稳定系数，双工字钢拼在一起使用时梁的整体稳定系数如何计算啊规范上都

来源：整理时间：2023-10-13 22:53:18 编辑：智能门户手机版

1，双工字钢拼在一起使用时梁的整体稳定系数如何计算啊规范上都

双工字钢如果是焊接的可按箱形截面简支梁计算，l1/bo<95可不需计算整体稳定性。

smw工法里槽钢具有一定的承载力，主要起止土作用，水泥搅拌桩起止水作用。你地下结构弄好后，就可以支撑住了，当然要拔回来，这也是smw工法的一个优点，节省造价。

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2，轴心受压构件为什么要考虑稳定系数

当然要考虑稳定系数。钢筋砼轴心受压构件破坏分两种情况 1、受压破坏，就是作用力大于砼的抗压强度值，将砼构件压碎了，就像一块豆腐，你在上边用力，直接压碎一样。 2、失稳破坏，就是作用力小于砼的抗压强度值，砼没有被压碎，但因为构件高细比过大，造成巩固见不稳定，从中间折断了，就像你卷个细纸筒，立着压，不是纸被压坏，而是细纸筒中间折掉了，这就是瞬间失稳，造成的破坏。

轴心受压构件为什么要考虑稳定系数

3，保险中方差与稳定系都可以用于衡量风险的大小他们有什么不同

首先，溢价率，被称为率的概念是要付出比每单位保费的金额。一般来说，保费由投保金额和保险费率，保险业制品有限公司，分别支付金额：保险费率的金额=×保险费。二，费率构成（一）纯保险费率：保险赔付率+稳定系数量（保险责任保险赔付率的金额=总/总保险金额×1000‰），（二）附加利率:(费用保险的经营原则为+适当的利润）/净保费收入计（三）公平合理的原则2确定的利率，原则3 确保安全性，稳定性，灵活性原则4，减损该法的一般原则确定，以促进防灾（4）汇率法官法2，分类3，修订法令，。表滴定法溯及既往C罗b体验（5）财产保险价格确定纯利率保额的损失：。 mb个稳定系数：K =δ/ M（δ：整体保险损失率标准差M：平均保险损失率）2，附加率（6）寿险确定率，损失金额（净房价）两个额外的短期利率太麻烦了，我建议你不要去底部。

你好！2仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。

保险中方差与稳定系都可以用于衡量风险的大小他们有什么不同

4，保险的纯费率是什么意思

保险纯费率　　(重定向自纯费率)　　所谓保险纯费率，是指纯保费占保险金额的比率，是作为保险金用于补偿被保险人因保险事故造成保险标的的损失金额。　　纯费率的确定依照费率厘定的原则，保险纯费率应当与保险事故发生的概率和保险事故发生后的赔偿金额有关。因此，确定纯费率，一方面要研究有效索赔的概率分布，也就是未来保额损失的可能性，即保额损失概率；另一方面要研究有效索赔的金额。我们通常按照统计学的原理，利用过去的数据来推断这两方面的指标，并由此得出有效索赔额的均值。通常采用的方法是，根据历年的有效索赔数额，计算出单位保额的平均有效索赔额，即平均保额损失率。然后，用其近似的估计未来单位保额的有效索赔额，进而确定纯费率。　　纯费率的计算其计算公式为：纯保费=保额损失率±均方差　　1．确定保额损失率　　保额损失率是赔偿金额占保险金额的比率。其计算公式为：　　保额损失率＝赔偿金额 X 100%　　保险金额　　由于保险事故的发生在实践上具有很强的随机性，只有在一个较长的时期里才比较稳定，因此纯费率的计算应当取一个较长时期的数据，通常不少于5年。若知各年的保额损失率，则可计算平均保额损失率。平均保额损失率的计算公式为：　　2．计算均方差　　均方差是各保额损失率与平均损失率离差平方和平均数的平方根。它反映了各保额损失率与平均保额损失率相差的程度，说明了平均保额损失率的代表性，均方差越小，则其代表性越强；反之，则代表性差。若以S表示均方差，则其计算公式为：　　对于平均保额损失率附加均方差的多少，取决于损失率的稳定程度。对于损失率较稳定的，则其概率不要求太高，相应地概率度为1即可；反之，则要求概率较高，以便对高风险的险种有较大的把握，从而稳定经营，相应的概率度为2或3。　　3．计算稳定系数　　稳定系数是均方差与平均保额损失率之比。它衡量期望值与实际结果的密切程度，即平均保额损失率对各实际保额损失率的代表程度。稳定系数越小，保险经营稳定性越高；反之，稳定系数越大，保险经营的稳定性越低。一般认为，稳定系数在10%~20%是较为合适的。稳定系数的计算公式为：　　4．确定纯费率　　其计算公式为：　　纯保费=保额损失率±均方差=保额损失率×（1±稳定系数）

