短期共存，怎样为共存什么情况下可以共存

本文目录一览

1，怎样为共存什么情况下可以共存
2，共存是什么意思
3，求常见离子的共存
4，初中化学的物质共存要点和方法谢谢
5，常见的离子共存有那些
6，离子共存的条件判断总结

1，怎样为共存什么情况下可以共存

共存的意思就是可以共同存在，在对对方没有任何伤害的情况下可以共存

不会形成沉淀，气体和弱电解质的

怎样为共存什么情况下可以共存

2，共存是什么意思

说明：1、共存*：对于定时业务和回执业务共存情况，主叫用户只有最终回执，没有中间状态回执；2、潜在规则：主叫申请的业务优于被叫申请的业务；3××有效：只有××业务生效，另一个业务不生效；4、过滤优先：优先处理过滤业务，如果过滤有效，则其他业务不再触发，过滤掉的消息保存在过滤箱中；5、共存，××优先：指这两项业务可以同时存在，并且××业务优先执行；（、此表优先级针对以手机终端发送的方式，对于通过登录WEB方式发送的短信，不再触发主、被叫用户的其它智能短信子业务。谢谢您对电信产品的关注，祝您生活愉快。如果以上信息没有解决您的问题，也可登录广东电信手机商城（http://m.gd.189.cn），向在线客服求助，7X24小时在线喔！

一起存在

共存是什么意思

3，求常见离子的共存

离子共存共有哪几种情况? *原则是相互之间不反应，离子浓度不减少。一．离子反应的本质实质：反应物的某些离子浓度的减小。减少的情况有： 1。生成难溶的物质 [总结]常见的难溶物质：①金属单质：Fe、Al、Cu ②非金属单质：S、Si、C ③氧化物：A1203、SiO2 ④酸：H2Si03 ⑤碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 ⑥盐：BaS04、BaCO3、CaC03、AgCl、AgBr、AgI 2．生成难电离的物质：弱酸：H2C03、HCl0、HF、CH3COOH、C2H50H(除三大强酸还有HBr、HI外的多数酸) 弱碱：NH3·H20 水：H20 3．生成挥发性物质：S02、C02、NH3等离子反应发生的条件除了发生复分解反应即生成难溶、难电离及挥发性物质外，还有常见的一类反应就是氧化还原反应。 4．发生氧化还原反应。

共存问题，想你一般都懂吧，特殊的就是：H+与NO3-在同一溶液里是有强氧化性的，三价铁与硫氰化钾发生烙合反应，有的双水解反应不可共存！另外醋酸铵、碳酸铵、碳酸氢铵可以在同一溶液中大量共存，可懂？

子共存时若说明是无色溶液则不能含有色离子或酸根离子，离子共存不能有沉淀、气体产生，离子共存不能发生化学反应包括氧化还原等等

求常见离子的共存

4，初中化学的物质共存要点和方法谢谢

就看这些物质会不会反应背溶解性表，两种离子结合能生成沉淀的就不能共存，除此之外，氢离子不能和碳酸根共存，因为会生成co2.氢氧根不能和氢离子共存，因为会生成水

(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。１．有气体产生：如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。２．有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-、 po43-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存；pb2+与cl-，fe2+与s2-、ag+与i-、cl-、br-不能大量共存。３．有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、 c6h5o-等与h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存；nh4+与oh-不能大量共存。４．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-、sio32-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 (二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。２.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o72-、no3-(h+)、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2 s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反应不能存在。h+与s2o32-不能大量共存。

5，常见的离子共存有那些

离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。分别举例说明： (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。 3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。 4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-.C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。 2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。 (三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。 (四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。

6，离子共存的条件判断总结

共存的条件:离子之间不能发生化学反应。包括不能生成沉淀，弱电解质，气体，不能发生氧化还原反应。判断离子组合能否大量共存的方法:看离子间是否能发生反应，包括生成沉淀，气体，弱电解质，和氧化还原反应。能发生反应则不能大量共存，反之，可以大量共存。不能大量共存的一些总结:酸性环境中不能大量存在的离子:弱酸根离子，氢氧根离子，硝酸根和还原剂的组合（如亚铁离子，亚硫酸根离子，碘离子等），高锰酸酸根和还原剂的组合，碱性环境中不能大量存在的离子:氢离子，酸式酸根离子（如碳酸氢根，亚硫酸氢根，硫氢根离子等），弱碱氧离子（如铵根离子，铜离子，铁离子，亚铁离子，镁离子，铝离子等）。强氧性离子不能和还原性离子大量共存:如硝酸根离子（高锰酸根离子）和氢离子组合不能和亚硫酸根离子，硫离子，亚铁离子，碘离子，溴离子大量共存；铁离子不能和碘离子大量共存，次氯酸根离子不能和碘离子亚硫酸跟离子，亚铁离子共存；因为生成沉淀不能大量共存的:碳酸跟和钙离子，钡离子，银离子，铜离子铝离子，铁离子等；硫酸跟离子和钡离子，钙离子，银离子等；氯离子和银离子；氢氧根离子和铜离子，镁离子，铁离子，亚铁离子，银离子等；偏铝酸根离子和氢离子。因为生成气体不能大量共存的:氢离子和碳酸根离子，碳酸氢根离子，硫离子，硫氢根离子亚硫酸根离子，亚硫酸氢根离子；铵根离子和氢氧根离子，偏铝酸根离子。因为生成其它弱电解质不能大量共存:弱酸根和氢离子；氢氧根离子和氢离子，碳酸氢根离子，亚硫酸氢根，硫氢根离子；铁离子和硫氰根离子。总结的

