氮化物，求含氮化合物有哪些

本文目录一览

1，求含氮化合物有哪些
2，金属氮化物一般都是什么晶体
3，表面氮化有什么不良变化
4，氮化物的应用领域
5，氮化物由几个元素组成
6，氮化物和硫化物是什么典型的物质有哪些有什么性质是高手的

1，求含氮化合物有哪些

一氧化氮、二氧化氮汽车尾气氨气排泄物主要气体

含氮化合物就是氮化物，主要指金属元素与氮形成的化合物。例如氮化镁、氮化铝、氮化锂等。废金属元素如硼磷硅等，也能与氮化合成氮化物。金属氮化物多数难容，对热很稳定。

求含氮化合物有哪些

2，金属氮化物一般都是什么晶体

碱金属和碱土金属（Be除外）氮化物，如Li3N、Na3N、Mg3N2等是离子晶体。Mn3N2、ScN也是离子晶体。铝的氮化物AlN是原子晶体稀土金属氮化物是介于离子晶体和原子晶体之间的过渡结构不太活泼的过渡金属如铜不形成氮化物比较活泼的过渡金属形成的氮化物是所谓间充型氮化物，晶体结构类似于金属晶体。

金属氮化物一般都是什么晶体

3，表面氮化有什么不良变化

按性质分为四类：①碱金属和碱土金属的氮化物，又称离子型氮化物，它们的热稳定性较低，容易水解产生氨和金属氢氧化物；②过渡元素的氮化物，称为金属型氮化物，一般具有高硬度、高熔点、高化学稳定性，并具有金属的外貌和导电性；③铜分族和锌分族元素的氮化物，是金属型和共价型之间的过渡形式，称为中间型氮化物；④硼族到硫族元素的氮化物，具有共价结构,称为共价型氮化物,一般都非常稳定。碱金属与氮反应时生成叠氮化物，经小心加热即分解形成氮化物，其他氮化物一般都可由元素单质与氮直接反应制备。硼、硅、钛、钒和钽的氮化物由于坚硬、难熔、能抗化学侵蚀，常用作磨料和制作坩埚（见氮化硼）

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表面氮化有什么不良变化

4，氮化物的应用领域

最新研究显示，在极端条件下人工合成的贵金属氮化物具有一些不寻常的，甚至是独一无二的性质，它们可以用于半导体、超导体和防腐器材。过渡金属氮化物在理论上和技术上都很重要，因为它们具有很强的硬度和耐久性，而且因为在光学、电子学和磁学上的独特性质，它们在很多方面都很有用。美国劳伦斯·利沃摩尔国家实验室、华盛顿卡内基研究所、英国原子武器研究所的科学家们利用金刚石砧压腔产生高压、激光产生高温，首次人工合成了贵金属铱的氮化物。贵金属是那些不容易与其它元素形成化合物的元素。结合实验结果和第一性原理模型，科学家们还得到了已知的氮化铂的结构和体积弹性模量（反映材料硬度的量）。实验结果证实，由于它们的耐久性和可靠性，它们在半导体工业中很有用。利沃摩尔实验室化学与材料科学理事Jonathan Crowhurst说：“这个工作扩展了我们对氮化铂和氮化铱的认识，证明了这些氮化物的存在性，并且说明它们奇特的物理性质至少会在大规模合成生产中发挥作用。例如，氮化铂的体积弹性模量比已知的超硬立方氮化硼还要大。”半导体工业中应用的是氮化钛，它具有很高的强度和耐久性，但是新氮化物的耐久性比氮化钛更强。

