电解水原理，电解水的化学公式原理

本文目录一览

1，电解水的化学公式原理
2，电为什么能解水
3，电解水实验原理
4，电解水原理
5，电解制水机的工作原理是什么
6，电解水的电极方程式阴极阳极和总的说明一下原理

1，电解水的化学公式原理

电解水―→氢气+氧气

电解水的化学公式原理

2，电为什么能解水

电能转化的问题大众化的解释：水吸收了能量，其分子结构就不稳定了，H 和O 就分开了，产生氢气和氧气

水本身会少量解离成ohˉ和h+两种离子，当通入水直流电后，在外电路的作用下，阴极处的氢离子被还原，阳极处的氢氧根离子被氧化。阳极 4oh- - 4e- = o2 + 2h2o 阴极 2h+ +2e- = h2 故电能够解离水

电为什么能解水

3，电解水实验原理

2H2O=O2↑+2H2↑ 因为H+是阳离子，所以被负极吸引 O2-是阴离子，被正极吸引生成氢气和氧气 [原理] 电解水就是通电使水分解成氢气与氧气的实验，为了增加水的导电性一般使用氢氧化钠或硫酸溶液，简单分述如下。（一）以氢氧化钠溶液为电解液当电流通过时溶液中的H+和Na+离子都移向阴极，但因为Na+离子获得电子的倾向小，故在阴极上析出的是氢气而不是钠。在阳极上，OH-离子放电析出氧气。极上析出氧气。故电解化学方程式应写成，

电解水实验原理

4，电解水原理

电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中，然后接上电源，使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极)，阴离子移到带正电的电极(阳极)，化合物分为二极。

水中存在氢离子和氢氧根离子，在通电的情况下，氢离子向负极移动，而氢氧根离子向正极移动，氢离子得负极电子而变成氢气，氢氧根在水参与下失去电子而得到氢离子和氧气，得到的氢离子又移向负极，从而接通外部电源成为回路。

看图

2份水通直流电生成2份氢气和1份氧气

5，电解制水机的工作原理是什么

简单来说，机器以市政自来水为水源，对自来水进行四道滤芯过滤、吸附等处理后，再经过电解槽分解。由于氢键的作用，自来水通常是由13-15个小分子团组成，水进入电解槽，在电场的作用下水分子的氢键被打开，生成由5-6个水分子组成的小分子团水。同时，在电场的作用下，溶液中的部分阳离子Ca2+、Mg2+、K+、H+等向阴极移动，根据得电子能力的强弱，H离子发生还原反应，得电子变成氢气，由于H离子浓度降低，氢氧根离子浓度则升高，水体呈弱碱性，PH值大于7，此极生成的水称为碱性水。同时在阳极，部分阴离子Cl-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等向阳极移动，在众多阴离子中，氢氧根离子最易失去电子，则发生氧化反应，失去电子产生氧气和水。由于氢氧根离子浓度降低，H离子浓度则升高，水体呈弱酸性，PH值小于7，此极生成的水称为酸性离子水，即水经过电解水机后同时出两种水,一种是供饮用的弱碱性水,另一种是供外用的酸性水.

6，电解水的电极方程式阴极阳极和总的说明一下原理

电解水时：阴极：4H+ +4e===2H2气体得到电子，发生还原反应阳极;4OH- -4e===H2O + O2气体失去电子，发生氧化反应

惰性电极电解水阳极：4OH- - 4e-=O2+2H2O 失去电子，发生氧化反应阴极: 4H+ +4e-=2H2 得到电子，发生还原反应总反应 2H2O=通电=2H2 +O2 惰性电极电解氯化铜溶液阳极：2Cl--2e-=Cl2阴极： Cu2+ + 2e-=Cu总反应 CuCl2=通电=Cu+Cl2

详细的解释就是：首先，你要知道，这是电解反映，不是电池。电解，就是把电源接到溶液里面，阳极对应的就是正极，阴极对应的就是负极。从电池的角度看，电子从负极流出，也就是流向了阴极，那么，阴极就向溶液给出电子，所以，发生在阴极的反应就是4H+ + 4e=== 2 H2(注意，是水中的氢离子，得到了阴极给出的电子)既然电子从负极流出，那么阳极，就是电子流入了，阳极的电子从哪来呢？自然是从溶液中来，既然是从溶液中来，那肯定水中有离子在阳极失去电子，所以阳极的反应就是：4OH- -4e===H2O + O2后面你提到氯化铜，同样，阴极都是阳离子过来发生的反映。

惰性电极电解水阳极：4oh- 4e-=o2！（气体符号）+2h2o 失去电子，发生氧化反应阴极: 4h+ 4e-=2h2 ！得到电子，发生还原反应总和： 2h2o=通电=2h2 +o2