摩尔定律是什么，高中化学摩尔公式

本文目录一览

1，高中化学摩尔公式
2，mosm是什么意思
3，module是什么意思
4，NRT是什么意思
5，谁知道molmol是什么意思
6，分子的原理是什么

1，高中化学摩尔公式

n=m/Mn：物质的量m：质量M：摩尔质量

高中化学摩尔公式

2，mosm是什么意思

(=milliosmol) 毫渗量, 毫渗克分子(量)

楼主，你单词些错了吗？

mosm是什么意思

3，module是什么意思

module的中文翻译以下结果由译典通提供词典解释名词 n. 1. 模数(建筑部件等的度量单位);【建】预制件 2. 组件;单元 3. (航天器的)舱以下结果来自互联网网络释义 module 1. 组件，模块计算机英语词汇——远航英语学习网—专业英语... module 组件，模块 http://www.encn.com.c... 2. 单位基准全国计算机等级考试四级经典词汇荟萃（2）-... module 单位基准 http://www.bdibm.com/... 3. 模数

示范，

module是什么意思

4，NRT是什么意思

National Recovery Technologies （美国国家回收技术公司）为塑料回收工业提供最前段的分选解决方案。NRT是塑料瓶和瓶片分选工业的世界领导者，目前NRT在PET塑料回收分选领域拥有世界最大的安装能力。

pv=nrt-概述克拉伯龙方程式通常用下式表示：pv=nrt……①p表示压强、v表示气体体积、n表示物质的量、t表示绝对温度、r表示气体常数。所有气体r值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（si），r=8.314帕·米3/摩尔·k。如果压强为大气压，体积为升，则r=0.0814大气压·升/摩尔·k。因为n=m/m、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，m—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：pv=m/mrt……②和pm=ρrt……③以a、b两种气体来进行讨论。（1）在相同t、p、v时：根据①式：na=nb（即阿佛加德罗定律）摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若ma=mb则ma=mb。（2）在相同t·p时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。（3）在相同t·v时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。pv=nrt-相关阿佛加德罗定律推论一、阿佛加德罗定律推论我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时:①v1:v2=n1:n2=n1:n2②ρ1:ρ2＝m1:m2③同质量时:v1:v2=m2:m1(2)同温同体积时:④p1:p2=n1:n2=n1:n2⑤同质量时:p1:p2=m2:m1(3)同温同压同体积时:⑥ρ1:ρ2=m1:m2＝m1:m2具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下：(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有v=kn；因此有v1:v2=n1:n2=n1:n2，再根据n=m/m就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。(3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/m和ρ=m/v就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。二、相对密度在同温同压下，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度d=ρ1:ρ2=m1:m2。注意：①.d称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位。如氧气对氢气的密度为16。②.若同时体积也相同，则还等于质量之比，即d=m1:m2。

5，谁知道molmol是什么意思

摩尔摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称摩，符号为mol。

mol/L是一个浓度单位,例如 a mol/L就是1L溶液中所含某种物质的物质的量是a mol. M作为单位在以前用来表示mol/L，例如1M NaOH溶液即为1mol/L NaOH溶液。但现在统一使用mol/L而不使用M，以防单位和物理量符号的混淆。　　mol/L叫摩尔浓度,即溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示. 　　例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol/L。　　摩尔浓度（mol）=溶质摩尔数/溶液体积（升）　　浓度单位的换算公式：　　1）当量浓度=1000.d.质量百分浓度/E 　　2）质量百分浓度=当量浓度E/1000.d 　　3）摩尔浓度=1000.d质量百分浓度/M 　　4）质量百分浓度=质量-体积浓度（毫克/升）/104.d 　　5）质量/体积浓度（mg/L）=104质量百分浓度　　5、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/L 即:1ppm=1ppm=1000ug/L 　　1ppb=1ug/L=0.001mg 　　式中：E—溶质的克当量；　　d—溶液的比重；　　M—溶质的摩尔质量；　　物质的量浓度c = 溶质的物质的量n/溶液的体积V 　　溶质的物质的量n 的单位是摩尔（mol）　　溶液的体积V 的单位是升（L）　　所以摩尔每升（mol/L）是物质的量浓度c 的单位　　摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆集。早在20世纪40至50年代，就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。1961年，化学家E.A.Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的涵义。同年，在美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论，大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔。1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。摩尔是由克分子发展而来的，起着统一克分子、克原子、克离子、克当量等许多概念的作用，同时把物理上的光子、电子及其他粒子群等“物质的量”也概括在内，使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一的单位。

