路易斯酸碱理论，路易斯酸碱理论

本文目录一览

1，路易斯酸碱理论
2，路易斯酸碱理论
3，Lewis酸碱理论的理论发展
4，什么是Lewis酸碱
5，路易斯酸碱理论
6，路易斯酸碱理论是啥
7，什么是Lewis酸碱
8，什么是路易斯酸路易斯碱
9，什么是路易斯酸碱理论
10，何为Lewis酸碱理论

1，路易斯酸碱理论

路易斯酸碱理论 http://www.hudong.com/wiki/%E9%85%B8%E7%A2%B1%E7%90%86%E8%AE%BA

路易斯酸碱理论

2，路易斯酸碱理论

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路易斯酸碱理论

3，Lewis酸碱理论的理论发展

布朗斯特酸碱理论概念的核心系于分子或离子间的质子转移，显然无法对不涉及质子转移，但却具有酸碱特征的反应做解释.这一不足在布朗斯特概念提出的同年由美国化学家路易斯提出的另一个更广的酸碱概念所弥补，但后者直到20世纪30年代才开始在化学界产生影响.酸碱电子理论（the electronic theory of acid and alkali），也称广义酸碱理论、路易斯（lewis）酸碱理论，是1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯（Lewis G N）提出的一种酸碱理论，它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱。这种理论包含的酸碱范围很广。

Lewis酸碱理论的理论发展

4，什么是Lewis酸碱

5，路易斯酸碱理论

额……不是这样的，得电子，失电子的物质叫氧化剂，还原剂。路易斯酸碱理论是有孤电子对的并能提供孤电子对的物质叫碱，有空轨道，并能提供空轨道接纳孤电子对的是酸。这个理论通常是针对那些配合物的，就那么回事。

定义：碱是具有孤对电子的物质，这对电子可以用来使别的原子形成稳定的电子层结构。酸则是能接受电子对的物质，它利用碱所具有的孤对电子使其本身的原子达到稳定的电子层结构。路易斯酸碱理论 1923年美国G.N.路易斯指出，没有任何理由认为酸必须限定在含氢的化合物上，他的这种认识来源于氧化反应不一定非有氧参加。路易斯是共价键理论的创建者，所以他更倾向于用结构的观点为酸碱下定义：“碱是具有孤对电子的物质，这对电子可以用来使别的原子形成稳定的电子层结构。酸则是能接受电子对的物质，它利用碱所具有的孤对电子使其本身的原子达到稳定的电子层结构。”

6，路易斯酸碱理论是啥

路易斯酸碱理论，又称酸碱电子理论。酸碱电子理论认为:凡能接受电子对的物质都称为酸，凡能给出电子对的物质都称为碱。酸是电子对的受体，碱是电子对的给体，它们也称为路易斯酸和路易斯碱。酸碱反应的实质是碱提供电子对与酸形成配位键，反应产物称为酸碱配合物。酸碱电子理论，也称广义酸碱理论、路易斯酸碱理论，是1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯提出的一种酸碱理论。

7，什么是Lewis酸碱

又称为酸碱电子理论　　该理论认为：　　凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为酸，简称受体；　　凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为碱，简称给体。　　常见的Lewis酸：　　1.正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子　　2.受电子分子（缺点子化合物）：三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾　　3.分子中的极性基团：羰基、氰基　　在有机化学中Lewis酸是亲电试剂　　常见的Lewis碱：　　1.负离子：卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物　　2.带有孤电子对的化合物：氨、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳　　在有机化学中Lewis碱是亲核试剂　　1.Lewis酸碱电子理论中只有酸、碱和酸碱络合物，没有盐的概念；　　2.应该在具体的环境中确认物质的酸碱归属。同一种物质，在不同的反应环境中，既可以做酸，也可以做碱。　　3.正离子一般起酸的作用，负离子一般起碱的作用；AlCl3, SnCl2, FeCl3, BF3, SnCl4, BCl3, SbCl5等都是常见的Lewis酸；　　4.这一理论的不足之处在于酸碱的特征不明显

8，什么是路易斯酸路易斯碱

路易斯酸碱的定性概念是,水解出氢离子或者吸收氢氧根等方式使溶液呈酸性的就是路易斯酸,反之就是路易斯碱.或者：路易斯（lewis）酸碱理论,是1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯（LewisGN）提出的一种酸碱理论,它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱.这种理论包含的酸碱范围很广.该理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸（Lewisacid),即电子对接受体,简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewisbase）,即电子对给予体,简称给体.或者说：路易斯酸（Lewisacid)是指能作为电子对接受体（Electronpairacceptor）的原子,分子,离子或原子团；路易斯碱（Lewisbase)则指能作为电子对给予体（Electronpairdonor）的原子,分子,离子或原子团；酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应.更详细的解释见专业书籍.

