激发态和基态，同一原子的基态和激发态相比较

1，同一原子的基态和激发态相比较

激发态是短寿命的，很容易返回到基态，同时放出多余的能量。所以基态更稳定。

基态稳定。所谓基态即能量最低的状态，激发态是得到能量后的能量较高的状态。

同一原子的基态和激发态相比较

2，元素的激发态与基态的区别是什么咋么写激发态

能量最低的状态是基态，得到足够的能量后才能跃迁到激发态。激发态的能量笔记太高。激发态有好多种。。。

区别就是：激发态的电子能量高，电子别激发到比较高的轨道，基态是按照能量最低原理排布的，激发态电子会跃迁到基态

元素的激发态与基态的区别是什么咋么写激发态

3，原子平常属于基态还是激发态

原子平常是处于基态的，吸收能量（并不只是光能），会发生能级的跃迁，而跃迁后的原子等到回到基态的时候，会伴随能量的释放，通常情况下表现为发光放热，如吸收能量够大，将发生电离，这大概是高中的理解范围，深了我也不懂了呵呵

子在基态时能量比较低；在激发态时能量高，所以运动趋势小，能量越高运动趋势越大。所以，物体的运动与能量有关，此时原子的能量积聚到将使其改变状态

原子平常属于基态还是激发态

4，单重态三重态和基态激发态有怎样的关系

自旋单态的两个电子可以处于相同的空间态，而三重态不可以。如果无外磁场，并且先不考虑电子间库伦作用，则两个电子都处于空间波函数的基态时具有最低能级，即只有自旋单态可以达到最稳定状态。如果具有强外磁场，自旋三重态在空间态能级上将劈裂为三个能级，并且能级差随磁场增加而增加，其中有一个能级可以比空间波函数基态能级更低，在这种能级上三重态更稳定。至于电子之间的库伦相互作用，同处于基态时的相互作用和三态时的相互作用之差似乎总是小于空间波函数激发态和基态之差（我不确定有没有哪个定理明确指出过，位力定理可能对此支持），因此考虑库伦相互作用不改变单态比三重态稳定的结果。严格的分析涉及到多体相互作用，电子数的增加会改变空间态的能级和本征态，不过在原子这种例子中，原子核对电子的吸引总是强于电子相互作用因而能级结构改变不大，以上的简明图象是适用的。

5，化学中什么叫做基态和激发态

基态和激发态①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

给出电子排布怎么判断原子处于基态还激发态.有例子吗, 根据Aufbau原理,洪特规则排出的电子构型==〉基态基态Be:1s2,2s2,2p0 激发态Be:1s2,2s1,2p1

准确的说基态和激发态属于物理，原子物理的范畴，化学上属于交叉。基态是原子能量最低的状态，是原子自身来说最稳定的状态。而该基态的原子能够吸收能量将原子的能量状态等级提升，这时候就变成了激发态。望追问，望采纳。

6，什么叫激发态什么叫基态哦

基态基态 ground state 原子里的电子，所能存在的最低能量轨道激发态开放分类：物理激发态 excited state 原子或分子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态。激发态一般是指电子激发态，气体受热时分子平动能增加，液体和固体受热时分子振动能增加，但没有电子被激发，这些状态都不是激发态。当原子或分子处在激发态时，电子云的分布会发生某些变化，分子的平衡核间距离略有增加，化学反应活性增大。所有光化学反应都是通过分子被提升到激发态后进行的化学反应，因此光化学又称激发态化学。产生激发态的方法主要有：①光激发。处于基态的原子或分子吸收一定能量的光子，可跃迁至激发态，这是产生激发态的最主要方法。②放电。主要用于激励原子，如高压汞灯、氙弧光灯。③化学激活。某些放热化学反应可能使电子被激发，导致化学发光。激发态是短寿命的，很容易返回到基态，同时放出多余的能量。激发态去活的途径有：①辐射跃迁（荧光或磷光 )。②无辐射跃迁（系间窜越，内部转变）。③传能和猝灭（激发态分子将能量传递给另一基态分子并使其激发）。