原电池的工作原理，原电池的原理

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1，原电池的原理
2，原电池原理是
3，原电池的原理是什麽
4，原电池原理
5，原电池工作原理
6，原电池的工作原理

1，原电池的原理

氧化还原反应

原电池是把化学能变成电能的装置。原电池的共性：有两种活动性不同的电极；把两个电极插在电解质溶液中；两极之间要用导线连接。如铜片和锌片一同浸入稀硫酸中，由于锌比铜活泼，易失电子，被氧化成锌离子，进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子，又两两结合成氢气分子，氢气在铜片上放出。上述总的反应是氧化还原反应。锌片：Zn - 2e = Zn2+ 铜片：+ 2e = 2H ....2H=H2(气体) 总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(气体)

原电池是利用电子的转移,你若上大学后,会接触一个名叫:能斯特方程的公式e=0.059/n*lg(氧化态/还原态)有兴趣可以看一下

利用氧化还原反应原理。

原电池的原理

2，原电池原理是

原电池是将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。　　组成原电池的基本条件：　　1、将两种活泼性不同的金属(或石墨)(Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)(一种是活泼金属一种是不活泼金属)2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。3、要发生自发的氧化还原反应。　　原电池工作原理　　原电原电池池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。　　　　负极：电子流出的一极；发生氧化反应的一极；活泼性较强金属的一极。　　正极：电子流入的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。

自发的氧化还原反应，其实质为将化学能转化为电能。

自发的氧化还原反应的电子转移。

氧化还原反应中电子的转移

原电池原理是

3，原电池的原理是什麽

一、原电池的工作原理 1.定义: 从能量转变看，原电池是将化学能转化为电能的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。 2.电极名称：相对活泼的电极为负极相对不活泼的电极为正极 3.电极反应：负极：失电子的氧化反应正极：得电子的还原反应 4.构成原电池的条件（1）自发进行反应（指总反应自发进行）（1）活泼性不同的两种金属（可以是金属和金属、金属和非金属、金属与金属氧化物等）（2）电解质溶液（4）形成闭合回路。 5.定向移动方向：电子、离子 “负极出电子，电子回正极” 6. 双液原电池的工作原理（１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出（２）盐桥的作用是什么？盐桥的作用：（1）形成闭合回路。（2）平衡电荷。可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。 (3)双液原电池的优点：能产生持续、稳定的电流。

只要搞清楚铜锌原电池就行了，其他的照推； http://baike.baidu.com/view/61786.htm

利用氧化还原反应使电子转移产生电流

原电池的原理是什麽

4，原电池原理

(1)电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3溶液； (2)银电极为电池的正极，发生的电极反应：2Ag+ + 2e- = 2Ag。X电极上发生的电极反应：Cu - 2e- = Cu2+； (3)外电路中的电子是从X电极（也就是负极）流向Ag电极（也就是正极）。解释：因电池总反应为：2Ag+(aq) ＋ Cu(s) = Cu2+(aq) ＋ 2Ag(s)，所以失电子的还原剂必为Cu，即要用Cu作负极；而Y溶液必须提供得电子的Ag+，银盐常见只有硝酸银是可溶的，所以Y溶液必为AgNO3溶液。左边Cu电极失电子变为Cu2+离子进入溶液，为了保证溶液电中性，盐桥将提供阴离子（可以是NO3-）进入左边烧杯；右边Ag+得电子变成Ag单质附着在银电极上，为保证溶液电中性，盐桥提供阳离子（一般为K+）进入右边烧杯。左边的铜并不是与硫酸铜反应而失电子，而是铜电极的电子经过外电路到银电极，再从银电极表面给了溶液中与之接触的Ag+，使Ag+得电子变成Ag单质。

原电池是将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的基本条件： 1、将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。3、要发生自发的氧化还原反应。原电池工作原理原电原电池池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。原电池的电极的判断：负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强金属的一极。正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。原电池的判定：（1）先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为金属或导电单质且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入电解质中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应。（2）多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。

