al实验室，性氧化物它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为实验室制取Al

来源：整理时间：2023-06-03 17:21:30 编辑：智能门户手机版

1，性氧化物它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为实验室制取Al

因为氧化铝是两性氧化物，故它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；氢氧化铝是两性氢氧化物，只能和强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应，故实验室制备氢氧化铝时一般用弱碱而不用强碱，故实验室制取Al（OH）3的化学方程式AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是生成的氢氧化铝会继续与氢氧化钠反应而不会与氨水反应；故答案为：两性；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；生成的氢氧化铝会继续与氢氧化钠反应而不会与氨水反应．

性氧化物它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为实验室制取Al

2，氢氧化铝的实验室制法

1、将铝片溶于盐酸，然后再加入稀氨水 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑ AlCl3 + 3 NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4Cl 2、将铝片用氢氧化钠溶解，再加入适量稀盐酸 2 Al + 2 NaOH +3 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑ NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 ↓ + NaCl 3、将一部分铝片用盐酸溶解，另一部分用氢氧化钠溶解，然后两溶液混合 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑ 2 Al + 2 NaOH +3 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑ AlCl3 + 3 NaAlO2 + 6 H2O = 4 Al(OH)3↓ + 3 NaCl

氢氧化铝的实验室制法

3，铝可以一步反应生成氢氧化铝吗为什么

Al不能直接生成Al(OH)3，必须要有两部反应才行。 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ AlCl3 + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl氢氧化铝制备方法实验室制法化学方程式:2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑Al2(SO4)3+6Na[Al(OH)4]+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4) 或Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式:2Al+6H=2Al+3H2↑2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑Al+3[Al(OH)4]+6H2O=4Al(OH)3↓或Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H=Al+3H2OAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]②Al(OH)3受热易分解成Al2O3:2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律:不溶性碱受热均会分解)③Al(OH)3的制备:a、可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4(Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4)因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水b、四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应Na[Al(OH)4]+CO2(过)=NaHCO3+Al(OH)3↓过量的碳酸不与氢氧化铝反应，保证Al全部生成氢氧化铝

不能，没有为什么，就是不能

不能，铝是固体，氢氧化铝也是固体。

不能的，(?`???′?)

铝可以一步反应生成氢氧化铝吗为什么