水的离子积常数，水的离子积常数在什么情况下适用

1，水的离子积常数在什么情况下适用

23±5℃也就是常温。任何溶液中都适用。酸溶液中的OH根视为水电离出来的，通过离子积可以求出水自己电离出来的H离子。相应的碱溶液也是。

kw离子常数在一切溶液都实用啊。

水的离子积常数在什么情况下适用

2，关于水的离子积常数

在任何溶液中，都有Kw=[H+][OH-]=1*10（-14），这是一个常数，在水中，显中性，因此其[OH-]与[H+]浓度相等，但是在酸性或碱性溶液中，氢离子或氢氧根浓度发生变化，但是还要保持乘积不变，任何溶液中都是存在氢离子和氢氧根的，水电离出的氢离子总是等于它电离出的氢氧根的浓度，举个例子来说，在pH=1的溶液中，氢离子的浓度是0.1，则氢氧根的浓度就是10的负13次方，同时水电离出的氢离子的浓度就是10的负13次方

关于水的离子积常数

3，水的离子积常数是多少

一点零乘十的负十四次方

c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12)。在其它物质的溶液中，如酸、碱和盐，由于溶质发生电离与水解，导致H+或OH-的浓度发生变化，抑制了水的电离，所以水的电离平衡也向左移动，因此可以利用水的离子积常数来简单地判断溶液的pH值。

水的离子积常数是多少

4，化学水的离子积常数的问题

因为浓硫酸溶于水会放热，温度升高Kw确实只和温度有关，升高温度，Kw变大化学相关问题可以私信我，希望可以帮到你

我们说水的离子积是纯水中水分子电离得到的h+与oh- 二者的浓度的乘积这一浓度我们称之为分析浓度而在溶液中水分子是弱电解质存在电离平衡虽然水的离子积是温度的函数但溶液中的其余离子或多或少会对这一平衡产生影响稀溶液中其余离子浓度很低可认为水的电离平衡与纯水中无太大差别故离子积常数近似不变但浓溶液中存在平衡的移动又有电解质离子间的静电作用离子积常数偏差很大故认为其变化了即不再适用

难道是因为硫酸溶于水中会放出大量热，从而导致Kw变化吗？

5，水的离子积常数

我们说水的离子积是纯水中水分子电离得到的H+与OH- 二者的浓度的乘积这一浓度我们称之为分析浓度而在溶液中水分子是弱电解质存在电离平衡虽然水的离子积是温度的函数但溶液中的其余离子或多或少会对这一平衡产生影响稀溶液中其余离子浓度很低可认为水的电离平衡与纯水中无太大差别故离子积常数近似不变但浓溶液中存在平衡的移动又有电解质离子间的静电作用离子积常数偏差很大故认为其变化了即不再适用

水的自偶电离产生h+ oh-，而这两种离子的浓度的积称为水的离子积常数。在同一温度下这个常数是不会改变的。也就是说同一温度下kw=k·c（h2o）=c（h﹢)·c(oh﹣）是个定值

浓溶液中水可以忽略。

6，关于水的离子积常数

水的离子积常数指的实际上是水溶液中的氢离子和氢氧根浓度的乘积，常温条件下，在纯水溶液中，水等浓度的电离出氢离子和氢氧根，并且都等于10的-7次方，所以水的离子积常数为10的-14次方，在盐酸溶液中，由于盐酸电离出大量的氢离子，对水的电离平衡产生抑制。这时溶液中的氢离子浓度就是盐酸中氢离子的浓度。当然你也可以算出水电离的氢离子浓度的，与溶液中氢氧根的浓度相等。当然你可能会问，溶液中氢离子的浓度不是应该是盐酸中氢离子浓度和水电离出的氢离子浓度之和吗？这个地方，由于水电离出来的氢离子的浓度太小了，可以忽略不计了。这么解释不知道你是否弄懂了。可以再讨论！

在任何溶液中，都有kw=[h+][oh-]=1*10（-14），这是一个常数，在水中，显中性，因此其[oh-]与[h+]浓度相等，但是在酸性或碱性溶液中，氢离子或氢氧根浓度发生变化，但是还要保持乘积不变，任何溶液中都是存在氢离子和氢氧根的，水电离出的氢离子总是等于它电离出的氢氧根的浓度，举个例子来说，在ph=1的溶液中，氢离子的浓度是0.1，则氢氧根的浓度就是10的负13次方，同时水电离出的氢离子的浓度就是10的负13次方

水的离子积常数,简称离子积,是H2O=H++OH-的[H+]*[OH-],没强调是H2O电离出来的.只是说在平衡时满足H+*OH-=Kw而已.不知道你有没有学过溶度积,AgCl=Ag++Cl-,Ksp=[Ag+][Cl-]同样不要求一定是AgCl所电离出来的.