原子的结构，原子的结构是什么

本文目录一览

1，原子的结构是什么
2，原子结构包含哪些内容
3，原子的结构是
4，求原子结构示意图剖析
5，原子结构包括哪几个部分
6，原子的结构是什么

1，原子的结构是什么

外边弹里面壳

原子的结构是什么

2，原子结构包含哪些内容

原子结构包括：原子的组成、原子核的组成，核外电子的排布等。

原子结构包含哪些内容

3，原子的结构是

原子由原子核与核外电子组成

原子核和核外电子

原子的结构是

4，求原子结构示意图剖析

原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。画在最左边的小圈和圈内的数字表示原子核及核内质子数，圈内“+”号，表示质子所带电荷的性质；小圈后面的弧线表示电子层，由左到右分别表示第 1 电子层、第 2 电子层…，弧线上的数字表示相应层上的电子数。从原子结构示意图，我们可以至少得到以下关于元素的信息：1、示意图中圈内数字 = 该元素的原子序数 = 核内质子数 = 核外电子数。2、孤线数 = 该元素拥有的电子层数 = 该元素在周期表中所在的周期数。3、最外层电子数＜4时，元素性质多表现为金属性，且金属性随最外层电子数减少而增强；最外层电子数＞4时，元素性质多表现为非金属性，且非金属性随最外层电子数增加而增增强；最外层电子数=4时，元素电子层越少，非金属性越强，电子层增加，非金属性减弱，金属性增强。4、最外层电子数 = 8时，该元素为稀有气体元素（只有一个电子层，且电子层上的电子数为 2 时，该元素为稀有气体元素 He )。

铁的原子结构示意图是(26)2 8 14 2 铁原子的质子数是26，不是56

5，原子结构包括哪几个部分

1 描述原子核结构的核电荷数和中子数。2 描述核外电子运动状态的4个量子数（n主量子数，l角量子数，m磁量子数，ms自旋量子数）

包括原子核(中子和质子)和核外电子.

原子结构模型的演变原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹。一种模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。下面介绍的几种原子结构模型简明形象地表示出了人类对原子结构认识逐步深化的演变过程。道尔顿原子模型（ 1803 年）：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。汤姆生原子模型（ 1904 年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。卢瑟福原子模型（ 1911 年）：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。玻尔原子模型（ 1913 年）：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。电子云模型（ 1927 年—— 1935 年）：现代物质结构学说。现在，科学家已能利用电子显微镜和扫描隧道显微镜拍摄表示原子图像的照片。随着现代科学技术的发展，人类对原子的认识过程还会不断深化。

6，原子的结构是什么

原子由原子核与核外电子构成。其中原子核又由质子和中子构成，电子在原子内一些特定的稳定的轨道上绕核运动。既然电子在原子核外是分层排布的，那么当有若干个电子时，它们是怎样分布在不同电子层上的？我们将电子离核远近把电子层分为第1层、第2层……第7层（或者以K、L、M、N、O、P、Q）表示。离核近的电子层能量低，离核远的电子层能量高，第n个电子层最多能容纳的电子数为2n2个（例如第1层最多容纳2*1^2=2个，第2层最多容纳2*2^2=8个）。根据能量最低原理，电子总是优先占据能量低的电子层（例如C，6个电子其中2个先占据K层，然后4个占据L层）。最外层电子数不能超过8，次外层电子数不能超过18…… 根据洪特规则，当电子层处于全满、全空状态比较稳定（暂时不讨论半满，因为我这里讲的是电子层，而不是spd等轨道）。以钠原子为例：它的核外电子排布为K2 L8 M1 最外层要达到全满的稳定结构，要么失去1个电子成为K2 M8，要么得到7个电子成为K2 M8 L8，失去1个电子比得到7个电子容易得多，所以钠原子易失去1个电子。钠原子失去1个电子后电子数比核电荷数（质子数）少1，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）。以氯原子为例：它的核外电子排布为K2 L8 M7 最外层要达到全满的稳定结构，要么失去7个电子成为K2 M8，要么得到1个电子成为K2 M8 L8，失去7个电子比得到1个电子困难得多，所以氯原子易得到1个电子。氯原子得到1个电子后电子数比核电荷数（质子数）多1，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl-）。以碳原子为例：它的核外电子排布为K2 L4 最外层要达到全满的稳定结构，要么失去4个电子成为K2，要么得到4个电子成为K2 M8，失去4个电子比较困难，得到4个电子也比较困难，所以碳原子不易形成离子，而易与其它原子共用电子来达到最外层8电子的稳定结构。在原子中，1个电子带1个单位负电荷，1个质子带1个单位正电荷，质子数等于核外电子数，所以原子不带电。原子得失电子后会转变成离子：原子得电子带负电，称为阴离子，原子失电子带正电，称为阳离子。离子就是带电的原子或者原子团。