氢闪，氢氟化学性质l

本文目录一览

1，氢氟化学性质l
2，氢气爆炸是什么反应
3，氢氧化钾是什么
4，什么是氦闪符合什么条件才能发生
5，为什么在电场的激发下氢原子就会发光
6，氢氟酸的性质

1，氢氟化学性质l

非常稳定的弱酸，是唯一能与si反应的酸

具有酸的通性再看看别人怎么说的。

氢氟化学性质l

2，氢气爆炸是什么反应

氢气爆炸是化学反应，属于化合反应类型

氧化反应。

聚合，忘记了

化学反应，2H2+O2==2H2O.

化合反应

氢气爆炸的本质就是氢气燃烧：2h2 + o2 = 2h2o ，属于化合反应。

氢气爆炸是什么反应

3，氢氧化钾是什么

氢氧化钾分子式：KOH。特性： 1．性状：固体工业氢氧化钾为灰白、蓝绿或淡紫色的片状或块状，液体工业氢氧化钾为淡黄色或蓝紫色液体。属强碱，有强腐蚀性，比重2.044，易溶于水，溶解时放出大量的热。 2．用途：制皂工业制钾肥皂，日用化学工业用以制雪化膏，洗发膏等。化学原料工业制造各种钾盐，如高锰酸钾。还用于染料、制药、电镀、雕刻、石印等工业。人体若接触氢氧化钾将受到严重伤害，因为氢氧化钾的碱性比氢氧化钠（烧碱）还强。

氢氧化钾是什么

4，什么是氦闪符合什么条件才能发生

0.5倍-2.3倍太阳质量的恒星中心的氢原子核通过聚变消耗殆尽后中心形成的电子简并氦核进一步发生的剧烈核反应或者白矮星通过吸积伴星的氢堆积在表面聚变产生氦进而发生的氦聚变反应被称为氦闪

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5，为什么在电场的激发下氢原子就会发光

因为氢原子的核外电子在强电场的激发下，核外电子产生了能级跃迁，释放出光子。

当原子中的电子受到激发的时候，原子就会释放光子。电子是带负电荷的微粒，绕着原子核（带有净的正电荷）运动。原子中的电子有不同的能级，这取决于很多因素，其中包括电子的速度以及与原子核的距离。不同能级的电子占据不同的轨道。一般说来，能量较高的电子在距离原子核较远的轨道上运动。当原子获得或失去能量时，这个变化就通过电子的运动表现出来。当某物将能量传递给一个原子时（例如，热量）电子就会暂时跃迁到一个更高（离原子核更远）的轨道上。电子在这个位置上仅仅停留很短的时间，它几乎立即就被拉向原子核，回到它的初始轨道。在返回初始轨道的同时，电子会将多余的能量以光子（有时是可见光子）的形式释放出来。（原子枣糕就是证明了原子中有有电子运动）

