甲烷燃料电池，甲烷在中性环境下做燃料电池负极的化学反应式是

来源：整理时间：2023-08-22 15:05:28 编辑：智能门户手机版

本文目录一览

1，甲烷在中性环境下做燃料电池负极的化学反应式是
2，甲烷燃料电池是一种 httpzhidaobaiducomquestion
3，甲烷燃料电池
4，甲烷做燃料电池电极方程式怎么写
5，谁能解释一下甲烷燃料电池反应过程只是方程式不行
6，甲烷燃料电池的化学方程式

1，甲烷在中性环境下做燃料电池负极的化学反应式是

负极:CH4-8e- +10(OH)-=CO3(2-)+7H2O正极:2O2+8e- +4H2O=8OH-

甲烷在中性环境下做燃料电池负极的化学反应式是

2，甲烷燃料电池是一种 httpzhidaobaiducomquestion

化学电池

CH4+2O2=C02+H2O,现反应0.02molO2,则产生0.01molCO2，反应后溶液中有0.01molKOH,0.01molK2CO3,由于co3要水解，所以OH>CO3。因此K>OH>CO3>HCO3>H。第一种解释：碳酸根水解常数是10^-3.75，远大于水的电离平衡常数，所以HCO3>H第二中解释：个人认为，PH是由KOH中的OH与CO3水解后的OH之和决定的，所以HCO3>H

甲烷燃料电池是一种 httpzhidaobaiducomquestion

3，甲烷燃料电池

甲烷燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O燃料燃烧产物CO2会和电解质溶液进一步反应：CO2+2KOH==K2CO3+H2O∴电池总反应应为甲烷燃烧反应和燃烧产物与电解质溶液反应的叠加反应式：CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2OCH4+2O2+2OH~==CO3^2~+3H2O又∵正极：2O2+4H2O+8e~→8OH~负极反应为总反应减正极反应：CH4+10OH~-8e~→CO3^2~+7H2O

甲烷燃料电池是以甲烷和氧气为原料的化学电源，该电池用金属铂片插入koh溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气，将反应产生的化学能转变为电能的装置。反应方程式负极：ch4+10oh-—8e-＝＝＝co32- +7h2o 正极：o2+4e-+2h2o＝＝＝4oh- 离子方程式为：ch4+2o2+2oh-＝＝＝co32-+3h2o 总反应方程式为：ch4+2o2+2koh＝＝＝k2co3+3h2o 反应情况 1.随着电池不断放电，电解质溶液的碱性减小； 2.通常情况下，甲烷燃料电池的能量率大于甲烷燃烧的能量利用率。

甲烷燃料电池

4，甲烷做燃料电池电极方程式怎么写

甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。负极：CH4 – 8e- + 10OH- == CO32- +7H2O，正极：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-

甲烷燃料电池碱性介质下的甲烷燃料电池负极：ch4+10oh - - 8e-===co32- +7h2o 正极：2o2+8e-+4h2o===8oh- 总反应方程式为：ch4+2o2+2koh===k2co3+3h2o 酸性介质下的甲烷燃料电池：负极：ch4-8e-+2h2o===co2+8h+ 正极：2o2+8e-+8h+===4h2o 总反应方程式为：2o2+ch4===2h2o+co2

正极:2O2+8e- +4H2O=8OH- 负极:CH4-8e- +10(OH)-=CO3(2-)+7H2O 总:CH4+2O2+2OH-=CO3(2-)+2H2O