mol摩尔,克分子量,化学计量单位. 1. 商船三井 . . . 商船三井（mol）：mol在中国有130年的船运经验。从1878年，蒸汽船“秀吉丸”从日本九州三池运送煤炭到中国起，mol便开始了它的中国之旅。 2. 克分子地质专业英语词汇m ... moja 泥熔岩 mol 克分子 mol concentration 克分子浓度 ... 3. 摩尔理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算

物质的量分数浓度单位

这是特定环境下的物质的量比物质的量的单位。分数线上下必须指明是何种物质。例如每摩尔硫酸中含有2摩尔氢原子，即2mol/mol。

6，分子的原理是什么

分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。最小的分子是氢分子，其相对分子质量为２，大的分子其相对分子质量可高达几百万以上。相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子。再次补充一条一滴水是由1000000000000000000000(21个0)个分子组成的,分子在光学显微镜下是看不见的.固体中分子间的间距较小液体中分子间的距离比固体中分子间的距离大气体中分子间的距离最大分子是能单独存在、并保持纯物质的化学性质的最小粒子。一个分子是由多个原子在共价键中透过共享电子连接一起而形成。它可以由相同化学元素的原子组成，如氧气 O2；也可以是不同的元素，如水分子 H2O。抽象地，一个单一原子也可当作是一分子（单原子分子），但在实际使用时，“分子”指的通常是多个原子的化学化合物。原子在某一元素的分子内的数目叫作该元素的原子数。在气体元素中，氢（H2）、氮（N2）、氧（O2）、氟（F2）和氯（Cl2）的原子数是2。稀有气体（如氩 Ar）是1。固体元素中，黄磷（P4）原子数是4，硫（S8）的是8。所以，氩（Ar）是单原子，氧气（O2）是双原子的，臭氧（O3）则是三原子的。由分子组成的物质叫分子化合物。大部分的分子太细小，无法用肉眼看见，但也有例外，如DNA——高分子化合物的一种。实验式分子的一个特征就是组成化合物的元素比例总是整数。例如，纯水中氢和氧的比例总是2:1，乙醇中碳、氢、和氧总是以2:6:1的比例组合。利用各种元素的比例和化学符号就可以组成分子的实验式。但是单凭实验式是无法决定分子的类别——如乙烯的实验式就与丙烯一样（同是CH2），尽管这两个分子的原子数或质量都不同。化学式要反映分子中各种原子的真实数量，就要利用化学式。例如乙烯和丙烯的化学式分别为C2H4和C3H6。但化学式相同并不代表两个分子是一样的物质，因为分子中原子的排列和组合，亦即分子的结构，也是决定分子性质的要素。同样的原子但排列不同的分子叫同分异构体。同分异构体有同一化学公式但因不同结构的关系有不同的特质。立体异构体是一种特别的异构体，它们可以有很相似的物理及化学性质，而同时有十分不同的生物化学性质。由量子力学的定律的演算，分子有固定的平衡几何状态——键的长度和之间的角度。纯物质都是由相同几何结构的分子组合而成的。分子的化学式和结构是决定它的特质，尤其是它的化学活性的两要素。

分子轨道理论molecular orbital theory 一种化学键理论。原子轨道理论对分子的自然推广。其基本观点是：物理上存在单个电子的自身，只受分子中的原子核和其他电子平均场的作用，以及泡利不相容原理的制约；数学上则企图将难解的多电子运动方程简化为单电子方程处理。因此，分子轨道理论是一种以单电子近似为基础的化学键理论。描写单电子行为的波函数称轨道（或轨函），所对应的单电子能量称能级。对任何分子，如果求得了它的系列分子轨道和能级，就可以像讨论原子结构那样讨论分子结构，并联系到分子性质的系统解释。有时，即便根据粗糙的计算方案所得到的部分近似分子轨道和能级，也能分析出很有用处的定性结果。