石墨烯导电吗，石墨烯有自由电子吗有双键吗导电原理是什么

来源：整理时间：2024-12-13 01:05:28 编辑：智能门户手机版

本文目录一览

1，石墨烯有自由电子吗有双键吗导电原理是什么
2，石墨烯的导电性如何
3，石墨烯是半导体那为什么导电性强
4，石墨烯的导电性比酞菁大吗
5，石墨烯的导电性比金属导体好么
6，石墨能导电吗

1，石墨烯有自由电子吗有双键吗导电原理是什么

石墨烯没自由电子不导电，没双键

石墨烯有自由电子吗有双键吗导电原理是什么

2，石墨烯的导电性如何

你可以计算的，单层石墨烯到点性能很差，我们说电导和电阻的问题以及电导率和电阻的问题，需要小心。举个简单的例子，银导电性能比铝强太多，但是手指粗的铝线和头发粗的银丝的导电性能，绝对是粗铝丝好啊。

理想的石墨烯结构是平面六边形点阵，可以看作是一层被剥离的石墨分子，每个碳原子均为sp2杂化，并贡献剩余一个p轨道上的电子形成大π键，π电子可以自由移动，赋予石墨烯良好的导电性。二维石墨烯结构可以看是形成所有sp2杂化碳质材料的基本组成单元。

石墨烯的导电性如何

3，石墨烯是半导体那为什么导电性强

石墨烯如果没有卷成carbon nanotube, 其导电性很强，不能说是半导体，导电原因强的原因是其蜂窝状的晶格结构，每个C原子和三个邻居形成共价键，余下一个电子可以任意走动，所以导电性极强。如果石墨烯卷成carbon nanotube，此时则要根据卷的方向和卷的个数等因素综合考虑，不同卷的方法卷出来的纳米管导电性不同，有的是半导体有的是导体。

石墨烯是半金属,介于导体和半导体之间首先大面积石墨烯不是半导体，石墨烯纳米带是半导体。理论上是透明的导体，能带为0. 但是这要看制备的方法，不同的制备方法，导致制备出的石墨烯具有不同的性能。

石墨烯是半导体那为什么导电性强

4，石墨烯的导电性比酞菁大吗

（1）A、石墨烯是平面结构，金刚石空间网状结构，故A错误； B．碳碳双键上所有原子都处于同一平面，所以导致石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面，故B正确； C．石墨烯中一个碳原子具有1.5个σ键，所以12g石墨烯含σ键数为1.5NA，故C错误； D．石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力，故D正确．故选BD；（2）①钴是27号元素，钴原子核外有27个电子，根据构造原理书写基态原子的核外电子排布式，注意向排4s电子再排3d电子，所以基态钴原子的核外电子排布式为[Ar]3d74s2．故答案为：[Ar]3d74s2； ②分子晶体中，物质的熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但乙醇分子间能形成氢键导致乙醇的熔沸点大于氯乙烷的熔沸点，故答案为：乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键； ③每个晶胞中含有的铜原子数=1 2 =3，含有的金原子数=1 8 =1，所以它的化学式可表示为：Cu3Au或AuCu3，故答案为：Cu3Au或AuCu3； ④a．甲烷是正四面体结构，属于对称结构，所以是非极性分子； b．乙炔是直线型结构，属于对称结构，所以是非极性分子； c．苯是平面结构，属于对称结构，所以是非极性分子； d．乙醇不是对称结构，所以是极性分子；故答案为：a、b、c； ⑤酞菁分子中部分氮原子含有2个σ键一个孤对电子，所以采取sp2杂化，部分氮原子含有3个σ键一个孤对电子，所以采取sp3杂化；该分子中能提供孤对电子的氮原子才是配原子，所以酞菁铜分子中心原子的配位数为：2，故答案为：sp3和sp2； 2．

你说呢...

5，石墨烯的导电性比金属导体好么

（1）a、石墨烯是平面结构，金刚石空间网状结构，故a错误； b．碳碳双键上所有原子都处于同一平面，所以导致石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面，故b正确； c．石墨烯中一个碳原子具有1.5个σ键，所以12g石墨烯含σ键数为1.5na，故c错误； d．石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力，故d正确．故选bd；（2）①钴是27号元素，钴原子核外有27个电子，根据构造原理书写基态原子的核外电子排布式，注意向排4s电子再排3d电子，所以基态钴原子的核外电子排布式为[ar]3d74s2．故答案为：[ar]3d74s2； ②分子晶体中，物质的熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但乙醇分子间能形成氢键导致乙醇的熔沸点大于氯乙烷的熔沸点，故答案为：乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键； ③每个晶胞中含有的铜原子数=1 2 =3，含有的金原子数=1 8 =1，所以它的化学式可表示为：cu3au或aucu3，故答案为：cu3au或aucu3； ④a．甲烷是正四面体结构，属于对称结构，所以是非极性分子； b．乙炔是直线型结构，属于对称结构，所以是非极性分子； c．苯是平面结构，属于对称结构，所以是非极性分子； d．乙醇不是对称结构，所以是极性分子；故答案为：a、b、c； ⑤酞菁分子中部分氮原子含有2个σ键一个孤对电子，所以采取sp2杂化，部分氮原子含有3个σ键一个孤对电子，所以采取sp3杂化；该分子中能提供孤对电子的氮原子才是配原子，所以酞菁铜分子中心原子的配位数为：2，故答案为：sp3和sp2； 2．

石墨烯的导电性比金属导体好在室温下传递电子的速度比已知的导体都快，

6，石墨能导电吗

物体导电不导电不在于含不含碳，而要看它有没有大量的能在外电场作用下自由移动的带电粒子。石墨具有片层状结构，层内有可导电的自由电子。其他许多含碳物质不见得都能导电。石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。导热性超过钢、铁、铅等金属材料。导热系数随温度升高而降低，甚至在极高的温度下，石墨成绝热体。石墨能够导电是因为石墨中每个碳原子与其他碳原子只形成3个共价键,每个碳原子仍然保留1个自由电子来传输电荷

您好，石墨可以导电。石墨(graphite)是一种矿物名，通常产于变质岩中，是煤或碳质岩石（或沉积物）受到区域变质作用或岩浆侵入作用形成。石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子，排列方式呈蜂巢式的多个六边形，每层间有微弱的范德华引力。由于每个碳原子均会放出一个电子，那些电子能够自由移动，因此石墨属于导电体。石墨是其中一种最软的矿物，不透明且触感油腻，颜色由铁黑到钢铁灰，形状呈晶体状、薄片状、鳞状、条纹状、层状体或散布在变质岩中。化学性质不活泼，具有耐腐蚀性。

能啊，要不怎么用它来做电池电极和来破坏敌人电线设施呢

能而且还是良导体