氢氧电池，氢氧燃料电池化学方程式怎样写

本文目录一览

1，氢氧燃料电池化学方程式怎样写
2，氢氧燃料电池中性电极反应式
3，在氢氧燃料电池中正负极的化学反应式
4，氢氧燃料电池用什么做电极
5，写出氢氧燃料电池电解质溶液为硫酸的电极反应式
6，氢氧燃料电池电极反应式
7，氢氧燃料电池化学反应方程式
8，氢氧燃料电池的工作原理是什么
9，氢氧电池反应式
10，氢氧燃料电池

1，氢氧燃料电池化学方程式怎样写

H2-O2-H2SO4负极:H2-2e=2H+ PH降正极:O2+4e+4H+=2H2O PH升总方程式:2H2+O2=2H2O

H2-2电子＝2氢离子 2氧气和4氢离子和4电子＝2水

氢氧燃料电池化学方程式怎样写

2，氢氧燃料电池中性电极反应式

氢氧燃料电池中性电极反应式有负极反应式为：2H2-4e-==4H+，正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O（酸性）。电极反应特别手罩晌要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）。负极的电极反应式为：2H2－4e-＋4OH－＝4H2O；正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）。负极的电极反闷漏应式为：2H2＋4e-＝4H＋；正极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e-＝2H2O。3、电解质是NACl溶液（中性电解质）。负极的电极反应式为：2H2－4e-＋4OH－＝4H2O；正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。氢氧燃料电池的工作原理：氢氧燃料电池以氢气作燃料为还原剂，氧气作氧化剂，通过燃料的燃烧反应，将化学能转变为电能的电池，与原电池的工作原理相同。氢氧燃料电池工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气。氢、闷漏氧气在电极上的催化剂作用下，通过电解质生成水。这时在氢电极上有多余的电子而带负电，在氧电极毕锋上由于缺少电子而带毕锋正电。接通电路后，这一反手罩晌应过程就能连续进行。

氢氧燃料电池中性电极反应式

3，在氢氧燃料电池中正负极的化学反应式

+ : O2+4e-+2H2O=4OH- -: 2H2+4OH--4e-=4H2O

氧气是正极，氢气是负极，

在氢氧燃料电池中正负极的化学反应式

4，氢氧燃料电池用什么做电极

它由正极、负极和夹在正负极中间的电解质板所组成。氢氧燃料电池以氢气作燃料为还原剂，氧气作氧化剂，通过燃料的燃烧反应，将化学能转变为电能的电池，与原电池的工作原理相同。氢氧燃料电池工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气。氢、氧气在电极上的催化剂作用下，通过电解质生成水。这时在氢电极上有多余的电子而带负电，在氧电极上由于缺少电子而带正电。接通电路后，这一类似于燃烧的反应过程就能连续进行。工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（氧气）。氢在负极上的催化剂的作用下分解成正离子H+和电子e-。氢离子进入电解液中，而电子则沿外部电路移向正极。用电的负载就接在外部电路中。在正极上，氧气同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水。这正是水的电解反应的逆过程。燃料电池是很有发展前途的新的动力电源，一般以氢气、碳、甲醇、硼氢化物、煤气或天然气为燃料，作为负极，用空气中的氧作为正极．和一般电池的主要区别在于一般电池的活性物质是预先放在电池内部的，因而电池容量取决于贮存的活性物质的量；而燃料电池的活性物质（燃料和氧化剂）是在反应的同时源源不断地输入的，因此，这类电池实际上只是一个能量转换装置。这类电池具有转换效率高、容量大、比能量高、功率范围广、不用充电等优点，但由于成本高，系统比较复杂，仅限于一些特殊用途，如飞船、潜艇、军事、电视中转站、灯塔和浮标等方面。

5，写出氢氧燃料电池电解质溶液为硫酸的电极反应式

负极：2H2 - 4e{-} = 4H{+}正极：O2 + 4e{-} + 4H{+} = 2H2O总：2H2 + O2 = 2H2O

正极：o2+4e（-）+4h(+) →2h2o负极：ch4o-6e(-)+h2o →6h(+)+co2

6，氢氧燃料电池电极反应式

氢氧燃料电池负极氢气的基本反应是： H2-2e- =2H+；氢氧燃料电池正极氧气的基本反应是：O2+4e-=2O2-；书写电极反应式时要注意反应环境对电极产物的影响。注意： H+只存在于酸性介质中，碱性及固体氧化物介质中H+要继续反应。 H++OH-= H2O 2H+ + O2- =H2O O2-只存在于氧化物介质中，在酸性及碱性介质中O2-要继续反应。 O2- + 2H+ = H2O 2O2- + 2H2O = 4OH-氢氧燃料电池按电池结构和工作方式分为离子膜、培根型和石棉膜三类：1、离子膜氢氧燃料电池：用阳离子交换膜作电解质的酸性燃料电池,现代采用全氟磺酸膜。电池放电时,在氧电极处生成水，通过灯芯将水吸出。这种电池在常温下工作、结构紧凑、重量轻,但离子交换膜内阻较大,放电电流密度小。2、培根型燃料电池：属碱性电池。氢、氧电极都是双层多孔镍电极(内外层孔径不同)，加铂作催化剂。电解质为80%～85%的苛性钾溶液，室温下是固体，在电池工作温度(204～260°C)下为液体。这种电池能量利用率较高，但自耗电大，起动和停机需较长的时间（起动需24小时，停机17小时）。3、石棉膜燃料电池：也属碱性电池。氢电极由多孔镍片加铂、钯催化剂制成，氧电极是多孔银极片，两电极夹有含35%苛性钾溶液的石棉膜，再以有槽镍片紧压在两极板上作为集流器,构成气室,封装成单体电池。放电时在氢电极一边生成水,可以用循环氢的办法排出,亦可用静态排水法。这种电池的起动时间仅15分钟，并可瞬时停机。

