对电极，什么是对电极

本文目录一览

1，什么是对电极
2，PowerSuite是什么
3，原电池中电极的确定方法
4，IPS是什么意思
5，化学电解反应
6，怎样书写电极反应式

1，什么是对电极

也就是反电极，阴极材料。比如铂对电极、碳对电极等。用的最多的就是Pt对电极！

什么是对电极

2，PowerSuite是什么

PowerSuite软件是由美国TMW公司开发的、先进的柔性化的物流运输管理软件系统，它体现了现代物流运输先进的管理思想，管理和控制日常的业务活动，如处理订单、调派车辆和司机、跟踪装运情况、记录货运、开发票、付款及反馈其它所有相关信息等全过程，它跟OmniTRACS系统无缝结合，为物流运输企业提供全面的物流信息管理解决方案，所带来的生产效率的提高，远远大于单独使用任何一套系统。TMW公司因此成为美国运输业标准制定委员会的委员之一。目前，国内已有多家物流运输公司应用了全线通OmniTARCS系统和PowerSuite系统，均取得明显的收效。中远国际货运公司在应用后，车辆的空载率减少了10％，业务收入增加20％。中外运汽车运输公司的评价是：应用OmniTRCS系统和PowerSuite系统，公司的综合实力得到提高，并赢得了联想、爱立信、明基电脑等上千万的物流订单。经过几年的本土实施经验，对产品的改进与完善，以“OmniTRACS ”与“PowerSuite”为核心技术的“全线通2002运输管理解决方案”将能极大地提升国内物流运输企业的内部管理和对外服务水平，增强竞争力，扩大业务机会，提高经济效益

理论来说对电极要比工作电极大，实际做的时候我也没发现；文章很漂亮的图大多是经过zview、zsimple等软件拟合的嘿嘿，可能个人水平有限啦，我的交流阻抗图谱有时候也是跳的很厉害，似乎跟样品有关系

PowerSuite是什么

3，原电池中电极的确定方法

原电池中电极的确定方法方法一：根据原电池电极材料的性质确定。通常是：（1）对于金属—金属电极，较活泼金属是负极，较不活泼金属是正极；（2）对于金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；（3）对于金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极，如银锌纽扣电池等；方法二：根据电极反应的本质确定。原电池中，负极向外电路提供电子，所以负极上一定发生失电子的氧化反应，正极上一定发生得电子的还原反应。所以，失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。方法三：根据电极现象确定。通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极；若原电池中某一电极上有气体生成，电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的正极。灵活掌握，熟能生巧。具体问题具体对待。

我晕,原电池,第二那位把阴阳都拿出来了,又不是电解池,嗯,氧化反应那边为负

通常活泼性较强的为负极，也可说与电解质溶液反应的是负极，当然也有特殊情况：如Mg与Al在NaOH溶液中，尽管Mg比Al活泼，但只有Al才能与NaOH“溶液”反应。

通常更活泼的金属为阴级

发生氧化反应的一侧是负极，确切的说是电子流出的一方是负极，而发生还原反应的一侧是正级，

原电池中电极的确定方法

4，IPS是什么意思

① IPS（Intrusion Prevention System , 入侵防御系统）对于初始者来说，IPS位于防火墙和网络的设备之间。这样，如果检测到攻击，IPS会在这种攻击扩散到网络的其它地方之前阻止这个恶意的通信。IDS只是存在于你的网络之外起到报警的作用，而不是在你的网络前面起到防御的作用。IPS检测攻击的方法也与IDS不同。目前有很多种IPS系统，它们使用的技术都不相同。但是，一般来说，IPS系统都依靠对数据包的检测。IPS将检查入网的数据包，确定这种数据包的真正用途，然后决定是否允许这种数据包进入你的网络。IDS和IPS系统有一些重要的区别。如果你要购买有效的安全设备，如果你使用IPS而不是使用IDS，你的网络通常会更安全。 ② IPS（In-Plane Switching，平面转换）技术是日立于2001推出的面板技术，它也被俗称为“Super TFT”。我们知道，传统LCD显示器的液晶分子一般都在垂直-平行状态间切换，MVA和PVA将之改良为垂直-双向倾斜的切换方式，而IPS技术与上述技术最大的差异就在于，不管在何种状态下液晶分子始终都与屏幕平行，只是在加电/常规状态下分子的旋转方向有所不同—注意，MVA、PVA液晶分子的旋转属于空间旋转（Z轴），而IPS液晶分子的旋转则属于平面内的旋转（X-Y轴）。为了配合这种结构，IPS要求对电极进行改良，电极做到了同侧，形成平面电场。这样的设计带来的问题是双重的，一方面可视角度问题得到了解决，另一方面由于液晶分子转动角度大、面板开口率低（光线透过率），所以IPS也有响应时间较慢和对比度较难提高的缺点。

