原电池原理，原电池原理

本文目录一览

1，原电池原理
2，原电池原理归纳总结
3，原电池的工作原理
4，原电池的原理是什麽
5，高中化学原电池原理帮一下
6，原电池工作原理

1，原电池原理

不会，因为锌块是活泼金属，做原电池负极。金属活动性比船上的铁等强，失去电子。但是传下绑的锌块，故和船体上部联系不大。其次，即使有微量电流，那也是很小的，乘客几乎感觉不到。

当然会、锌失去的电子会流向铁船、所以电流是从船流向锌、但这点微弱的电流一版点流表测不出、要用以毫安、微安为但位的电流表才可测得、这一点小电流怎能使我们触电呢？人可是很强大的！

电子根本不会向船上移动，因为原电池的原理之一是帮电子从负极到正极时，因为船和人的电阻很大，不会从这里成一个回路，电子只会从铁的表面出来，和海水中某些阳离子结合，从而铝铁海水三者形成回路。

会使船体导电，但是电流极其微弱，对人没有影响

不会，只是在锌块附近形成电流，而且很微弱！

原电池原理

2，原电池原理归纳总结

所谓原电池，可认为是一种这样的装置：能够使化学能转变成电能。也就是说，它能够使物质发生得失电子的化学反应时，这些发生转移的电子在外电路中形成定向流动。这样就要求电极与电解质溶液能发生氧化还原反应。即使不发生反应，也要能够使电子从一极流向另一极。(比如浓差极化电池）常见的电池有：一、（-）Zn-2e-=Zn2+ (+）Cu2++2e-=Cu 总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu （Zn、Cu电池）二、 (-）H2-2e-=2H+ (+）O2+4H++4e-=2H2O 总反应：2H2+O2=2H2O （酸性氢氧燃料电池）三、(-) H2-2e-+2OH-=2H2O (+)O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应：2H2+O2=2H2O (碱性氢氧燃料电池）四、（ -)Pb-2e-+SO42-=PbSO4 （+）PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O (铅蓄电池）

原电池原理归纳总结

3，原电池的工作原理

原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。非氧化还原反应一样可以设计成原电池。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。拓展资料原电池（英语：Primary cell），又称一次电池，是化学电池的一种，以化学能转变为电能而提供电力。一次电池只可放电一次，当内里的化学物质全部起了化学作用后便不能再能提供电能，也不能将外部提供的电力储起，因此完全放电后便不可再用，这是因为其电化反应不可逆转。有别于可以反复多次充电（储起外部提供的电力）后再放电的蓄电池。参考自：原电池-百度百科

将氧化还原反应分别放在两个容器中进行，使得转移电子通过外接导线，从而获得电流。

原电池的工作原理

4，原电池的原理是什麽

一、原电池的工作原理 1.定义: 从能量转变看，原电池是将化学能转化为电能的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。 2.电极名称：相对活泼的电极为负极相对不活泼的电极为正极 3.电极反应：负极：失电子的氧化反应正极：得电子的还原反应 4.构成原电池的条件（1）自发进行反应（指总反应自发进行）（1）活泼性不同的两种金属（可以是金属和金属、金属和非金属、金属与金属氧化物等）（2）电解质溶液（4）形成闭合回路。 5.定向移动方向：电子、离子 “负极出电子，电子回正极” 6. 双液原电池的工作原理（１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出（２）盐桥的作用是什么？盐桥的作用：（1）形成闭合回路。（2）平衡电荷。可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。 (3)双液原电池的优点：能产生持续、稳定的电流。

只要搞清楚铜锌原电池就行了，其他的照推； http://baike.baidu.com/view/61786.htm

利用氧化还原反应使电子转移产生电流

5，高中化学原电池原理帮一下

在电解质溶液中，用导线连接的两种不同元素构成的导电物体，因为这两种元素的化学活波性，存在较大差异，所以电解液中带有氧化性的物质的作用下，虽然理论上是两种元素都是同时被氧化失去电子，但是在把它们用导线连接在一起后，两者中存在的自由电子就被这根导线沟通，这时化学性质活波的更容易失去电子，那么连起来后的两者中的，较活泼者，就会优先失去电子，从而在两者间形成定向移动的电子流，形成电流。这样相对不活泼的就会被保护起来。就是说两种缉耽光甘叱仿癸湿含溅元素组成的系统在电解液（电池）中，越活波的元素，越先失去电子，就是说对这两者组成的系统而言，一开始是活波的元素先向外面的氧化物提供电子。我就是这么理解的

负极失去电子正极得到电子形成电流

mg.al原电池两极反应和总反应，要看电解质溶液是什么，先确定总反应，再书写电极反应式比较简单。如硫酸做电解质，总反应是 mg +h2so4 ==mgso4 +h2 ↑ （因为镁比铝活泼）电极反应式比较简单，你就自己写咯。如果是以naoh 溶液做电解质溶液，那么总反应是 2al +2h2o +2oh -= 2alo2- +3h2↑ （因为只有铝才会与碱溶液反应，镁就当正极了）负极： 2al - 6e- + 8oh- = 2 alo2- + 4h2o 正极： 6h2o+ 6e-= 3h2↑ +6oh-

原电池是将化学能直接转化为电能的一种装置。其原理也是通过化学反应（在正负极发生不同的氧化还原反应）使闭合电路中产生电子流，从而产生电流的。其中在负极发生氧化反缉耽光甘叱仿癸湿含溅应，正极发生还原反应。

6，原电池工作原理

你好；铜锌原电池在（－）Zn∣Zn2－（1mol/L）║Cu2＋（1mol/L）│Cu（＋）中负极: Zn-2e-=Zn2+ 正极：Cu2++2e-=Cu 1.在Zn和ZnSO4溶液接触的表面上，锌并不与硫酸锌反应，但是由于盐桥电解质中的阴离子向ZnSO4溶液中迁移，所以锌会溶解，Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，带正电荷。Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO42—过多，溶液带负电荷。但由于盐桥的存在，其中阴离子向ZnSO4 溶液迁移，阳离子向CuSO4 溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触。2.铜离子根本无法通过盐桥来到锌片的这边，所以根本不存在锌片和铜离子反应或者硫酸锌和铜离子反应的现象。是盐桥中的阴离子向ZnSO4 溶液迁移，所以锌片失去电子成为阳离子的。3.硫酸铜溶液中的铜离子得到锌片失去的电子，Cu2++2e-=Cu 所以析出铜单质。铜片便变粗了。4.铜片不发生化学反应。5.盐桥转移的是电子。通过“盐桥”将两个半电池相连而构成原电池，将两种电解质溶液通过盐桥相连，盐桥中也装有电解质溶液，盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，可以起到导电的作用，使电解质溶液不直接接触，但电子可以自由移动于两个半电池之间。

原电池反应属于氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路,使两个电极反应不断进行,发生有序的电子转移过程,产生电流,实现化学能向电能的转化。原理分析: cucl2是强电解质且易溶于水,在水溶液中电离生成cu2+和cl-。 cucl2=cu2++2cl- 通电前,cu2+和cl-在水里自由地移动着;通电后,这些自由移动着的离子,在电场作用下,改作定向移动。溶液中带正电的cu2+向阴极移动,带负电的氯离子向阳极移动。在阴极,铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上;在阳极,氯离子失去电子而被氧化成氯原子,并两两结合成氯分子,从阳极放出。阴极:cu2++2e-=cu 阳极:cl--2e-= cl2↑ 电解cucl2溶液的化学反应方程式:cucl2cu+cl2