5，原电池工作原理

你好；铜锌原电池在（－）Zn∣Zn2－（1mol/L）║Cu2＋（1mol/L）│Cu（＋）中负极: Zn-2e-=Zn2+ 正极：Cu2++2e-=Cu 1.在Zn和ZnSO4溶液接触的表面上，锌并不与硫酸锌反应，但是由于盐桥电解质中的阴离子向ZnSO4溶液中迁移，所以锌会溶解，Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，带正电荷。Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO42—过多，溶液带负电荷。但由于盐桥的存在，其中阴离子向ZnSO4 溶液迁移，阳离子向CuSO4 溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触。2.铜离子根本无法通过盐桥来到锌片的这边，所以根本不存在锌片和铜离子反应或者硫酸锌和铜离子反应的现象。是盐桥中的阴离子向ZnSO4 溶液迁移，所以锌片失去电子成为阳离子的。3.硫酸铜溶液中的铜离子得到锌片失去的电子，Cu2++2e-=Cu 所以析出铜单质。铜片便变粗了。4.铜片不发生化学反应。5.盐桥转移的是电子。通过“盐桥”将两个半电池相连而构成原电池，将两种电解质溶液通过盐桥相连，盐桥中也装有电解质溶液，盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，可以起到导电的作用，使电解质溶液不直接接触，但电子可以自由移动于两个半电池之间。

原电池反应属于氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路,使两个电极反应不断进行,发生有序的电子转移过程,产生电流,实现化学能向电能的转化。原理分析: cucl2是强电解质且易溶于水,在水溶液中电离生成cu2+和cl-。 cucl2=cu2++2cl- 通电前,cu2+和cl-在水里自由地移动着;通电后,这些自由移动着的离子,在电场作用下,改作定向移动。溶液中带正电的cu2+向阴极移动,带负电的氯离子向阳极移动。在阴极,铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上;在阳极,氯离子失去电子而被氧化成氯原子,并两两结合成氯分子,从阳极放出。阴极:cu2++2e-=cu 阳极:cl--2e-= cl2↑ 电解cucl2溶液的化学反应方程式:cucl2cu+cl2

6，原电池的工作原理

原发布者:化学lili专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第一节原电池的工作原理知识回顾一、原电池1、概念：把化学能转化为电能的装置。原电2.池的形成条件(1)有自发的氧化还原反应（2）活泼性不同的两个电极（3）两个电极插入电解质溶液中（4）形成闭合回路（用导线连接或电极直接接触）CuC①×②√③√④×3、原电池的工作原理电子e-电流负极（锌电极）正极（铜电极）Zn-2e-=Zn2+氧化反应ZnZn2+Zn2+Zn2+Zn2+Cueee-e-Cu2++2e-=Cu还原反应Cu2+SO42-CuSO4电池总反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+缺陷：不能产生持续稳定的电流，化学能转化为电能效率不高如何解决？ZnZn-2e-=Zn2+什么溶液？对应金属的可溶性盐Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+ZnSO4盐桥Cl-K+Cuee--ee-Cu2++2e-=CuCuSO4盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液的琼脂。Cl-和K+在盐桥中可自由移动二、带盐桥的原电池工作原理：发失e-，沿导线传递发生有电流产生生氧还化盐桥原反应负极Cl-K+反正极应电解质溶液电解质溶液优点：能产生持续、稳定的电流，提高原电池电流效率三、原电池的正负极的判断方法微观判断电子流出的极——负极（根据电子流动方向）电子流入的极——正极特殊情况宏观判断：负极：Mg—2e-=Mg2+较活泼的电极正材极料：2—H+—+负2e-极=H2↑①根据电

①原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正 (还原）、负 (氧化）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。 ②正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。原理可进行许多有关电极反应的计算。 ③原电池反应跟直接反应差别：原电池反应跟直接反应差别：反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。可制作各种电池，如干电池、 ④利用原电池原理可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池……。蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池。形形色色的电池

这是大学的知识。当两个电极放入溶液中后，两个电极分别产生一个电势（电极电势），这两个电势产生的电势差，使电子移动。两个电极的电势是由溶液和电极决定的，可以由电极的材料和溶液种类的摩尔浓度计算直接得到。就像燃烧反应开始的瞬间是怎么发生的一样，有了温度达到着火点，有氧气这个条件之后，燃烧就自然而然的发生了。同样，原电池中，有了电势差（也就是电压），能够形成回路，电子就能移动。码字不易，还望采纳。

电极电势！