百度文库中《常见金属氮化物物理化学性质》有相关介绍

5，氮化物由几个元素组成

氮化物由两种元素组成——由氮元素和另外一种元素组成，如：Mg3N2（氮化镁）

（1）①nf3，nbr3、ncl3都是分子晶体，且结构相似，它们相对分子质量大小关系为：nbr3＞ncl3＞nf3，所以它们的沸点由高到低的顺序是：nbr3＞ncl3＞nf3，在三种化合物中，每个氮原子都和其它三个原子形成三对共用电子对，另外还有一对孤电子对，所以它们都是三角锥形，故答案为：nbr3＞ncl3＞nf3；三角锥形；②在配合物[co（n3）（nh3）5]so4中，一个n3-和5个氨分子都是内界，与钴离子形成配位键，所以钴离子的配位数就是6，故答案为：6；③x+中k、l、m三个电子层均充满了电子，所以x+核外有28个电子，即x为铜元素，x+为cu+，根据晶体结构图可知，每个n3-与其距离最近的cu+有6个，故答案为：cu+；6；（2）在cao中阴阳离子都带两个单位电荷，其它化合物中离子都带一个单位电荷，而离子半径o2-＜cl-＜b-r＜i-，钙离子半径小于钾离子，结合表中数据可知离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，晶体的熔沸点越高，故答案为：离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，晶体的熔沸点越高；（3）①根据铬的配合物结构知，该配合物中含有离子键、共价键和配位键，故答案为：离子键、共价键和配位键；②铬元素最外层电子数是1，且铬属于第四周期，属于第四周期且最外层电子数是1的元素有k、cu，故答案为：k、cu；③甲基上的碳原子含有4个σ键，所以采取sp3杂化，碳碳双键上的碳原子含有3个σ键，所以采取sp2杂化，故答案为：sp3、sp2．

6，氮化物和硫化物是什么典型的物质有哪些有什么性质是高手的

氮化物有氨，化学式：NH3　　电子式：如右图　　一、结构：氨分子为三角锥型分子，是极性分子。N原子以sp3杂化轨道成键。　　二、物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂。　　三、主要化学性质：　　1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生。　　2、氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。　　3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO3的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。　　4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。　　四、主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱，还用于制合成纤维、塑料、染料等。硫化物有硫化氢，分子式 H2S　　分子量 34.08 　　1.理化特性　　无色　　有刺激性气味的气体　　有臭鸡蛋气味　　蒸汽压 2026.5kPa/25.5℃　　闪点：<-50℃　　熔点：-85.5℃　　沸点：-60.4℃　　溶解性：溶于水、乙醇。溶于水称为氢硫酸（硫化氢未跟水反应）　　溶解度：1：2.6（溶于水）　　密度：相对密度(空气=1)1.19　　稳定性：稳定　　危险标记 4(易燃气体)　　主要用途：用于化学分析如鉴定金属离子　　实验室制法：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑　　2.对环境的影响:　　一、健康危害　　侵入途径：吸入。　　健康危害：本品是强烈的神经毒物，对粘膜有强烈刺激作用。　　二、毒理学资料及环境行为　　急性毒性：LC50618毫克/立方米(大鼠吸入)　　亚急性和慢性毒性：家兔吸入0.01mg/L，2小时/天，3个月，引起中枢神经系统的机能改变，气管、支气管粘膜刺激症状，大脑皮层出现病理改变。小鼠长期接触低浓度硫化氟，有小气道损害。　　污染来源：硫化氢很少用于工业生产中，一般作为某些化学反应和蛋白质自然分解过程的产物以及某些天然物的成分和杂质，而经常存在于多种生产过程中以及自然界中。如采矿和有色金属冶炼。煤的低温焦化，含硫石油开采、提炼，橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有硫化氢产生。开挖和整治沼泽地、沟渠、印染、下水道、隧道以及清除垃圾、粪便等作业，还有天然气、火山喷气、矿泉中也常伴有硫化氢存在。　　危险特性：易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与浓硝酸、发烟硫酸或其它强氧化剂剧烈反应，发生爆炸。气体比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引起回燃。　　燃烧(分解)产物：二氧化硫。　　化学方程式 2H2S+3O2==2H2O+2SO2（O2过量）2H2S+O2==2H2O+2S(O2不足）

氮化物一般指含氮为-3氧化态的二元化合物。　　包括金属氮化物、非金属氮化物和氨，习惯上将氨作为一种特殊物质，不列入氮化物中。　　金属氮化物指金属元素与氮形成的化合物。重要的有氮化锂(Li3N)、氮化镁(Mg3N2)、氮化铝(AlN)、氮化钛(TiN)、氮化钽(TaN)等。其中多数不溶于水，热稳定性高，可用作高温绝缘材料，例如氮化钛、氮化钽、氮化钒(VN)等。少数遇水完全水解生成金属元素氢氧化物并放出氨，如氮化镁、氮化铝等。一些金属氮化物可由金属加热后直接与氮化合而成。一些是由金属、金属氧化物或金属氯化物在氨气流中加热制得。　　重要的非金属氮化物有氮化硼(BN)、五氮化三磷(P3N5)、四氮化三硅(Si3N4)等。他们的热稳定性比较高，各具特殊性质。立方氮化硼是优良润滑剂；而六方氮化硼硬度大，可用来制车刀、钻头等。