6，氢氟酸的性质

1.氟单质常温下为淡黄色的气体，极毒，与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸在与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤粘到，将一直腐蚀到骨髓。氟可与所有元素发生反应（除氦、氖、氩）。 2.关于氢氟酸更多的信息可以看维基百科，点下面的链接九成，还有其他语言的介绍氢氟酸维基百科，自由的百科全书 Jump to: navigation, search Image:03wiki-zn-frontpage-icon.gif氢氟酸正在翻译。目前已翻译85%，原文在英语版本。希望您积极翻译与修订。氢氟酸是氟化氢的水溶液，具有强烈的腐蚀性。纯氟化氢有时也称作无水氢氟酸。听起来可能很荒谬，尽管理论上氢氟酸是一种弱酸——这是因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全解离。但是氢氟酸却能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅），因此臭名昭著。（反应方程式如下：） SiO2(s) + 6 HF(aq) → H2[SiF6](aq) + 2 H2O(l) 正因如此，它必须储存在塑料容器中（理论上讲，放在聚四氟乙烯做成的容器中会更好）。氢氟酸还是一种还原剂，如果要长期储存，不仅需要一个密封容器，而且容器中应尽可能将空气排尽。而氢氟酸能够溶解绝大多数无机氧化物的能力也正是拜它的还原性所赐。 [编辑] 生产工业上用萤石（氟化钙 CaF2）和浓硫酸来制造氢氟酸。加热到250摄氏度时，这两种物质便反应生成氟化氢。反应方程式为： CaF2 + H2SO4 → 2 HF + CaSO4 这个反应生成的蒸气是氟化氢、硫酸和其他几种副产品的混合物。在此之后氟化氢可以通过蒸馏来提纯。 [编辑] 用途由于氢氟酸溶解氧化物的能力，它在铝和铀的提纯中起着重要作用。氢氟酸也用来蚀刻玻璃，半导体工业使用它来除去硅表面的氧化物，在炼油厂中它可以用作异丁烷和丁烷的烷基化反应的催化剂，除去不锈钢表面的含氧杂质的“浸酸”过程中也会用到氢氟酸。氢氟酸也用于多种含氟有机物的合成，比如Teflon(聚四氟乙烯）还有氟利昂一类的致冷剂。 [编辑] 安全性在人体内部，氢氟酸与钙离子和镁离子反应，正因为如此，它会使靠以上两种离子发挥机能的器官丧失作用。接触、暴露在氢氟酸中一开始可能并不会疼痛，而症状可能直到几小时后氢氟酸与骨骼中的钙反应时才会出现。如果不进行处理，最终可能导致心、肝、肾和神经系统的严重甚至是致命损伤。接触氢氟酸后的初始救护措施通常包括在接触部位涂上葡萄糖酸钙凝胶。如果接触范围过广，又或者延误时间太长的话，医护人员可能会在动脉或周围组织中注射钙盐溶液。但无论如何，接触氢氟酸后必须得到及时并且专业的护理。即使能得到及时治疗，身体表面少于10%的面积暴露在氢氟酸中也会是致命的。（身体少于2%的面积暴露在氢氟酸中也有可能是致命的。见[1]）吞服高浓度的氢氟酸溶液会导致急性的低血钙症，引致心脏停搏及死亡。

氢氟酸即氟化氢的水溶液，无色透明，有强烈刺激性气味，并有强烈腐蚀性，能迅速腐蚀玻璃和含硅材料。用途：作为腐蚀剂和化工原料广泛应用于化工、电子、冶金、玻璃、搪瓷、矿山、采油以及原子能工业。侵入途径可经皮肤吸收，氢氟酸酸雾经呼吸道吸入。毒理学简介对皮肤有强烈刺激性和腐蚀性。氢氟酸中的氢离子对人体组织有脱水和腐蚀作用，而氟是最活泼的非金属元素之一，与氢离子结合较牢(电离常数k=3.5×10^-4)。皮肤与氢氟酸接触后，非离子状态的hf不断解离而渗透到深层组织，溶解细胞膜，造成表皮、真皮、皮下组织乃至肌层液化坏死。氟离子与组织中的钙和镁离子结合形成难溶性盐。钙离子的减少使细胞膜对钾离子的通透性增加，钾离子从细胞内到细胞外导致神经细胞的去极化而引起剧痛。估计人摄入 1.5g 氢氟酸可致立即死亡。吸入高浓度的氢氟酸酸雾，引起支气管炎和出血性肺水肿。氢氟酸也可经皮肤吸收而引起严重中毒。

氢氟酸(HF)是氟化氢的水溶液，其沸点为19.5oC，在室温下为液态，为一无色略带刺激味的无机酸，无水的或低浓度的氢氟酸为强酸，然而低浓度的氢氟酸其解离常数Kd约为盐酸的千分之一，为一弱酸。由於其酸性较一般强酸如盐酸、硫酸等为低，因此对皮肤的刺激较弱，导致患者在暴露时，因可能没有立即明显的症状，而延误了治疗的时机。氢氟酸是一种非极性、高脂溶性的无机化合物，因此可立即穿过细胞膜到达组织深部，与体内钙、镁等阳离子结合，产生不可溶的氟化钙或氟化镁等盐类