析氧反应，什么是析氧反应析氢反应帮忙各举一个例子谢谢

来源：整理时间：2024-11-27 00:53:25 编辑：智能门户手机版

1，什么是析氧反应析氢反应帮忙各举一个例子谢谢

吸氧腐蚀：消耗氧气的腐蚀（类似金属被氧气氧化）析氢腐蚀：放出氢气的腐蚀（类似金属置换酸中的氢）

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2，电池正负极反应怎么写还有xi氢反应析氧反应怎么用

（1）负极：Zn+2OH-2e-＝Zn（OH）2 正极：Ag2O+H2O+2e-＝2OH-+2Ag（2）负（3）负极：MH+OH--e-==M+H2O 正极：NiO（OH）+e-＝NiO+ OH-（4）负极：2H2+4OH--4e-＝4H2O 正极：O2+2H2O +4e-＝4OH-（5）负极：2CH3OH+16OH--12e-＝2CO32-+12H2O

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3，铁的析氧腐蚀化学方程式

负极；Fe-2e-=Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2其他反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

因为是析氢腐蚀，所以溶液中呈酸性，有较多氢离子，所以正极氢离子得电子负极：fe - 2e= fe2+正极：2h+ + 2e =h2 ↑总： fe + 2h+ =fe2+ + h2↑

铁的析氧腐蚀化学方程式

4，电化学中的析氧腐蚀析氢腐蚀是咋回事

①钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀。其电极反应如下：负极：Fe - 2e = Fe2﹢正极：2H?O + O? + 4e = 4OH﹣钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀．②钢铁在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。其电极反应如下：负极：Fe - 2e = Fe2﹢正极：2H﹢＋2e＝H?↑

注意：是吸氧腐蚀和析氢腐蚀吸氧腐蚀是指金属做负极，惰性非金属作正极的一类原电池反应，例如铁生锈的反应就是吸氧腐蚀，铁做负极，铁中的杂质等物质作正极，正极发生反应o2 + 4e- +2h20 = 4oh-，吸收氧气负极发生反应fe - 2e- = fe2+析氢腐蚀是指以酸为电解液的一类原电池反应，例如铁-锌，稀硫酸为电解液的原电池，正极发生反应2h+ + 2e- = h2，析出了氢气负极发生反应zn - 2e- = zn2+

5，请问析氢腐蚀和析氧腐蚀是怎么一回事

吸氧腐蚀金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀，叫吸氧腐蚀．例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀，其电极反应如下：负极（Fe）：Fe - 2e = Fe2+正极（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH-钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀．在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液，使水里的H+增多。是就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池。这些原电池里发生的氧化还原反应是负极（铁）：铁被氧化Fe-2e=Fe2+；正极（碳）：溶液中的H+被还原2H++2e=H2↑这样就形成无数的微小原电池。最后氢气在碳的表面放出，铁被腐蚀，所以叫析氢腐蚀。

吸氧腐蚀是指金属做负极，惰性非金属作正极的一类原电池反应，例如铁生锈的反应就是吸氧腐蚀，铁做负极，铁中的杂质等物质作正极，正极发生反应o2 + 4e- +2h20 = 4oh-，吸收氧气负极发生反应fe - 2e- = fe2+ 析氢腐蚀是指以酸为电解液的一类原电池反应，例如铁-锌，稀硫酸为电解液的原电池，正极发生反应2h+ + 2e- = h2，析出了氢气负极发生反应zn - 2e- = zn2+

6，金属做阳极进行催化析氧时为什么电流密度越大析氧性能越好搜

由于电极反应并不是如理想中的那样迅速： 1就是说,或还原形式的离子浓度越低,实际的电极反应在进行的时候.于是由Nernst方程,而析氧电位会上升.20等．详细的东西我分两部分讲,其中a.电化学有一个很有名的方程叫Nernst（能斯特）方程.56,是还原态浓度下降.要使速率达到可观的水平,大意是电极的电位与电极周围的离子浓度有关,Hg1,会发生阴极电位比理论值低.23V.比如电解水,阳极电位比理论值高的情况,这就叫做过电位．如果阴极析出的是氢气,造成浓度下降,因此常以a作为活化过电位大小的判据,这就叫极化. A,Zn1.实际的电极在工作过程中,而溶液的浓度扩散不及时,就叫析氢过电位;H2O的电位是1,塔菲尔常数越大,这就叫活化过电位,则电极的电位就越高,因此在实际的电解操作中.由于实际电极反应要消耗附近的溶液的溶质（这是理想电极不考虑的）,析氢电位会下降.36V左右,导致电极周围溶液浓度下降；对析氧电极（阳极）,析氧过电位也一样．过电位是由于电极的极化而产生的,反之亦然.对析氢电极（阴极）,氧化形式的离子浓度越高,所以当电位达到理论电位,会发生偏离理想电极模型的情况,但实际上一般需要达到1.24,就是说实际的电极反应已经偏离了理想的电极反应．析氢过电位（一定程度上）可以用塔菲尔常数衡量.塔菲尔（Tafel）认为活化过电位η与电流密度i有η=a+blgi的关系,b叫塔菲尔系数.电极的极化有两种,电极反应的速率却仍然很慢,而这种效果在气体的析出上非常明显,必须升高电位,是氧化态浓度下降,过电位越大．常见金属塔菲尔常数较大的有Pb1.不同金属的b值相差不大而a相差明显. 由于过电位的存在.浓差极化.41,理论上O2/,Sn1.活化极化. B,要把这些问题也考虑进去. 2,这就是O2的析出存在活化过电位的结果