ips的关键技术成份包括所合并的全球和本地主机访问控制、ids、全球和本地安全策略、风险管理软件和支持全球访问并用于管理ips的控制台。如同ids中一样，ips中也需要降低假阳性或假阴性，它通常使用更为先进的侵入检测技术，如试探式扫描、内容检查、状态和行为分析，同时还结合常规的侵入检测技术如基于签名的检测和异常检测。同侵入检测系统（ids）一样，ips系统分为基于主机和网络两种类型。基于主机的ips依靠在被保护的系统中所直接安装的代理。它与操作系统内核和服务紧密地捆绑在一起，监视并截取对内核或api的系统调用，以便达到阻止并记录攻击的作用。它也可以监视数据流和特定应用的环境（如网页服务器的文件位置和注册条目），以便能够保护该应用程序使之能够避免那些还不存在签名的、普通的攻击。基于网络的ips综合了标准ids的功能，ids是ips与防火墙的混合体，并可被称为嵌入式ids或网关ids（gids）。基于网络的ips设备只能阻止通过该设备的恶意信息流。为了提高ips设备的使用效率，必须采用强迫信息流通过该设备的方式。更为具体的来说，受保护的信息流必须代表着向联网计算机系统或从中发出的数据，且在其中：指定的网络领域中，需要高度的安全和保护和/或该网络领域中存在极可能发生的内部爆发配置地址能够有效地将网络划分成最小的保护区域，并能够提供最大范围的有效覆盖率。

5，化学电解反应

1)铜会溶解，于是溶液变成蓝色，阴极有气体产生是H2。因为铜与正极连接那就是阳极，当银以前的活泼金属作阳极，电极反应就是金属材料失电子；阴极么就是氢离子得电子。反应式：Cu-2e-=Cu2+ 2H+ +2e-=H22)溶液变成粉红色，正极附近酸碱试纸变红吧，因为产生了氯气，氯气部分溶于水生酸。负极的就变蓝了，因为有OH-生成。因为电解质溶液的溶质是NaCl,于是电解过程实际电解的是HCL.反应式：2H+ +2e-=H2(也可以写成2H2O+2e-=H2+2OH-,这样更能反应析氢生碱的道理) 2Cl- -2e-=Cl2PS.我不太明白酸碱试纸，反正就是酸和碱对应的颜色可能弄错，你应该知道，自己调整一下好了。