溶液中离子大量共存指离子浓度均相当大，若离子间发生反应使离子浓度有些降低，也就是离子不能大量共存。下面是十条规律可作为离子不能大量共存的判断依据 1 生成气体不能大量共存如：硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子，亚硫酸氢根，碳酸根，碳酸氢根等离子都能和氢离子反应生成气体，故均不能和氢离子大量共存；而铵根和氢氧根易产生氨气，故二者也不能大量共存。 2 生成沉淀不能大量共存溶解性表中不溶或微溶物质的阴阳离子不能大量共存。如： a 氢氧根和铁离子，亚铁离子，铜离子，锌离子，铝离子，镁离子，银离子，汞离子易发生难容的氢氧化物或氧化物而不能大量共存。 b 硫离子和亚铁离子，锌离子，铜离子，汞离子，银离子等易结合成难容的硫化物沉淀，不能共存 c 银离子和氯离子，溴离子，碘离子会形成卤化银沉淀，不能共存。 d 镁离子，钙离子，钡离子，铅离子易和碳酸根，亚硫酸根，硫酸根，磷酸根生成难溶盐（硫酸镁除外）而不能共存；钙离子与氟离子，四氧化二镉不能共存；镁离子，钙离子与 c17h35coo- 不能共存；镁离子，钙离子，钡离子与磷酸一氢根等不能大量共存。 e 氢离子与硅酸根，硫代硫酸根，偏铝酸易发生沉淀不能共存。 f 两种离子相遇能结合生成微溶物时，也不能大量共存。如：钙离子与氢氧根离子，硫酸根；银离子与硫酸根；铅离子与氯离子；镁离子与碳酸根离子，亚硫酸根离子；汞离子与硫酸根离子等均不能大量共存。 3 生成难电离物质不能大量共存如：氢离子与氢氧根离子，氟离子，次氯酸根，碳酸根，硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子，偏铝酸根离子，磷酸根，氢青根，硫青根，醋酸根，甲酸根，四氧化二镉等易结合成难电离弱电解质，因而不能大量共存。 4 发生双水解反应不能大量共存溶解性表中“—"符号对应的阴离子和阳离子绝大多数因发生双水解而不能大量共存。因弱碱的阳离子水解呈酸性，弱酸阴离子水解呈碱性，两类离子在溶液中相遇因中和反应促进双水解强烈进行或不能共存。如：铝离子与碳酸根，碳酸氢根，硫离子，硫氢根，偏铝酸根；铁离子与碳酸根，碳酸氢根，硫离子（注意铁离子溶液中滴加硫离子主要反应为氧化还原）；铵根与硅酸根均因双水解而不能共存。 5 发生络合反应而不能大量共存如：铁离子与硫青根；银离子与氢青根；铝离子与氟离子；铁离子与酚基等均因结合形成稳定的络离子（难电离），而不能大量共存。银离子遇氨水不能大量共存，会生成氢氧化银，氧化银或氢氧化二铵和银。 6 发生氧化还原反应不能大量共存常见的有（尤其在酸性条件下） a 铁离子与典离子，硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根布共存。 b 亚铁离子与氢离子，硝酸根离子不共存（亚铁离子与硝酸根离子共存）。 c 高锰酸根与典离子，硫离子，硫氢根离子，亚铁离子，亚硫酸根离子，硫代硫酸根离子，四氧化二镉离子，甲酸根离子等不共存；若在酸性条件下也不能与氯离子共存。 d 次氯酸根离子具有强氧化性，不能与碘离子，硫离子，硫氢根离子，亚铁离子，亚硫酸根离子硫代硫酸根离子，四氧化二镉离子，甲酸根离子等还原性离子共存。在酸性条件下也不能与氯离子共存。 e 硝酸跟离子在酸性条件下与碘离子，硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子等不共存。 f 在酸性条件下，硫离子与亚硫酸根镁离子不共存,但非酸性溶液可以大量共存。 g 硫代硫酸根离子与氢离子不能大量共存（会发生岐化反应生成 h2s2o3） 7 弱酸的酸式酸根在酸性条件或碱性条件下均不能大量共存。如：碳酸氢根离子，硫氢根离子，亚硫酸氢根离子，磷酸二氢根离子，磷酸氢根离子等级不能在酸性条件下共存也不能再碱性条件共存。 8 发生络离子转为难容物质的反应不能大量共存。如：氢氧化二铵和银离子与碘离子不能共存，发生碘化银黄色沉淀和氨气； 9 其它一些上面未列出的特例微酸性的磷酸二氢根离子与碱性的磷酸根离子不能大量共存，否则二者将反应生成磷酸氢根离子。偏铝酸根离子与碳酸氢根离子，偏铝酸根离子与亚硫酸氢根离子不能共存，因为虽然都是弱酸根离子水溶液显碱性，但是偏铝酸太弱，偏铝酸根的水解能力太强，含偏铝酸的水溶液氢氧根离子较多与碳酸氢根离子，亚硫酸氢根离子作用生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，亚硫酸根离子。 10 要注意题干中的隐蔽条件题干中告知离子无色，应排除有色离子如：铁利埃（棕黄色），亚铁离子（浅绿），铜离子（蓝色），高锰酸根（紫色），fe(scn)x（红色），酚类与铁离子的化合物；题干中告知酸性（如可用 ph=10 ,氢离子浓度为 1 mol/l,由水提供的氢离子浓度为 10-14 等暗示）碱性，（如可用 ph=14 或氢氧根离子浓度为 0.1mol/l，由水提供的氢离子浓度为 10-14 等暗示）要注意在各组离子中加进去氢离子或氢氧根离子