分压，分压作用是什么和公式

本文目录一览

1，分压作用是什么和公式
2，大学中无机化学中分压到底是啥
3，什么是分压
4，什么是气体的分压
5，化学上分压是什么意思
6，什么是气体分压

1，分压作用是什么和公式

这是电路中串联时的作用。电阻可以分压。 u1/r1=u2/r2，就是说，电压和电阻成正比，电阻越大，分去的电压就大。谢谢。

分压作用是什么和公式

2，大学中无机化学中分压到底是啥

简单说就是混合气体中某一组分单独拿出来让其占据原容器，此时的气压就叫做该气体在混合气体中的分压。

我是来看评论的

大学中无机化学中分压到底是啥

3，什么是分压

电压分压是计算串联的各个电阻如何去分总电压，以及分到多少电压的公式。

并联电路中各分路电流之和等于干路电流，串联电路中，各个电阻两端电压等于各电压之和

什么是分压

4，什么是气体的分压

由于热力学计算的需要，定义任意混合气体（不管是理想气体还是实际气体）中任一组分B 的分压 pB等于总压 p 乘以它的摩尔分数yB 即 pB = p yB 而 yB = nB / n

气体的分压 1.分压：定温定容下，互不反应之数种气体混合置于一密闭容器中，混合气体所呈现的压力称为总压力；而各成份气体单独占有该容器时之压力称为气体的分压 http://www.kongfen.cn/article/cn_bookviw.asp?id=842

5，化学上分压是什么意思

总气体的压强，这些气体是混合气体的话，每一种气体所占的比例就是该气体的分压，这些所有气体提供的压力的总和就是总的气体的压力。

分压就是放气体在总体积中占的比例。

道尔顿分压定律呀，晕。混合气体的各个组分的压强与各个组分的摩尔浓度成正比。总压强就是他们的和。比如H2和O2等摩尔混合，那么H2和O2各自的压强相等，各占一半。

你会不知吗？

不会吧！？

PV=nRT可得在温度容积一定的条件下,压强和物质的量是成正比的,当气体由几部分组成是,则会产生分压,每种分压的大小与物质的量成正比.你是不学到化学平衡了

6，什么是气体分压

气体分压指的是当气体混合物中的某一种组分在相同的温度下占据气体混合物相同的体积时，该组分所形成的压力。比如我们收集一瓶空气，将其中的氮气除去，恢复到相同的温度。剩余的氧气仍会逐渐占满整个集气瓶，但剩下的氧气单独造成的压力会比原来的低，此时的压力值就是原空气中氧气的分压值。气体的分压与其在液体中的溶解度，气体反应的平衡常数等都有着密切的关系。扩展资料：在气-液体系比如氧气和水中，氧气可微量溶解于水中，溶解后的氧气同时也逸出；而水也同时有逸出为水蒸气和水蒸气液化回到水的过程。这些过程达到动态平衡后，液相为氧气与和水形成的溶液，而气相为氧气和水蒸气的混合物。对于这种体系，气体在液体中的溶解度与气体的平衡分压成正比，与溶剂的性质无关。参考资料来源：百度百科--气体分压

气体分压指的是当气体混合物中的某一种组分在相同的温度下占据气体混合物相同的体积时，该组分所形成的压力。比如收集一瓶空气，将其中的氮气除去，恢复到相同的温度。剩余的氧气仍会逐渐占满整个集气瓶，但剩下的氧气单独造成的压力会比原来的低，此时的压力值就是原空气中氧气的分压值。气体的分压与其在液体中的溶解度，气体反应的平衡常数等都有着密切的关系。扩展资料：气体的溶解与分压在气-液体系比如氧气和水中，氧气可微量溶解于水中，溶解后的氧气同时也逸出；而水也同时有逸出为水蒸气和水蒸气液化回到水的过程。这些过程达到动态平衡后，液相为氧气与和水形成的溶液，而气相为氧气和水蒸气的混合物。对于这种体系，气体在液体中的溶解度与气体的平衡分压成正比，与溶剂的性质无关，即亨利定律。

释义：指的是当气体混合物中的某一种组分在相同的温度下占据气体混合物相同的体积时，该组分所形成的压力。比如我们收集一瓶空气，将其中的氮气除去，恢复到相同的温度。剩余的氧气仍会逐渐占满整个集气瓶，但剩下的氧气单独造成的压力会比原来的低，此时的压力值就是原空气中氧气的分压值。气体的分压与其在液体中的溶解度，气体反应的平衡常数等都有着密切的关系。扩展资料气体分压的引申定律：1、亨利定律：在稀溶液中挥发性溶质的实验中，只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质，气体压力则是溶质的蒸汽压。2、道尔顿分压定律：在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。参考资料来源：百度百科-气体分压

气体分压（英语：partial pressure）指的是当气体混合物中的某一种组分在相同的温度下占据气体混合物相同的体积时，该组分所形成的压强。比如我们收集一瓶空气，将其中的氮气除去，恢复到相同的温度。剩余的氧气仍会逐渐占满整个集气瓶，但剩下的氧气单独造成的压强会比原来的低，此时的压强值就是原空气中氧气的分压值。气体的分压与其在液体中的溶解度，气体反应的平衡常数等都有着密切的关系。[1] 由于热力学计算的需要，定义任意混合气体（不管是理想气体还是实际气体）中任一组分B的分压 pB等于总压 p 乘以它的摩尔分数yB即 pB = p yB 而 yB = nB / n