保险费率，简称费率，是每一保险额单位应缴纳保险费的比率。一般来说，投保人所缴纳的保险费数额为保险金额和保险费率的乘积，即：保险金额×保险费率=保险费。

5，ZTR指数是什么

ZTR指数，即锆石、电气石、金红石的总数，可作为重矿物组合成熟度的一个度量。稳定重矿物抗风化能力强，分布广，远离母岩区含量相对升高；不稳定重矿物抗风化能力弱，分布不广，远离母岩区含量相对减少。通过分析稳定和不稳定组分在平面上的分布和变化，进而恢复物源方向的母岩性质，还可以搞清各河流体系的分布范围、扩散方向。同一河流体系所控制的沉积范围，其重矿物含量等值线作连续变化。稳定重矿物有金红石、白钛矿、锆石、电气石、石榴石、十字石，不稳定的有绿帘石、角闪石、磁铁矿等，稳定重矿物抵抗风化能力强，分布广，远离物源区其含量相对升高；不稳定重矿物抵抗风化的能力弱,分布不广，远离物源区其含量相对减少，甚至消失。因此,可通过分析稳定组分和不稳定组分的稳定系数来确定重矿物的搬运方向及搬运距离，从而进一步确定研究区域离物源远近的问题。重矿物稳定系数计算公式为:稳定系数=稳定型相对含量/不稳定型相对含量。另外，重矿物成熟度即ZTR指数(ZTR指数是指由稳定矿物锆石、电气石和金红石组成的透明矿物组分的百分含量)也和沉积物搬运距离、搬运方式、沉积速度等密切相关，因此ZTR指数也是研究重矿物物源的一个重要的参数。

ztr指数即锆石和电气石和金红石的总数可作为重矿物组合成熟度的一个度量。稳定重矿物抗风化才能强分布广远离母岩区含量相对升高；不稳定重矿物抗风化才能弱分布不广远离母岩区含量相对削减。经由过程分析稳定和不稳定组分在平面上的分布和变更进而恢复物源偏向的母岩性质还可以搞清各河道体系的分布范围和扩散偏向。同一河道体系所控制的沉积范围其重矿物含量等值线作持续变更。稳定重矿物有金红石和白钛矿和锆石和电气石和石榴石和十字石不稳定的有绿帘石和角闪石和磁铁矿等稳定重矿物抵抗风化才能强分布广远离物源区其含量相对升高；不稳定重矿物抵抗风化的才能弱,分布不广远离物源区其含量相对削减甚至消掉。是以,可经由过程分析稳定组分和不稳定组分的稳定系数来肯定重矿物的搬运偏向及搬运距离从而进一步肯定研究区域离物源远近的问题。重矿物稳定系数计算公式为:稳定系数=稳定型相对含量/不稳定型相对含量。别的重矿物成熟度即ztr指数(ztr指数是指由稳定矿物锆石和电气石和金红石构成的透明矿物组分的百分含量)也和沉积物搬运距离和搬运方法和沉积速度等密切相干是以ztr指数也是研究重矿物物源的一个重要的参数。