首先纠正一下，电解池中的电极在化学中没有正负极的叫法，而是称之为阴阳极。必备知识：（1）在一般的电解条件下，水溶液中含有多种阳离子时，它们在阴极上放电的先后顺序是：Ag+＞Fe3+＞Hg2+＞Cu2+＞Pb2+>Sn2+>Fe2+＞Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；水溶液中含有多种阴离子时，它们的惰性阳极上放电的先后顺序是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-。（2）以惰性电极电解电解质水溶液，分析电解反应的一般方法步骤为： ①分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组； ②分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式； ③合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。（3）十六字要诀：阴得阳失：电解时，阴极得电子，发生还原反应，阳极失电子，发生氧化反应；阴精阳粗：精炼铜过程中,阴极使用精铜，阳极使用粗铜，最后阳极逐渐溶解，且产生阳极泥；阴碱阳酸：在电解反应之后，不活泼金属的含氧酸盐会在阳极处生成酸，而活泼金属的无氧酸盐会在阴极处生成碱；阴固阳气：电解反应之后，阴极产生固体及还原性气体，而阳极则生成氧化性强的气体。解析：1）现象：阳极（铜）变细，阴极附近有气泡（氢气）产生，溶液的颜色有无色逐渐变为蓝色，且蓝色有向阴极方向行进的趋势。一段时间后，阴极上有金属红色的固体（铜）产生，此时阴极气泡数量减少直至消失。再过一段时间后，铜棒上与液体接触的部分溶解了，而阴极变粗。分析：通电按时间应分两步： 1.电极：铜和碳棒；电解质溶液：稀硫酸根据放电顺序表，铜失电子作阳极，硫酸提供的氢离子在碳棒上得电子，碳棒作阴极。阳极：Cu - 2e = Cu2+阴极：2H+ + 2e = H2↑总反应式：Cu + H2SO4 ==通电== CuSO4 + H2↑ 2.电极：铜和碳棒；电解质溶液：硫酸铜溶液分析，铜与正极相连失电子作阳极，而根据放电顺序表，溶液中的铜离子在碳棒上得电子，碳棒作阴极。阳极：Cu - 2e = Cu2+阴极：Cu2+ + 2e = Cu这就相当于电解精炼铜2）现象：与正极相连的碳棒上有黄绿色气体产生，且此碳棒旁的试纸变红一段时间后又褪色了（产生盐酸和次氯酸），周围溶液不变色；与负极相连的碳棒上有无色的气泡产生，且此碳棒旁的试纸变蓝色，周围溶液变红（水电离的氢离子的电子后变成氢气，溶液中剩下氢氧根离子）。电极：碳棒；电解质溶液：氯化钠溶液分析氯离子在与正极相连的碳棒失电子，次碳棒作阳极，氢离子在与负极相连的碳棒得电子，此碳棒作阴极。阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑阴极：2H+ + 2e- = H2↑总反应式：2NaCl + 2H2O =通电= H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH 这就是氯碱工业的反应方程式不懂的话可以找我哟

1，电源正极所对的电极发生氧化反应，所以铜被氧化，成二价铜离子，电源负极所对的电极不发生任何反应，无论是惰性电极如碳棒还是活性电极如铁，铜离子失去电子，电解质中只有H+可以得到电子，变成氢气，所以通电后，碳电极会有气泡冒出，反应式：Cu+H+=通电=Cu2++H2（加气体符号）。2碳是惰性电子，不得到或失去电子，溶液中的离子有：H+,OH-,Na+,Cl-,根据电解顺序H+>Na+,Cl->OH-,所以反应式是2H++2Cl-=H2+Cl2，由于溶液里的H+是由水电离的，弱电解质水在离子方程式中是不能拆的，所以正确的方程式是2H2O+2Cl-=电解=2H2（气体符号）+2OH-+Cl2（气体符号），溶液中产生OH-,所以负极所对的电极有气泡产生，并显碱性。

1、金属铜作阳极，所以电极本身参与反应，阳极（铜极）Cu - 2e- ==Cu2+溶液中的阳离子：H+,所以在阴极（碳棒）2H+ + 2e-==H2将以上两电极反应式叠加：Cu + 2H2O==H2 + Cu(OH)2 2、溶液中的阴离子：OH-、Cl-,但是放电能力OH- < Cl-, 阳极（惰性电极不参与反应）：2Cl- - 2e- == Cl2溶液中的阳离子：H+ Na+,放电能力H+ > Na+,所以在阴极（碳棒）2H+ + 2e-==H2将以上两电极反应式叠加：2NaCl + 2H2O==H2 + Cl2 + 2NaOH 在阴极附近因H+减少而富集大量的OH-呈碱性，酚酞变红，因放出的气体是氢气试纸无变化。在阳极有氯气放出，湿润的蓝色石蕊试纸先变红又褪色（氯气有漂白性）。