9，什么是路易斯酸碱理论

酸碱电子理论，也称广义酸碱理论、路易斯酸碱理论，是1923年美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易士提出的一种酸碱理论，它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、基团或离子为碱。这种理论包含的酸碱范围很广，但是，它对确定酸碱的相对强弱来说，没有统一的标度，对酸碱的反应方向难以判断。后来，皮尔逊提出的软硬酸碱理论弥补了这种理论的缺陷。

10，何为Lewis酸碱理论

路易斯酸碱理论亦称“广义酸碱理论”。1923年美国化学家路易斯提出了一个更为广泛的酸碱定义，即电子理论或路易斯理论。凡能提供电子对的物种叫作碱；凡能从碱接受电子对的物种称作酸。因此，路易斯酸也叫电子对接受体，路易斯碱也叫电子对给予体。酸碱通过电子对接受关系形成配位共价键，生成酸碱加合物。所有的缺电子物种都可以表现为路易斯酸，所有的富电子物种都可以表现为路易斯碱。路易斯酸主要包括有如下几种：（1）金属阳离子这类路易斯酸包括许多金属离子。这些金属离子均含有可用于成键的未被占据的价电子轨道。（2）含有价壳层未充满的原子的化合物这主要是指像三卤化硼BX3一类化合物。BX3 中，硼原子的价壳层中只有3对成键电子。因为它的价壳层可以容纳4对电子，因此硼原子是缺电子原子，所有表现为路易斯酸。（3）具有极性双键的分子最常见的例子为含有羰基的分子。由于氧原子的电负性远高于碳，双键中的电子密度便从碳原子移向氧原子，双键的这种极化作用，造成碳原子缺电子，它就易跟电子给予体（路易斯碱）反应。（4）含有价壳层可扩展的原子的化合物有些p区元素的原子，当它们跟路易斯碱作用时，还可利用外层的空d轨道接受路易斯碱的孤对电子。可用作路易斯碱的物种有如下几种： ①阴离子常见的阴离子路易斯碱有F-、Cl-、Br-、OH-、CN-等。实际上只要路易斯酸具有足够的强度，任何阴离子都可以是路易斯碱。 ②具有孤对电子的中性分子最常见的例子有氨、胺和水等。此外像一氧化碳、CH3OH、CH3COCH3等也可用作路易斯碱。 ③含有碳－碳双键的分子碳－碳双键处具有较高的电子密度[1]。反应中可以提供л电子给金属离子，以形成配位共价键。最熟悉的例子就是蔡斯盐K[Pt(C2H4)Cl3]。路易斯碱显然包括了布朗斯特碱，布朗斯特碱能接受质子，正是因为它具有一对或两对未共享电子。但是路易斯酸却并不总与布朗斯特酸一致。例如HNO3、HCl和H2CO3等无疑都是质子给予体，即都是布朗斯特酸，但它们并不是缺电子的，所以不是路易斯酸，而且从路易斯理论看来，HCl和H2CO3却是路易斯酸碱加合物。此外，在判断酸碱相对强度时，布朗斯特理论与路易斯理论甚至会得出相反的结论。例如，Zn2+是一路易斯酸，即容易跟OH-也容易跟CN- 反应（它们都是很好的电子对给予体）。但是，当反应中同时存在OH-和CN-时，Zn2+却更容易与CN-结合，这也就是说，CN- 是比OH- 更强的路易斯碱。然而从接受质子的能力讲，也即从布朗斯特理论观点讲，OH- 的碱性要比CN- 强。因此碱的相对强度顺序因与之反应的路易斯酸而易。