6，稳定常数的表达式

稳定常数指络合平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数，用K稳表示。例如：对具有相同配位体数目的同类型络合物来说，K稳值愈大，络合物愈稳定。配合物的稳定性，可以用生成配合物的平衡常数来表示。K稳值越大，表示形成配离子的倾向越大，此配合物越稳定。所以配离子的生成常数又称为稳定常数。稳定常数配合物在溶液中的生成与离解，与多元酸、碱相似，也是分级进行的，而且各级离解或生成常数也不一样。例如，Cu2+与NH3逐步配合过程中的分步稳定常数（30℃）分别为：K1，K2，K3，K4称为逐级稳定常数。由上可见，配合物的逐级稳定常数随着配位数的增加而下降。一般认为，随着配位体数目增多，配位体之间的排斥作用加大，故其稳定性下降。配合物的逐级稳定常数和稳定常数间有下述关系：K= K1·K2·K3·K4…Kh对[Cu（NH3）4]2+来说，其稳定性k 为：K= K1·K2·K3·K4K=（1.41×104）(3.17×103)(7.76×102)(1.39×102)=4.8×1012不稳定常数在水溶液中，[Ag(NH.3)2]+是稳定的，不过像其他弱电解质一样也有少数[Ag(NH.3)2]+发生离解，可用下式表示：则平衡常数表达式为：K不稳值愈大，表示配离子离解愈多，故称K不稳为配离子的不稳定常数。K稳和K不稳互成倒数：金属离子Mn+和配位体A-生成配离子MA(n-x)+x，在水溶液中存在如下平衡：根据平衡移动原理，改变Mn+或A-的浓度，会使上述平衡发生移动。若在上述溶液中加入某种试剂使Mn+生成难溶化合物，或者改变Mn+的氧化状态，都会使平衡向左移动。若改变溶液的酸度使A-生成难离解的弱酸，也可使平衡向左移动。配合平衡同样是一种相对的平衡状态，它同溶液的PH值、沉淀反应、氧化还原反应等都有密切的关系。（一）与酸度的关系根据酸碱质子理论，所有的配位体都可以看作是一种碱。因此，在增加溶液中的H+浓度时，由于配位体同H+结合成弱酸面使配合平衡向右移动，配离子平衡遭到破坏，这种现象称为酸效应，例如：配位体的碱性愈强，溶液的PH值愈小，配离子愈易被破坏。金属离子在水中，都会有不同程度的水解作用。溶液的PH值愈大，愈有利于水解的进行。例如：Fe3+在碱性介质中容易发生水解反应，溶液的碱性愈强，水解愈彻底（生成Fe（OH）3沉淀）。因此，在碱性介质中，由于Fe3+水解成难溶的Fe（OH）3沉淀而使平衡向右移动，因而[FeF6]3-遭到破坏，这种现象称为金属离子的水解效应。

稳定常数配合物在溶液中的生成与离解，与多元酸、碱相似，也是分级进行的，而且各级离解或生成常数也不一样。例如，Cu2+与NH3逐步配合过程中的分步稳定常数（30℃）分别为：K1，K2，K3，K4称为逐级稳定常数。由上可见，配合物的逐级稳定常数随着配位数的增加而下降。一般认为，随着配位体数目增多，配位体之间的排斥作用加大，故其稳定性下降。配合物的逐级稳定常数和稳定常数间有表达式：K= K1·K2·K3·K4…Kh对[Cu（NH3）4]2+来说，其稳定性k 为：K= K1·K2·K3·K4K=（1.41×104）(3.17×103)(7.76×102)(1.39×102)=4.8×1012不稳定常数在水溶液中，[Ag(NH.3)2]+是稳定的，不过像其他弱电解质一样也有少数[Ag(NH.3)2]+发生离解，可用下式表示：则平衡常数表达式为：K不稳值愈大，表示配离子离解愈多，故称K不稳为配离子的不稳定常数。K稳和K不稳互成倒数稳定常数指络合平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数，用K稳表示。例如：对具有相同配位体数目的同类型络合物来说，K稳值愈大，络合物愈稳定。配合物的稳定性，可以用生成配合物的平衡常数来表示。K稳值越大，表示形成配离子的倾向越大，此配合物越稳定。所以配离子的生成常数又称为稳定常数。