6，怎样书写电极反应式

电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点。对广大考生而言，电极反应式的书写是难点。现就电极反应式的书写总结如下：一、基本准则： 1、依据电化学原理，原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子） 2、依据电解质的性质。酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质，如CO2与OH—生成CO32-。还有大量融盐燃料电池，固体电解质，传导某种离子等。 3、得失电子，电荷的平衡。电极反应是半反应，在写某电极反应式时，要注意失电子的数目与电荷的平衡。或得电子数目与电荷的平衡。 4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O。5、两个半反应合并后，总反应要合理。这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法，合并不是两个半反应直接相加，要使失电子和得电子的总数相等后再相加。合并后的总方程式是否符合客观事实，合并后的总方程式中左边除H2O的电离外，不能包含其他化学反应。二、各种典例：例1、锌锰电池，负极是锌，正极是炭棒。电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂，除去炭棒上的氢气膜，减小电池的内阻。正极反应是NH4+水解而提供的H+，所以电极反应和总反应分别为：负极：Zn—2e-= Zn2+ （失电子，电荷平衡）正极：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 (得电子，电荷平衡) 总：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3 例2、铅蓄电池（放电），负极是Pb，正极是PbO2、H2SO4是电解质。正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4 负极：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 （失电子，电荷平衡）正极：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O (得电子，电荷平衡)总：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O例3、氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH- 酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O 例4、甲烷、空气、KOH燃料电池，CH4被氧气氧化，因此通CH4的一极是负极，且生成的CO2会与OH-反应。负极：CH4 -8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-总：CH4+2 O2+2OH-= CO32-+3H2O（总反应合理）例5、甲醇、空气（含CO2），与碳酸锂熔融盐燃料电池。甲醇被氧化，因此通甲醇的一极是负极，CO32-参与反应。负极：CH3OH-6e-+3 CO32-=4CO2+2 H2O （失电子，电荷平衡）正极：O2+4e-+2CO2=2CO32- (得电子，电荷平衡)总：2CH3OH+3 O2=2CO2+4H2O （总反应合理）例6、以AL空气，海水为能源的海水电池。H2O中的OH-参与负极反应，可以直接写成OH-负极：AL-3e-+3OH-=Al（OH）3正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-总：4 AL+3 O2+6H2O=4 Al（OH）3 例7、银器日久表面生成黑色Ag2S，可将流银器置于盛食盐水的铝制容器中，又能恢复银白。H2O中的OH-和H+分别参与了两极的反应。负极：AL-3e-+3OH-=Al（OH）3 正极：Ag2S+2e-+2 H+=2Ag+H2S 总：2 AL+3 Ag2S+6 H2O=2 Al（OH）3↓+ 6 Ag ↓+3 H2S↑（H2O的电离）例8、已知反应：AsO43-+2I-+2 H+==== AsO33-+I2+ H2O 是可逆电池反应如图装置，（Ⅰ）向B杯中逐滴加浓盐酸电流计指针偏转。（Ⅱ）若向B杯中滴加40%HaOH渗液，电流计指针又会向上述相反方向偏转。（Ⅰ）负极（碳1）：2I-—2e-=I2 （氧化反应）正极（碳2）：AsO43-+2e-+2 H+= AsO33-+ H2O （还原反应）（Ⅱ）负极（碳2）：AsO33--2e-+2OH-= AsO43-+ H2O 正极（碳1）：I2 +2e- = 2 I- 例9、丁烷、空气燃料电离、电池，其电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态能传导O2-因此O2-参与负极反应。负极：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5 H2O 正极：O2+4e-= 2O2- 总：2C4H10+13O2=8CO2+ 10H2O 例10、氢氧燃料电池，固体电解质在熔融状态分别能传导O2- 或H+书写时要依据电解质的性质。（Ⅰ）传导O2- ：负极：H2—2e-+ O2- = H2O 正极：O2+4e-= 2O2-（Ⅱ）传导H+：负极：H2—2e-=2 H+ 正极：O2+4e-+4H+= 2H2O总反应都是：2H2+ O2=2H2O 例11、以惰性电极，电解硫酸溶液，H2O中的H+、OH-参与电极反应，电极方程式中直接写与H+、OH-。阳极：4OH--4e-= 2H2O+ O2↑ （氧化反应）阴极：2 H++2e-= H2↑ （还原反应）总反应：2H2O电解2H2↑+ O2↑ （左边有H2O的电离）

