价态，什么是化学元素的价态

本文目录一览

1，什么是化学元素的价态
2，什么是元素的价态吗
3，什么是化学的价态呢
4，求化学元素价态口诀
5，化学里价态是什么
6，求每个化学元素的各种价态

1，什么是化学元素的价态

就是化合价。一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价(valence)。它有一个口诀：正一氢银和钾钠，正二钙镁钡锌汞和铜，铝正三，硅正四，亚铁正二铁正三，氧硫最后负二价，氯在最后负一价。（SO2二氧化硫 CaCl2氯化钙 FeS硫化亚铁就是氧，硫，氯在最后的例子）。希望这对你的学习有帮助

什么是化学元素的价态

2，什么是元素的价态吗

元素得失电子的个数（能力）得电子负价，失电子正有些元素可能有不同价态，依反映而定

比如氮的no2和hno3，这里面氮分别是+4和+5价，所以是相邻价态，转化的方程式： 3no2+h2o=2hno3+no cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o 我印象中相邻价态不一定差一价，只要是直接能转化的就是，比如so2和h2so4，硫有+4和+6价

化合物中总价为0, 金属性较强的元素就显正价,非金属性较强的元素就显负价.

什么是元素的价态吗

3，什么是化学的价态呢

各种元素的化合价。很多价，这个只能自己背了哈。

价态又称化合价或原子价，简称价，是各种元素的一个原子或原子团、基（根）与其他原子相互化合的数目。价有正负之分；给出电子的为正价，获得电子的为负价。通常以氢的化合价等于1作为标准。例如，水分子（H2O）中氧原子为负2价（O2-）,氢原子为正1价（H+）。一般硫酸根（SO42-）为负2价，氢氧基（OH-）为负1价。同一元素的不同价态在环境中的化学行为与生物效应有很大的不同。如重金属在微生物酶的氧化还原反应中，可形成几种不同的价态混合存在于环境或生物体中；如钴同时有1、2和3价，铬有2、3和6价，砷有3和5价等。不同价态的毒性差别很大；如6价铬毒性最强，3价铬次之，2价铬和元素铬（单质）几乎无毒性；3价砷的毒性很强，比5价砷高4/5倍，这是由于不同价态物质的溶解度、与巯基（SH）的亲和力等物理化学性质有较大的不同所致。

什么是化学的价态呢

4，求化学元素价态口诀

正一钾钠氢银和铵根正二钙镁铜亚铁汞钡锌正三铝铁正四硅氟氯溴碘负一价加上硝酸（根）氢氧根碳酸硫酸负二价加上氧硫别落下金正非负单质零，化学总价也为零。（金属元素显正价，非金属元素显负价。在单质分子里，元素的化合价为0.在化合物里正负化合价的代数和为0——九年级上册化学书P83）

常见元素及原子团的化合价表元素名称元素符号常见的化合价元素名称元素符号常见的化合价钾k+1氯cl-1，+1，+5，+7钠na+1氧o-2银ag+1硫s-2，+4，+6钙ca+2碳c+2，+4镁mg+2硅si+4钡be+2氮n-3，+2，+4，+5锌zn+2磷p-3，+3，+5铜cu+1，+2硫酸根so42--2铁fe+2，+3，碳酸根co32--2铝al+3硝酸根no3--1锰mn+2，+4，+6，+7氢氧化根oh--1氢h+1铵根nh4++1氟f-1磷酸根po43--3硫酸根等根后紧接数字为角码

常见元素及原子团的化合价表元素名称元素符号常见的化合价元素名称元素符号常见的化合价钾 k +1 氯 cl -1，+1，+5，+7 钠 na +1 氧 o -2 银 ag +1 硫 s -2，+4，+6 钙 ca +2 碳 c +2，+4 镁 mg +2 硅 si +4 钡 be +2 氮 n -3，+2，+4，+5 锌 zn +2 磷 p -3，+3，+5 铜 cu +1，+2 硫酸根 so42- -2 铁 fe +2，+3，碳酸根 co32- -2 铝 al +3 硝酸根 no3- -1 锰 mn +2，+4，+6，+7 氢氧化根 oh- -1 氢 h +1 铵根 nh4+ +1 氟 f -1 磷酸根 po43- -3 硫酸根等根后紧接数字为角码

