氢氧燃料电池电极反应式，在氢氧燃料电池中正负极的化学反应式

来源：整理时间：2023-08-16 15:41:22 编辑：智能门户手机版

本文目录一览

1，在氢氧燃料电池中正负极的化学反应式
2，高中化学问题氢氧燃料电池的电极反应
3，氢氧燃料电池的电极反应式和总反应式
4，氢氧燃料电池电极反应式
5，氢氧燃料电池在ZrO2中的电极方程式
6，氢氧燃料电池的电极反应式

1，在氢氧燃料电池中正负极的化学反应式

+ : O2+4e-+2H2O=4OH- -: 2H2+4OH--4e-=4H2O

氧气是正极，氢气是负极，

在氢氧燃料电池中正负极的化学反应式

2，高中化学问题氢氧燃料电池的电极反应

负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ 想知道更多关于燃料电池的资料，请参阅百度百科，氢氧燃料电池：http://baike.baidu.com/view/1342918.htm#sub1342918

高中化学问题氢氧燃料电池的电极反应

3，氢氧燃料电池的电极反应式和总反应式

氢氧燃料电池无论在什么环境的溶液中，在负极均为氢气失电子生成氢离子，在正极均发生氧气得电子生成氧离子，关键看电极产物是否能在电解质溶液中稳定存在，如在碱性环境中，负极产生的氢离子会跟氢氧根生成水，而氧离子无论什么环境中都不能稳定存在，在中性和碱性环境中与水生成氢氧根，在酸性环境中与氢离子生成水。

氢氧燃料电池的电极反应式和总反应式

4，氢氧燃料电池电极反应式

其实这个问题没必要如此寻根究底，它的原理很抽象，你可以这样理解，酸性溶液可以提供氢离子，而氢离子有失去电子的趋势，氧原子有的电子趋势，所以这个反应可以发生，同样，在碱性溶液中，碱电离出的氢氧根可以和失去电子的氢离子反应生成水，在固体氧化物燃料电池中，固体氧化物可以提供氧负离子，和氢离子反应生成水。你可以把各种燃料电池的反应方程式都写出来，多看几遍就慢慢理解了，还有，你应该把原电池的基本概念好好揣摩一下。

分析出来里面含有什么阴阳离子根据得失电子的难易程度判断什么物质会先分离出来(即先得到或者失去电子) 然后根据产物来倒推出方程式如果你怕错的话在把2个方程式加下能和起来变成一个总方程式就对啦最好记下各个燃料电池的原理方便记总的公式电极要弄清楚负极是失电子的反应，正极是的电子的反应 (负阳氧升失氧降得还) 希望对你有帮助

5，氢氧燃料电池在ZrO2中的电极方程式

正极 O2+4e-=2O2- 负极2C4H10-52e-+26O2-=8CO2+10H20 总反应 2C4H10+13O2=8CO2+10H20

1.氢氧燃料电池(电解质为na2so4)：负极：2h2 - 4e 正极：o2 + 4e 总：2h2 + o2 = 2h2o 2.氢氧燃料电池(电解质为koh)：负极：2h2 - 4e 正极：o2 + 4e 总：2h2 + o2 = 2h2o 3.氢氧燃料电池(电解质为h2so4)：负极：2h2 - 4e 正极：o2 + 4e 总：2h2 + o2 = 2h2o 4.惰性电极电解naoh溶液：阴极：4h2o + 4e 阳极：4oh 总：2h2o ==通电== 2h2↑ + o2↑ 5、惰性电极电解cuso4溶液：阴极：2cu 阳极：2h2o - 4e 总：2cu 或：2cuso4 + 2h2o ==通电== 2cu + o2↑ + 2h2so4