7，氢氧燃料电池化学反应方程式

负极是:H2--2e=2H+正极是:O2+2H2O+4e=4OH-

这应该分三种情况在一般情况：负极：2H2--4e=4H+ 正极：O2+2H2O+4e=4OH- 在碱性条件下：负极：2H2+4OH--4e=4H2O 正极：O2+2H2O+4e=4OH- 在酸性条件下：负极：2H2--4e=4H+ 正极：O2+4H+4e=2H2O

8，氢氧燃料电池的工作原理是什么

燃料电池是一种化学电池,它利用物质发生化学反应时释出的能量,直接将其变换为电能.从这一点看,它和其他化学电池如锰干电池、铅蓄电池等是类似的.但是,它工作时需要连续地向其供给反应物质——燃料和氧化剂,这又和其他普通化学电池不大一样.由于它是把燃料通过化学反应释出的能量变为电能输出,所以被称为燃料电池.　　具体地说,燃料电池是利用水的电解的逆反应的"发电机".它由正极、负极和夹在正负极中间的电解质板所组成.最初,电解质板是利用电解质渗入多孔的板而形成,现在正发展为直接使用固体的电解质.　　工作时向负极供给燃料（氢）,向正极供给氧化剂（空气,起作用的成分为氧气）.氢在负极分解成正离子H+和电子e-.氢离子进入电解液中,而电子则沿外部电路移向正极.用电的负载就接在外部电路中.在正极上,空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水.这正是水的电解反应的逆过程.　　利用这个原理,燃料电池便可在工作时源源不断地向外部输电,所以也可称它为一种"发电机".　　一般来讲,书写燃料电池的化学反应方程式,需要高度注意电解质的酸碱性.在正、负极上发生的电极反应不是孤立的,它往往与电解质溶液紧密联系.如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种,在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在碱溶液中,则不可能有H+出现,在酸溶液中,也不可能出现OHˉ.　　若电解质溶液是碱、盐溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ 　　若电解质溶液是酸溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H+（阳离子）,正极为：O2+4eˉ+4H+=2H2O 　　记忆规律如下：　　碱性条件下,容易记住正极的O2、H2O、eˉ、4OHˉ前面的系数分别为1、2、2、4,再用总反应方程式减去上式即可.酸性条件下,易记住负极反应式（4H+）+（-4eˉ）=2H2,通过移项可以得到所需要的方程式,同样用总反应式减上式得到正极反应式.　　氢氧燃料电池 hydrogen oxygen fuel cell 　　以氢气作燃料,氧气作氧化剂,通过燃料的燃烧反应,将化学能转变为电能的电池.　　氢氧燃料电池工作时,向氢电极供应氢气,同时向氧电极供应氧气.氢、氧气在电极上的催化剂作用下,通过电解质生成水.这时在氢电极上有多余的电子而带负电,在氧电极上由于缺少电子而带正电.接通电路后,这一类似于燃烧的反应过程就能连续进行.

9，氢氧电池反应式

总反应式：2H2 + O2 = H2O（燃料氢气作负极，助燃剂氧气作正极）电极反应式分为酸性（电解质溶液为H2SO4溶液）和碱性（电解质为KOH溶液）两种酸性氢氧燃料电池：负极：2H2—4e-----‐= 4H+ 正极： O2 + 4H+ + 4e-----‐=2H2O碱性氢氧燃料电池：负极：2H2+ 4OH‐ — 4e-----‐= 4H2O 正极： O2 + 2H2O + 4e-----‐=4OH‐

其实这个问题没必要如此寻根究底，它的原理很抽象，你可以这样理解，酸性溶液可以提供氢离子，而氢离子有失去电子的趋势，氧原子有的电子趋势，所以这个反应可以发生，同样，在碱性溶液中，碱电离出的氢氧根可以和失去电子的氢离子反应生成水，在固体氧化物燃料电池中，固体氧化物可以提供氧负离子，和氢离子反应生成水。你可以把各种燃料电池的反应方程式都写出来，多看几遍就慢慢理解了，还有，你应该把原电池的基本概念好好揣摩一下。

10，氢氧燃料电池

燃料电池是一种化学电池，它利用物质发生化学反应时释出的能量，直接将其变换为电能。从这一点看，它和其他化学电池如锰干电池、铅蓄电池等是类似的。但是，它工作时需要连续地向其供给反应物质——燃料和氧化剂，这又和其他普通化学电池不大一样。由于它是把燃料通过化学反应释出的能量变为电能输出，所以被称为燃料电池。具体地说，燃料电池是利用水的电解的逆反应的"发电机"。它由正极、负极和夹在正负极中间的电解质板所组成。最初，电解质板是利用电解质渗入多孔的板而形成，现在正发展为直接使用固体的电解质。工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（空气）。氢在负极分解成正离子H+和电子e-。氢离子进入电解液中，而电子则沿外部电路移向正极。用电的负载就接在外部电路中。在正极上，空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水。这正是水的电解反应的逆过程。利用这个原理，燃料电池便可在工作时源源不断地向外部输电，所以也可称它为一种"发电机"。一般来讲，书写燃料电池的化学反应方程式，需要高度注意电解质的酸碱性。在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OH-。