铜锌原电池，为什么要叫铜锌原电池而不叫锌铜原电池

1，为什么要叫铜锌原电池而不叫锌铜原电池

因为在原电池中铜做正极，锌做负极，而原电池的命名中一般都遵循一个不成文的规律那就是：正极物质的材料在前，负极物质的材料在后，这就是为什么叫铜锌原电池而不叫锌铜原电池的原因。

这是因为锌的电极电位低于铜；所以锌电极为负极；负极的电子就通过导体跑到铜正极上去了。

按正负极顺序排列

为什么要叫铜锌原电池而不叫锌铜原电池

2，铜锌原电池为什么正极发生在铜上发生的是2H 2e H2 反应

如果是这样的话，电解质应该是硫酸吧！那么，总的反应式就应该是：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2整个反应铜都不参与~~所以~~正极反应式当然不会有铜~~

是zn+cu2+===cu+zn2+ 构成的锌铜稀硫酸原电池。

因为H+得电子的能力比Cu的强~所以先是H+发生还原反应。

因为H+的氧化性比铜厉害

铜锌原电池为什么正极发生在铜上发生的是2H 2e H2 反应

3，铜锌原电池中锌的电子是怎么失去的

ZN 有强还原性易失电子 ZN变ZN2+电子通过导线到CU那里 CU2+变CU

Zn-2e==Zn2+Cu2+ +2e==Cu

天啊,CU2+哪来的啊是H得电子生成氢气好不好

因为锌的活动性比铜强你可以假设是铜先反应那么生成铜离子于是锌与铜离子又反应生成铜和锌离子所以在铜锌原电池中锌会首先失去电子变成锌离子

铜锌原电池中锌的电子是怎么失去的

4，锌铜原电池的正极负极各是什么

原电池的话活泼金属做负极，所以Zn负极，Cu正极

负极锌，正极是铜，金属活波的为负极，不活波的为正极

铜正锌负

正极是铜，负极是锌。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极！

负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化）正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

5，铜和锌构成的原电池的总反应离子方程式是什么

你的问题肯定有错误，正确的还应该说出电解质溶液是什么，是原电池就必须有电解质溶液，而你那只说了两电极是什么。如果电解质溶液是稀硫酸之类的，那么总反应的离子方程式是Zn 2H ==Zn2 H2。

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

就是 Cu + Zn2+ -- Cu2+ +Zn

Zn+Cu2+==Zn2++Cu

离子方程式：zn+2h+=h2+zn2+，cu极产生的气体是h2，产生2g则消耗锌65g

6，高中化学的锌铜原电池

因为加过氧化氢电压增加了。此时氧化剂不再是Cu2+而是H2O2,H2O2电极电势比Cu2+的高因此两极电势差增大,电阻不变的情况下电流增大.

（1）锌是被氧化了啊锌作为负极失去电子电子通过盐桥来到正极与该处的氢离子结合从而在铜一极产生氢气。（2）形成原电池深层的原因是由于离子在金属表面堆积从而形成电势差于是形成电流，原电池就是将氧化与还原反应分开进行。故锌失去的电子会通过盐桥转移。注意形成原电池的关键是要求有自发的氧化还原反应。(3) 原电池的话还是讲正负极负极氧化失电子，正极还原得电子，阴阳极是电解池的说法。产生的电流的电量自然就是正负极得到或失去的电子的电量咯。（4）至于碳棒、铜啊那是惰性电极不参加反应，仅仅是用来导电。换做其他的也可以比如铂所以方程式中不写。写了这么多应该明白了吧。选我吧