电离作用，离子化合物在水中电离水起的作用详细点

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1，离子化合物在水中电离水起的作用详细点
2，高中化学的电离和水解有什么区别怎么区分
3，电离能一定吸热吗
4，电离在水溶液中与分子间的相互作用是否有关系
5，电离的名词解释
6，电离是什么

1，离子化合物在水中电离水起的作用详细点

水是极性化合物，它会在离子化合物周围包围，并起到类似“拔河”作用，也就是水和过程。此时离子键断裂，也就是电离。

是的。

离子化合物在水中电离水起的作用详细点

2，高中化学的电离和水解有什么区别怎么区分

电离（Ionization），或称电离作用、离子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程。是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子，通常与其他化学变化的结合。电离的定义电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。通常是指盐类的水解平衡。盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程。水解反应就是盐在溶液中和水作用而改变溶液酸度的反应需要在一定温度条件下进行。

电离指的电解质，水解只是一部分盐

直接看水有没有参与到复分解反应里。参与了，就是水解

高中化学的电离和水解有什么区别怎么区分

3，电离能一定吸热吗

是的。电离是化学键断裂的过程。化学键断裂需要吸收能量。所以是吸热的效应。但是要和溶解热区分开来，溶解除了电离之外还存在水合，某些离子会和水结合存在于溶液中，这个过程会导致溶解既可能吸热也可能放热。

不只是第一电离能，所有电离能都是吸收能量。因为要使电子脱离原子，需要增大能量

不一定，固体溶质进入溶液后，首先发生微粒(分子或离子)的扩散(吸热)过程，接着是形成水合离子或水合分子的水合过程(放热)。这里有化学键的破坏和形成，严格说都是物理-化学过程。对于强电解质来说，溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。不过对于弱电解质说来，首先是扩散成分子(吸热)，然后在水分子作用下，化学键被破坏而电离成为水合的自由离子(这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多，还是水合释放能量多了，因此，电离过程不一定是吸热)。　　电离（Ionization），或称电离作用，是指在(物理性的)能量作用下，原子、分子形成离子的过程。例如：电离大致可细分为两种类型：一种连续电离（sequential ionization）和非连续电离（Non-sequential ionization）。在经典物理学中，只有连续电离可以发生。非连续电离则违返了若干物理定律，属于量子电离。

电离能一定吸热吗

4，电离在水溶液中与分子间的相互作用是否有关系

电离（在水溶液中）与分子间的相互作用是否有关系电离，就是指电解质（分子：如乙酸（醋酸）CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨（氨水）NH3·H2O、氢硫酸（硫化氢）H2S、氢氯酸（盐酸氯化氢）HCl等；晶体，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程。电离（Ionization），或称电离作用、离子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程。是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子，通常与其他化学变化的结合。电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。电离能发生放射性衰变的内部转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。电离大致可细分为两种类型：一种连续电离（sequential ionization）和非连续电离（Non-sequential ionization）。在经典物理学中，只有连续电离可以发生。非连续电离则违返了若干物理定律，属于量子电离。

你们老师的意思是水电离产生10的-5次方的氢离子和氢氧根跟离子如果是纯水电离只能产生10的-7次方的氢离子和氢氧根离子，显然水的电离受到促进，什么原因？是盐的水解。那盐的水解有两种可能，如果是强酸弱碱盐，那氢氧根离子与阳离子结合，所以溶液中氢离子的浓度就是10的-5次方，ph值为5 如果盐是弱酸强碱盐，那氢离子和弱酸跟离子结合，则氢氧根离子是10的-5粻敞纲缎蕺等告劝梗滑次方，而氢离子因为和弱酸跟离子结合，只剩下10的-9次方了，所以ph值为9

5，电离的名词解释

电离，就是指电解质[1] （分子：如乙酸（醋酸）CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨（氨水）NH3·H2O、氢硫酸（硫化氢）H2S、氢氯酸（盐酸氯化氢）HCl等；晶体，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程。电离（Ionization），或称电离作用、离子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程。是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子，通常与其他化学变化的结合。电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。电离能发生放射性衰变的内部转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。电离大致可细分为两种类型：一种连续电离（sequential ionization）和非连续电离（Non-sequential ionization）。在经典物理学中，只有连续电离可以发生。非连续电离则违返了若干物理定律，属于量子电离。例如：1、在水溶液中，由于水分子的作用，HCl全部离解成H+和Cl?，因此被定义为强酸2、在水溶液中，由于水分子的作用，CH3COOH部分离解成H+和CH3COO?，因此被定义为弱酸3、在光照或高能射线辐射下，气态原子、分子失去电子变成离子[2] 中文名电离外文名Ionization分类化学过程应用广泛应用于工业生产方面