在溶液中配位化合物（简称配合物）的形成反应的平衡常数。稳定常数是衡量配合物在溶液中稳定性的尺度，其值越大越稳定。在水溶液中，配合物的形成是水合金属离子M(H2O)n中内层的水分子被配体L取代的反应（离子所带电荷从略）：以上反应的平衡常数为：　　 (1)式中方括号内表示各质点的平衡浓度；βn为化学计量积累稳定常数。通常取代反应是逐级进行的，逐级稳定常数Kn为：　　 (2)显然，。水的浓度可认为是恒定的，所以式(1)和(2)中[H2O]为常数，可并入左边，而右边不必写出。若平衡浓度以活度a代替，则相应的平衡常数称为热力学稳定常数Tβn（或TKn）：其中活度系数 f近似地仅与离子强度有关，在测定化学计量稳定常数时，常在溶液中加入惰性盐以维持离子强度不变。配合物在溶液中形成时，常引起某一种物理化学性质的改变。测定稳定常数的方法就是以此为基础。大致有以下几种：电位法以研究溶液中离子与电极的相互作用为基础，来测定金属离子或配体的活度。电位法所测的数据精确，适用于单核、混合和多核配合物的研究，应用范围最广泛。用电位法测定稳定常数时，要求电极反应必须是可逆的。使用的电极主要有金属或金属汞齐电极、氧化还原电极和离子选择性电极三种。金属汞齐电极使用较广，适用于Cu2+、Zn2+、Cd2+、In3+、Tl+、Sn2+、Pb2+、Bi3+等金属配合物的研究。用玻璃电极测定稳定常数，称为pH电位法(见溶液pH的电位测定法)，可以测量配合物形成时溶液pH的变化，再用所得结果计算稳定常数。用pH电位法测定稳定常数时，要求配合物在溶液中有足够的溶解度，在反应过程中无沉淀生成，配体的碱度要适中。该法在测定螯合物（见螯合作用）的稳定常数时特别有效。各种离子选择性电极是近年来出现的新方法，目前品种有限，可测的离子不多。极谱法也是以研究溶液中离子与电极的相互作用为基础的方法。根据加入配体后金属离子的半波电位的改变来计算稳定常数，在金属离子可逆还原条件下，能得到单核和混合配合物的稳定常数。该法数据准确可靠，灵敏度高，特别适用于浓度和稳定性较低的配合物。对某些不可逆还原的金属离子，可采用竞争法或利用扩散电流随配体浓度改变的关系来计算(见极谱法和伏安法)。分光光度法当配合物的吸收光谱与金属离子有所不同，且溶液在某一波长的光密度与组成的关系符合比尔定律时，稳定常数可通过计算求得。其优点是迅速可靠，适用于低浓度(10-4～10-5)的配合物，溶剂选择的范围比电位法广，但处理数据的未知数比电位法多，对较复杂体系的计算有一定困难(见紫外-可见分光光度法)。萃取法和离子交换法均以金属配合物的异相分配为基础，通过测定分配比来测定稳定常数。这两种方法的精确度不如电位法，但不低于分光光度法，特别是当金属离子浓度很低时，可采用放射性手段来测定，这是其独特的优点。萃取法（见溶剂萃取）适用于研究螯合物，不适用于稳定性较低的配合物。离子交换法适用于微量的或含放射性金属离子的配合物的研究，但手续较麻烦，数据不够精确。量热滴定法又称测温滴定法，是20世纪60年代发展起来的新方法，根据配位反应的热效应来确定组成和稳定常数。该法用热敏电阻感温，用电子计算机计算，通过一次滴定可同时求得配位反应热焓 ΔH和稳定常数值，能直接而准确地获得ΔH、ΔG(吉布斯函数)和ΔS(熵)值。此法应用范围广，反应条件适应性强，对高酸度、高碱度和非水体系均可适用，特别适用于pH值恒定的生物缓冲体系。但不如pH电位法和分光光度法有高度的专一性。因其计算复杂，校正项多，用于复杂体系时有一定的困难。其他方法均以配位过程中某一物理量的改变为基础，如核磁共振法（见核磁共振谱）以化学位移或偶合常数为基础，顺磁共振法（见电子自旋共振）除根据偶合常数外，还可根据谱线宽度（弛豫时间）、谱线强度（自旋浓度）及朗德因子值来计算。这些方法皆有局限性，使用范围不广。参考书目F. J. C. Rossotti and H. S. Rossotti，The Determination of Stability Constants，McGraw-Hill，New York，1961.F.R.Hartley，C.Burgess and R. Alcock，Solution Equi-librium， John Wiley & Sons， New York，1980.