一价氢锂纳钾银二价氧钙钡镁锌三铝四锰五价磷二四六硫铁二三

钾钠银氢+1价钙镁钡锌+2价一二铜二三铁三吕四硅-2氧氟氯溴碘-1价-3、+5氮和磷-2、+4、+6硫变价

5，化学里价态是什么

就是像S有-2，0，+2，+4，+6这种就是化学里价态

元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。比如，一个钠一定是和一个氯结合。而一个mg一定是和2氯个结合。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。化合价的概念就由此而来，那么元素的原子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零。化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方；学习时要熟记，h（+1），o（-2），na（+1），k（+1），mg（+2），al（+3），fe（+2，+3），s（+4，-2，+6），cl（-1）这几种常见元素的化合价，然后根据常见元素的化合价，利用正负化合价的代数和为0，来计算出不熟悉元素的化合价。三.常见元素的化合价一价钠钾氯银氢，二价钙镁钡氧锌铜汞，三铝四硅五价磷，谈变价，也不难，铜一二铁二三二四六硫二四碳1．化合价的概念元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。例如zn、c、h2等。 2．化合价的本质元素的“化合价”就是该元素的1个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子的数目。化合价有正价和负价。在离子化合物中，元素正化合价的数值等于该元素1个原子给出电子的数目，元素负化合价的数值等于该元素的1个原子为了填满最外电子层所必须结合的电子数目。例如在氯化镁中，1个镁原子给出两个电子，1个氯原子获得1 于该元素的1个原子与其他元素的原子共用电子对的数目。由于不同元素的原子吸引共用电子对的能力不同，使电子对发生偏移，共用电子对

就是该元素在这种化合物中显示的价态,由它的原子结构,价电子数等决定.

元素间化合时表现的性质（固定原子个数比）　　当物质为单质时，其化合价为零

化学中的价态是指元素原子失去最外层或次外层电子的一种状态，比如，氯元素失去最外层一个电子时其价态就是-1价。

6，求每个化学元素的各种价态

部分元素的化合价 1 H:1 Li,Na,K,Rb,Cs:1 Cu,Ag:1,2,3 Au:1,3 2 Be,Mg,Ca,Zn,Sr,Cd,Ba,Ra:2 Hg:1,2 3 B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:3 In,Tl:1,3 4 C,Si,Ge,Sn,Pb:2,4 Ti,Zr:2,3,4 Ce,Hf,Th:3,4 5 N:-3,1,2,3,4,5 P:-3,1,3,4,5 As,Sb:-3,3,5 Bi:3,5 V,Nb,Ta:2,3,4,5 Pa:3,4,5 6 O:-2,-1,2 S,Se,Te:-2,2,4,6 Po:2,4,6 Cr:2,3,6 Mo,W:2,3,4,5,6 U:3,4,5,6 7 F:-1 Cl:-1,1,3,4,5,6,7 Br,I:-1,1,3,5,7 Mn:2,3,4,6,7 Tc,Re:4,5,6,7 Np,Pu:3,4,5,6,7 8 Xe:1,4,6,8 Ru:2,3,4,5,6,7,8 Fe,Os:2,3,4,5,6,8 Co,Ni,Pd:2,3,4 Rh,Ir,Pt:2,3,4,5,6 特殊原子团化合价硝酸根NO3-：-1价锰酸根MnO42-:-2价亚硫酸根SO32-:-2价亚硫酸氢根HSO31-:-1价硫酸根SO42-：-2价 O -2，S +6 碳酸根CO32-：-2价 O -2，C +4. 氯酸根ClO31-：-1 价 O -2，Cl +5. 氢氧根OH-：-1价 O -2，H +1. 铵根NH4+：+1 价 H +1，N -3. 磷酸根PO43-：-3 价 O -2，P +5 碳酸氢根HCO3-：-1价锰酸根MnO42-: -2 高锰酸根MnO41-：-1 (注意：化学式相同，但不是同一个根，锰酸根中锰呈+6价，高锰酸根中锰呈+7价）氟、氯、溴、碘：-1（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根）非金属元素的化合价由于金属元素的原子最外层电子数少于4个，故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价，即金属元素的化合价一般为正（极少数金属能显示负化合价，如锑，在锑化铟InSb中为-3化合价）。非金属元素跟金属元素相化合时，通常得电子，化合价为负。但是，当几种非金属元素化合时，电负性较低的就会表现出正化合价。比如氧是电负性第二高的元素，通常显示-2化合价。但当它遇到电负性最高的氟元素时，就会显示+2化合价，形成二氟化氧OF2。

它有一个口诀：正一氢银和钾钠，正二钙镁钡锌汞和铜，铝正三，硅正四，亚铁正二铁正三，氧硫最后负二价，氯在最后负一价。（SO2二氧化硫 CaCl2氯化钙 FeS硫化亚铁就是氧，硫，氯在最后的例子）。希望这对你的学习有帮助