原子的激发: 处于能量最低状态的原子，受外界某种能量的激发，该原子便从基态跃迁到某一高能级，则该原子被激发而处于激发态.电离，就是指电解质[1] （分子：如乙酸（醋酸）ch3cooh(c2h4o2)、一水合氨（氨水）nh3·h2o、氢硫酸（硫化氢）h2s、氢氯酸（盐酸氯化氢）hcl等；晶体，如nacl、nh4no3等）在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程。电离（ionization），或称电离作用、离子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程。是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子，通常与其他化学变化的结合。电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。电离能发生放射性衰变的内部转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。电离大致可细分为两种类型：一种连续电离（sequential ionization）和非连续电离（non-sequential ionization）。在经典物理学中，只有连续电离可以发生。非连续电离则违返了若干物理定律，属于量子电离。由原子外层电子被激发到高能态后跃迁回基态或较低能态，所发射的谱线称为原子线，在谱线表图中用罗马字“ⅰ”表示。离子线:离子被激发而发射的谱线。在光谱谱线表中用罗马字母ⅱ、iii……标在谱线的元素符号之后(如钠一次电离离子线naⅱ)，表示该谱线是一次电离离子线、二次电离离子线等等。由于火花光源所发射的光谱中离子谱线较多，所以离子线也称作火花线。原子受到外界能量激发，当它的激发能量高于原子的电离能时，原子失去某个电子成为离子，离子也同样发射出相应的谱线，它称为离子线。

6，电离是什么

电离（Ionization），或称电离作用，是指在(物理性的)能量作用下，原子、分子形成离子的过程。例如：电离大致可细分为两种类型：一种连续电离（sequential ionization）和非连续电离（Non-sequential ionization）。在经典物理学中，只有连续电离可以发生。非连续电离则违返了若干物理定律，属于量子电离。化学上的电离电离时生成的阳离子全部是氢离子（H?）的化合物叫做酸，在水溶液中电离而生出的阴离子全部是氢氧根离子（OH﹣）的化合物叫做碱。如果我们的思维突破以水为介质，问题类似的转移，比如在液氨为溶剂的情况下，如果溶质电离产生阳离子的物质就是酸，电离产生阴离子的物质就是碱了，下面就总结一下经常遇到也是很少遇到一些溶剂本身自偶电离产生的阴阳离子，便于我们做一些判断，或者提高我们的思维的深度和广度：H2O→H?+ OH-2NH3→NH4?+ NH2-非质子（H+）的自偶电离：2SO2→SO2+ + SO32-N2O4→NO+ + NO3-电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。上面讲的是化学中的电离。化学上的电离是指电解质在一定条件下（例如溶于某些溶剂、加热熔化等），电离成可自由移动的离子的过程。在电离前可能是不含有离子（例如氯化氢），也可能是尽管有离子，但是里面的离子不能自由移动（例如氯化钠固体）。固体溶质进入溶液后，首先发生微粒（分子或离子）的扩散（吸热）过程，接着是形成水合离子或水合分子的水合过程（放热）。这里有化学键的破坏和形成，严格说都是物理-化学过程。对于强电解质来说，溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。不过对于弱电解质说来，首先是扩散成分子（吸热），然后在水分子作用下，化学键被破坏而电离成为水合的自由离子（这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多，还是水合释放能量多了）。物理上的电离物理上的电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。例如地球的大气层中的电离层里的粒子就属于这种情况。电离层中的粒子在宇宙中的高能射线的作用下，电离成了带电的粒子。电离通常包含物理过程和化学过程，物理过程就是溶解，化学过程不是化学变化，化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成，所以电离不是化学变化。而化学过程指的是在溶剂分子（如水分子）作用下，电解质中原有的一部分化学键断裂。有的电离过程断裂的化学键是离子键，如氯化钠等大多数盐类的电离，氢氧化钠等大多数碱的电离。也有的电离过程断裂的是共价键，如硫酸的电离，氯化氢的电离等等。电离有完全电离和不完全电离之分。强电解质在水溶液中是完全电离的，如硫酸、氯化钠、氢氧化钠等。弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态，如氯化汞的电离，硫化氢的电离等。应当注意，电离与电解是有区别的。电离过程根本不需要通电（会电离的物质，只要溶解在特定溶剂里就会电离），而电解则需要外部通以电流。物理电离的方式：高温电场高能辐射

电离，就是指电解质（分子：如乙酸（醋酸）CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨（氨水）NH3·H2O、氢硫酸（硫化氢）H2S、氢氯酸（盐酸氯化氢）HCl等；晶体，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程。　　电离（Ionization），或称电离作用、离子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程。是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子，通常与其他化学变化的结合。电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。电离能发生放射性衰变的内部转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。　　电离大致可细分为两种类型：一种连续电离（sequential ionization）和非连续电离（Non-sequential ionization）。在经典物理学中，只有连续电离可以发生。非连续电离则违返了若干物理定律，属于量子电离。

电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。例如氢原子中基态的能量为-13.6ev（电子伏特），使电子电离的电离势能就是13.6ev（即2.18×10-18焦耳）。简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程．原子是由带正电的原子核及其周围的带负电的电子所组成.由于原子核的正电荷数与电子的负电荷数相等,所以原子是中性的.原子最外层的电子称为价电子.所谓电离,就是原子受到外界的作用,如被加速的电子或离子与原子碰撞时使原子中的外层电子特别是价电子摆脱原子核的束缚而脱离,原子成为带一个或几个正电荷的离子,这就是正离子.如果在碰撞中原子得到了电子,则就成为负离子.

电离，是物质在水溶液或熔融状态下离解成为可自由移动的离子的过程。hcl在水中电离，与纯净的hcl在固、液、气三态下是不同。纯净的hcl，就是由分子构成，而水溶液中，由于水分子的作用，hcl分子会电离成为h+和cl-。h+，cl-，不能简单说成两个物质。这两种离子或其它离子是不能单独存在的。