氢氟酸是强酸吗，氢氟酸是弱酸还是强酸或中强酸

1，氢氟酸是弱酸还是强酸或中强酸

超弱的酸,比碳酸还弱～好象是由于氢键的原因它不易电离酸性强于碳酸。当浓度大于5%时，由于HF2 -的作用，变为强酸。 13L是不是将氢氰酸和氢氟酸记混了？

氢氟酸是弱酸还是强酸或中强酸

2，氢氟酸是强酸吗

弱酸

因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。实验室一般用萤石（主要成分为氟化钙）和浓硫酸来制取，需要密封在塑料瓶中，并保存于阴凉处。

氢氟酸是强酸吗

3，HF在化学上是酸吗是强酸吗

HF是弱酸非金属性F>Cl>Br>I酸性HF希望能帮到你！！

弱酸强腐蚀，我的答案对你有用的话请点好评哦~

HF是弱酸非金属性F>Cl>Br>I 酸性HF

哦..不好意思... 不过hf酸性肯定比h2s强~

氢氟酸是酸是弱酸

HF属于酸，并且是弱酸，其Ka=3.6*10^-4。

HF在化学上是酸吗是强酸吗

4，为什么氢氟酸不是最强酸

你好，我来说一下，你的理解不太正确.元素的最高价氧化物对应水化物指的是"含氧酸"而你说的几种是不含氧酸不符合"元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强则元素的非金属性越强"的规律.实际上卤族元素氢化物的酸性从上到下逐渐递增即:HF<HCL<HBR<HI，HCL是强酸HF 当然可以是弱酸了．因为F有强烈的对电子的吸引力这样导致F-上的电子云密度过大使得H上面相对带强烈的正电性而F上带强烈的负电性于是加剧两个原子的相互吸引从而是的HF上的H难以受水分子的作用得到电离，而随着卤族元素的金属性由上到下的增强对电子的吸引力减弱，从而使得氢卤酸中两原子的电性减弱不再互相强烈的吸引，因而受水分子的作用变得越来越容易电离了。

5，氢氟酸是弱酸还是强酸

弱酸但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别腐蚀性强

HF是弱酸，简单的说是因为F对电子吸引力强（元素中最强的）。很容易理解HF是弱酸的原因，这是因为F有强烈的对电子的吸引力这样导致F-上的电子云密度过大使得H上面相对带强烈的正电性而F上带强烈的负电性于是加剧两个原子的相互吸引从而是的HF上的H难以受水分子的作用得到电离，而随着卤族元素的金属性由上到下的增强对电子的吸引力减弱，从而使得氢卤酸中两原子的电性减弱不再互相强烈的吸引，因而受水分子的作用变得越来越容易电离了。另外你可能做了实验发现HF的酸性极强（我也做过），这是因为使用的氢氟酸的浓度过高于是HF分子以氢键缔合产生了如（HF)2和（HF)3(这个很少）的分子，浓度越大缔合程度越高，而（HF)2有如下电离：(HF)2=可逆=(H2F+)+F-(同水的自偶电离：2H2O=可逆=OH-+H3O+(水合氢离子））因为H2F+具有极强的酸性使得氢氟酸的浓溶液具有极强的酸性以致相H[BF4],CF3COOH,HNO3，HClO4等等这类强酸在氢氟酸的浓溶液中成了弱酸或碱了（如：2CF3COOH+(HF)2=可逆=2(CF3COOH2+)+2F-) 如果你还有什么问题的话你再来找我吧（不过我事情很多，但是还是会尽量帮你的！）。

6，HF是强酸还是弱酸

HF是卤素氢化物中唯一的弱酸。电离常数K=3.5×10^-4 氢氟酸即氟化氢的水溶液，无色透明，有强烈刺激性气味，并有强烈腐蚀性，能迅速腐蚀玻璃和含硅材料。用途：作为腐蚀剂和化工原料广泛应用于化工、电子、冶金、玻璃、搪瓷、矿山、采油以及原子能工业。侵入途径可经皮肤吸收，氢氟酸酸雾经呼吸道吸入。毒理学简介对皮肤有强烈刺激性和腐蚀性。氢氟酸中的氢离子对人体组织有脱水和腐蚀作用，而氟是最活泼的非金属元素之一，与氢离子结合较牢(电离常数K=3.5×10^-4)。皮肤与氢氟酸接触后，非离子状态的HF不断解离而渗透到深层组织，溶解细胞膜，造成表皮、真皮、皮下组织乃至肌层液化坏死。氟离子与组织中的钙和镁离子结合形成难溶性盐。钙离子的减少使细胞膜对钾离子的通透性增加，钾离子从细胞内到细胞外导致神经细胞的去极化而引起剧痛。估计人摄入 1.5g 氢氟酸可致立即死亡。吸入高浓度的氢氟酸酸雾，引起支气管炎和出血性肺水肿。氢氟酸也可经皮肤吸收而引起严重中毒。

弱酸,卤素氢化物中唯一的弱酸

弱酸，只是有腐蚀玻璃的特色表现而已。我记得是这样。

是强点解质，但不是一种强酸。

是强氧化性酸,酸性叫弱,属于中强性酸,在电离方程式中是不拆开写的.

HF是卤素氢化物中唯一的弱酸卤化氢在水中溶解度大,其水溶液都是氢卤酸.氢卤酸的酸性从HF-HCl-HBr-HI依次增强，除了HF外都是强酸．在水中HF是弱酸，存在下列两个平衡： HF＋H2O→（H3O＋)+(F－)； HF＋(F－)→（HF2＋）；与其他弱酸相似，HF浓度越稀，其电离度越大．但是，随着HF浓度的增加，一部分（F－）通过氢键与未电离的HF分子形成相当稳定的（HF2－）等离子，体系酸度增大，当浓度大于5mol/L时，氢氟酸是一种相当强的酸．