硫化氢密度，H2的密度是多少

1，H2的密度是多少

0.09kg/m3

H2的密度是多少

2，标准情况下HS2的密度是多少

是H2S吧，它的密度是1.54kg/?

标准情况下HS2的密度是多少

3，硫化氢气体密度是多少

标况1.5178g/L

任务占坑

硫化氢气体密度是多少

4，硫化氢的密度跟空气平均密度哪个大

硫化氢大

硫化氢大因为分子量大32+2=34空气是29左右

34，硫化氢大但是密度差别较小不会有co2那么明显的分层

5，硫化氢比空气重还是轻吗

回楼主：通常情况下，硫化氢相对空气密度1.19（空气密度设为1），所以相同体积的硫化氢比空气重。。

重。硫化氢M=34 空气M=29

对于气体，可用气体分子来计算空气是29，那个34

比空气重. 只要相对原子质量比29大就比空气重. 硫化氢的是34所以它比空气重！

重，它的分子质量是34，而空气的平均相对分子质量是29，所以重

比空气中！空气平均质量数为29,硫化氢是34

6，H2S的有关性质

硫化氢（H2S）物理性质:式量：34.08熔点：-85.5℃沸点：-60.7℃色.态.味:无色.臭鸡蛋气味.具毒.气体溶解性:一体积水能溶解2.6 体积的硫化氢密度:比空气大,标况下的密度为 1.52g/L是一种大气污染物结构:硫化氢是极性键构成的极性分子水溶液呈酸性;H2S 中的 S 是的最底价态的 S.化学性质：不稳定、受热易分解：H2SH2+S可燃性：氧气充足时，生成水和二氧化硫 2H2S+3O22SO2+2H2O 氧气不充足时，生成水和硫 2H2S+O22S+2H2O还原性：硫化氢中硫显最低价、有强还原性，易被氧化，是强还原剂。H2S+Cl2=2HCl+S2H2S+SO2=2H2O+3SH2S+I2=2HI+S H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O硫化氢的水溶液是酸、是弱酸、有酸类通性和较强还原性。

1。h2s的物理性质（1）（颜）色、（状）态、（气）味 h2s在常温下是无色、有刺激性气味的气体。（2）溶解性 h2s能/可溶于水。在20摄氏度，一个标准大气压时，1体积水能溶解2.6体积硫化氢；另外，1体积水能溶解40体积二氧化硫；1体积水能溶解约2体积氯气；1体积水能溶解500体积氯化氢；1体积水能溶解700体积氨气；1体积水可溶2.6体积的h2s。可用相似相溶的原理判断和解释。（3）密度：根据h2s的分子量为34和空气的平均分子量为29可以推断出，h2s的密度比空气大。（进而得出结论，h2s的收集方法必须为向上排气法。） 2。h2ss的化学性质（1）酸性 h2s属于非氧化性酸，符合酸的通性。 a. 使指示剂变色 h2s能使紫色或蓝色石蕊变红。高中阶段，对其他指示剂，如：甲基橙、甲基兰等不要求。 b. 与活泼（在金属活动性顺序表中排在h之前的）金属单质发生置换反应。（特别活泼的金属，如：na，k，ca，例外，它们会先于水反应） fe+h2s==fes+h2(上升符号)（生成的fes不溶于水，覆盖在fe表面，阻碍反应的进一步进行。） c. 与碱发生中和反应 h2s+2oh-==s2-+2h2o d. 与碱性氧化物反应 h2s+na2o==na2s+h2o e. 与碱性物质反应 h2s+nh3==(nh4)2s f. 与盐反应（反应发生的要求：作为反应物的盐要可溶；要符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行）一类是，符合常规的强酸制取弱酸的原则。 h2s+2naclo==na2s+2hclo 另一类是，看似不符合常规的强酸制取弱酸的原则，实际符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行 h2s+cuso4==cus(沉淀符号)+h2so4 h2s+pbso4==pbs(沉淀符号)+h2so4 生成的沉淀溶解度极小，不溶于非氧化性的稀酸中，但能溶于热的酸溶液或氧化性的酸中，如：浓2so4、hno3。（2）可燃性即，h2s能与o2氧气点燃后反应 2h2s+3o2(足量/过量)==(点燃)2so2+2h2o 2h2s+o2(不足量)==(点燃)2s+2h2o （3）热的不稳定性/易分解性 h2s==(加热)h2+s 生成的h2s不稳定，在300摄氏度又会分解为h2和s。（4）较强的还原性 2h2s(aq)+o2==2s(沉淀符合)+2h2o（类似于，氧化性较弱的卤素的盐与氧化性较强的卤素单质发生置换反应） h2s+cl2==s(沉淀符合)+2hcl（原理同上） 2h2s+so2==3s(沉淀符合)+2h2o h2s+hclo==s(沉淀符合)+hcl+2h2o（未配平） h2s+hno3==so2+no2+h2o（未配平） h2s+kmno4==so2+mno2+k2so4+h2o（未配平）（5）毒性