离解，大学学的离解和电离有什么关系吗

1，大学学的离解和电离有什么关系吗

电解质溶液中的电离，解离，离解均表达的同一个意思。都是弱电解质的离解平衡中的情况。

任务占坑

大学学的离解和电离有什么关系吗

2，离解方程式和电解方程式

离解方程式写等式的时候是+aq→，电解方程式的是+H2O→

你好！离解方程式？是离子方程式吧还是电离方程式？？电离方程式是+H2O→，不过不是水溶液的话也不是加水，是+溶液的成份的打字不易，采纳哦！

离解方程式和电解方程式

3，离解反应的实质是两个共轭酸碱对共同作用完成质子转移的过程是酸

不一定是吧盐的水解也是质子转移的过程 CH3COO- + H2O= CH3COOH +OH- ,但不是酸碱反应还有在纯液氨中也有 2NH3=NH4*+ NH2- ，是酸碱反应吗

是。通常酸碱反应的实质都是质子的传递过程。

离解反应的实质是两个共轭酸碱对共同作用完成质子转移的过程是酸

4，电离和离解有什么区别

电离是不需外加电源的，在水溶液里发生的离解。电解是用外加电源迫使某种物质离解。参考资料：高中二年级化学课本。（现行）

物质在水溶液里离解成离子的过程叫电离，离解是用来解释电离概念的。离子化合物溶解时，就是晶体在水分子作用下电离成离子的过程。共价化合物溶于水后，有些可以在水分子作用下电离成离子（如hcl）常见的强酸：硫酸、盐酸、硫酸觉的的强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。

5，化学的离解和电离作用有什么分别

电离作用，即物质中原子被电离，在粒子通过的路径上形成许多离子对，强酸弱碱盐，强碱弱酸盐我们都可以只单单通过化学式来断定。断定方法简单，首先你要搞清楚，哪些是强酸弱酸。哪些是强碱弱碱。比如说强酸有硫酸，硝酸，盐酸等；弱酸有醋酸，脂肪酸等等强碱不多，主要是氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡，氢氧化钾等，弱碱就多了，氨水，氢氧化镁，氢氧化铝和所有不溶于水的重金属对应的碱。强碱和弱酸结合产生的盐就是强碱弱酸盐，反之就是强酸弱碱盐。断定方法就是看其物质的阴阳离子所对应的是强酸，弱酸还是强碱，弱碱。好像说的好迷糊也……那就举例子把CuSo4 它阳离子是Cu 对应的是氢氧化铜是弱碱，阴离子硫酸根对应的是硫酸是强酸，所以它就是强酸弱碱盐。 HCL=H+ + CL- NaOH= Na+ + OH-

说个通俗点的：不会沉淀的盐在溶液中是水解，会沉淀的在水中是电离。水解是全部变成离子形式，电离是一小部分形成离子形式。酸和碱都是水解，HCI电离形成氢离子和氯离子。

物质在水溶液里离解成离子的过程叫电离，离解是用来解释电离概念的。离子化合物溶解时，就是晶体在水分子作用下电离成离子的过程。共价化合物溶于水后，有些可以在水分子作用下电离成离子（如HCl）常见的强酸：硫酸、盐酸、硫酸觉的的强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。

6，配合物在溶液中是如何离解的与复盐有何区别

配盐是由配离子和简单离子组成的。配盐与复盐不同，配盐可电离出内界的配离子和外界的简单离子。配离子一般较稳定，在水溶液中仅有极少数部分电离成简单离子；而复盐则全部电离为简单离子。通常，配位化合物的稳定性主要指热稳定性和配合物在溶液中是否容易电离出其组分（中心原子和配位体）。配位本体（可能为配离子）在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子（离子）和配位体，例如〔Cu（NH3）4〕2+可以离解出少量的Cu2+和NH3：配位本体在溶液中的离解平衡与弱电解质的电离平衡很相似，也有其离解平衡常数，称为配合物的稳定常数K。K越大，配合物越稳定，即在水溶液中离解程度小。配合物在溶液中的稳定性与中心原子的半径、电荷及其在周期表中的位置有关，也就是该配合物的离子势：φ=Z/r φ为离子势 Z为电荷数 r为半径。过渡金属的核电荷高，半径小，有空的d轨道和自由的d电子，它们容易接受配位体的电子对，又容易将d电子反馈给配位体。因此，它们都能形成稳定的配合物。碱金属和碱土金属恰好与过渡金属相反，它们的极化性低，具有惰性气体结构，形成配合物的能力较差，它们的配合物的稳定性也差。配合物的稳定性符合软硬亲和理论，即软亲软、硬亲硬。

配离子几乎不能电离，只能电离出外界离子。复盐的离子都能电离。如：配合物：硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4在溶液中只能电离出SO42-和[Cu(NH3)4]2+，铜离子作为配离子的中心原子是几乎不能电离出来的。复盐：KAl(SO4)2能完全电离出K+、Al3+和SO42-

你说呢...