5，谁能解释一下甲烷燃料电池反应过程只是方程式不行

甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。负极反应有：CH4 – 8e- + 8OH- = CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O，负极反应式为：CH4 + 10OH- + 8e- = CO + 7H2O 正极发生的反应有：O2 + 4e- = 2O2- 和O2- + H2O = 2OH- 所以正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- [技巧1]燃料电池的负极反应，一般较难写出，而正极反应和电池总反应却较易写出。用电池总反应减去正极反应可得负极反应，这是写负极反应式的一种巧妙方法。甲烷燃料电池总离子反应式为：CH4 + 2OH-+ 2O2 = CO + 3H2O ①正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ②故负极反应式应为：①-②＊2 即得CH4 + 10OH- - 8e- = CO + 7H2O技巧2]根据得失电子守恒，原子守恒，电荷守恒直接书写较复杂的负极电极反应式。负极中，甲烷被氧化为二氧化碳，二氧化碳在碱性条件不能存在，结合氢氧根生成碳酸根。甲烷中碳元素化合价由-4价升高到碳酸根中的+4价，故1 mol甲烷失去8 mol电子，结合OH-生成1 mol CO，再根据电荷守恒，电极反应式右侧CO带两个单位负电荷，故左侧应该有10 mol OH-,再根据原子守恒，电极反应式右侧加上7 mol H2O。即得CH4 + 10OH- - 8e- = CO + 7H2O

简单介绍熔融碳酸盐燃料电池的反应本质

碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH-—8e-＝＝＝CO32- +7H2O 正极：O2+4e-+2H2O＝＝＝4OH- 离子方程式为：CH4+2O2+2OH-＝＝＝CO32-+3H2O 总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH＝＝＝K2CO3+3H2O 酸性介质下的甲烷燃料电池：负极：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 正极：O2+4e-+4H+=2H2OCO32-是碳酸根，反应过程就是把原来的直接燃烧变成间接的，通过酸性或碱性的溶液介质，让溶液中的氢氧根或水分子等和反应物质先反应，电子通过外部的导线传递，溶液内的离子通过浓度差从阳极迁移到阴极或从阴极到阳极，保持溶液内离子浓度的平衡。如第一个碱性条件下，CH4和OH-反应，给出8个电子，通过外部导线传到正极，这样外部就产生电流，正极的氧就结合负极给出的电子，和水结合在生成OH-，正常电池反应中溶液浓度是不会变化的，单此处溶液PH会逐渐降低，因为甲烷燃烧产生的是CO2，CO2和水结合产生H2CO3，这里就会产生H+，所以PH会降低，同时因为OH-浓度的改变也会影响电池的效率，所过过一段时间就要通过其他的方法改变一下溶液的PH，保证电池的效率。酸性条件按碱性类推一下就出来了。

碱性介质下的甲烷燃料电池　　负极：ch4+10oh - - 8e-===co32- +7h2o 　　正极：2o2+8e-+4h2o===8oh- 　　离子方程式为：ch4+2o2+2oh-===co32-+3h2o 　　总反应方程式为：ch4+2o2+2koh===k2co3+3h2o 　　酸性介质下的甲烷燃料电池：　　负极：ch4-8e-+2h2o===co2+8h+ 　　正极：2o2+8e-+8h+===4h2o 　　总反应方程式为：2o2+ch4===2h2o+co2 　　反应情况：　　1.随着电池不断放电，电解质溶液的碱性减小；　　2.通常情况下，甲烷燃料电池的能量率大于甲烷燃烧的能量利用率。甲烷燃料电池化学方程式　　ch4+2o2+2oh-==co32-+3h20 　　①就是ch4在o2中燃烧，生成的co2和oh-反应生成co32-的离子反应方程式接着写正极，记住：正极在碱性条件下的反应一定是：o2+4e-+2h2o==4oh- 　　②接着将总反应式减去正极反应式就是负极反应式，这里有一点非常重要，就是一定要将o2消去，因为原电池负极发生氧化反应，而o2发生还原反应故一定要将o2消去将②x2 得到 2o2+8e-+4h2o===8oh- 　　③①-③ 得到ch4-8e--4h2o+2oh-==co32-+3h2o-8oh-移项的到负极反应式：ch4+10oh--8e-==co32-+7h20总反应：ch4+2o2+2oh-==co32-+3h20负极：ch4+10oh--8e-==co32-+7h20正极：o2+4e-+2h2o==4oh-

甲烷燃料电池是以甲烷和氧气为原料的化学电源，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气，将反应产生的化学能转变为电能的装置。甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。负极反应有：CH4 – 8e- + 8OH- = CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O，负极反应式为：CH4+10OH- - 8e-＝＝＝CO32- +7H2O正极发生的反应有：O2 + 4e- = 2O2- 和O2- + H2O = 2OH- 所以正极反应式为：O2+4e-+2H2O＝＝＝4OH-

6，甲烷燃料电池的化学方程式

碱性介质下的甲烷燃料电池　　负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH- 　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O 　　总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O 　　酸性介质下的甲烷燃料电池：　　负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 　　正极：2O2+8e-+8H+===4H2O 　　总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2 　　反应情况：　　1.随着电池不断放电，电解质溶液的碱性减小；　　2.通常情况下，甲烷燃料电池的能量率大于甲烷燃烧的能量利用率。甲烷燃料电池化学方程式　　CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20 　　①就是CH4在O2中燃烧，生成的CO2和OH-反应生成CO32-的离子反应方程式接着写正极，记住：正极在碱性条件下的反应一定是：O2+4e-+2H2O==4OH- 　　②接着将总反应式减去正极反应式就是负极反应式，这里有一点非常重要，就是一定要将O2消去，因为原电池负极发生氧化反应，而O2发生还原反应故一定要将O2消去将②X2 得到 2O2+8e-+4H2O===8OH- 　　③①-③ 得到CH4-8e--4H2o+2OH-==CO32-+3H2O-8OH-移项的到负极反应式：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20总反应：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20负极：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20正极：O2+4e-+2H2O==4OH-应用前景历史　　燃料电池（Fuel cell），是一种使用燃料进行化学反应产生电力的装置，最早于1839年由英国的Grove所发明。最常见是以氢氧为燃料的质子交换膜燃料电池，由于燃料价格平宜，加上对人体无化学危险、对环境无害，发电后产生纯水和热，1960年代应用在美国军方，后于1965年应用于美国双子星座计划双子星座5号飞船。现在也有一些笔记型电脑开始研究使用燃料电池。但由于产生的电量太小，且无法瞬间提供大量电能，只能用于平稳供电上。发展前景　　燃料电池是一个电池本体与燃料箱组合而成的动力机制。燃料的选择性非常高，包括纯氢气(H2)、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）、天然气，甚至于现在运用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。这是目前其他所有动力来源无法做到的。而以燃料电池做为汽车的动力，已被公认是廿一世纪必然的趋势。　　燃料电池则是以具有可燃性的燃料与氧反应产生电力；通常可燃性燃料如瓦斯、汽油、甲烷（CH4）、乙醇（酒精）、氢等这些可燃性物质都要经过燃烧加热水使水沸腾，而使水蒸气推动涡轮发电，以这种转换方式大部分的能量通常都转为无用的热能，转换效率通常只有约30%相当的低，而燃料电池是以特殊催化剂使燃料与氧发生反应产生二氧化碳（CO2）和水（H2O），因不需推动涡轮等发电器具，也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水，所以能量转换效率高达70%左右，足足比一般发电方法高出了约40%；优点还不只如此，二氧化碳排放量比一般方法低许多，水又是无害的产生物，是一种低污染性的能源。甲烷做燃料电池电极方程式溶液　　甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以　　总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。　　负极：CH4 – 8e- + 10OH- == CO32- +7H2O，　　正极：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-

反应方程式碱性介质下的甲烷燃料电池　　负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH- 　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O 　　总反应方酸性介质下的甲烷燃料电池：　　负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 　　正极：2O2+8e-+8H+===4H2O 　　总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2详见百度百科 http://baike.baidu.com/view/3929450.htm

甲烷燃料电池化学方程式　　CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20欢迎追问，望采纳，谢谢