这是我总结的：电极有正极和负极我们称之为阴极与阳极阴极得电子，阳极失电子就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化如：2h2o=======2h2↑+o2↑（通电）阴：4h+ +4e- ===2h2↑阳：2o2- -4e-===o2↑有句方便记忆的升失阳，降得还即化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化化合价降低，得电子，被还原这两句同样适用于氧化还原反应后面还有的是我从别处搜来的希望对你有帮助：一、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是o2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且o2生成oh-，若电解质溶液为酸性，则h+必须写入正极反应式中，o2生成水。3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。例1、有人设计以pt和zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、h+和zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，zn失电子成为zn2+，而不是zno或zn(oh)2，因为题目已告诉h+参与作用。正极上o2得电子成为负二价氧，在h+作用下肯定不是o2-、oh-等形式，而只能是产物水，体液内的h+得电子生成h2似乎不可能。故发生以下电极反应：负极：2zn－4e-= 2zn2+，正极：o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o 。例2、用金属铂片插入koh溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：ch4+2o2+2oh-=co32-+3h2o，试写出该电池的两极反应式。解析：从总反应式看，o2得电子参与正极反应，在强碱性溶液中，o2得电子生成oh-，故正极反应式为：2o2+4h2o+8e- =8oh-。负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得ch4+10oh-－8e-= co32-+7h2o。二、电解池中电极反应式的书写1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表ag以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。2、如果阳极是惰性电极（pt、au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写电极反应式。阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：s2-＞so32-＞i-＞br -＞cl-＞oh-＞水电离的oh-＞含氧酸根离子＞f-。阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞（酸电离出的h+）＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+＞（水电离出的h+）＞al3+＞mg2+＞na+＞ca2+＞k+。（注：在水溶液中al3+、mg2+、na+、ca2+、k+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。例3、写出用石墨作电极，电解饱和食盐水的电极反应式。解析：由于电极材料为石墨，是惰性电极，不参与电极反应，则电极反应式的书写只考虑溶液中的离子放电顺序即可。移向阳极的阴离子有cl-和水电离出的oh-，但在阳极上放电的是cl-；移向阴极的阳离子有na+和水电离出的h+，但在阴极上放电的是h+。所以上述电解池的电极反应为：阳极：2cl-－2e-= cl2↑，阴极：2h++2e-= h2↑或2h2o+2e-= h2↑+2oh-。若将上述石墨电极改成铜作电极，试写出电解饱和食盐水的电极反应式。解析：由于电极材料为cu，是活泼电极，铜参与阳极反应，溶液中的阴离子不能失电子，但阴极反应仍按溶液中的阳离子放电顺序书写。该电解池的电极反应为：阳极：cu－2e-= cu2+，阴极：2h++2e-= h2↑或2h2o+2e-= h2↑+2oh-。（注：阳极产生的cu2+可与阴极产生的oh-结合成cu(oh)2沉淀，不会有cu2+得电子情况发生。）三、可充电电池电极反应式的书写可充电电池是联系原电池与电解池的桥梁，它也是电化学知识的重要知识点。放电为原电池反应，充电为电解池反应。原电池的负极反应与电解池的阴极反应，原电池的正极反应与电解池的阳极反应互为逆反应。只要学生按前面方法能熟练书写放电(即原电池)的电极反应式，就能很快写出充电(即电解池)的电极反应式。例4、铅蓄电池反应为：pb+pbo2+2h2so4 2pbso4+2h2o。试写出放电和充电时的电极反应式。解析：因为放电为原电池反应：pb+pbo2+2h2so4 =2pbso4+2h2o。pb失电子发生负极反应，产生的pb2+在h2so4溶液中结合so42-生成难溶于水的pbso4，故其负极反应式为：pb+so42-－2e-=pbso4。由电子守恒可知，其正极反应式为总式减去负极反应式：pbo2+ so42-+4h++2e-= pbso4+2h2o。充电为电解池反应，其电极反应式书写是这样的，阴极反应式为原电池负极反应式的逆反应，即pbso4+2e-=pb+so42-；阳极反应式为原电池正极反应式的逆反应，即pbso4+2h2o－2e-= pbo2+ so42-+4h+。四、特殊情况电极反应式的书写在书写电极反应式时，一定要注意一些特殊情况。1、注意溶液中的离子浓度的改变会引起离子放电顺序的改变溶液中的离子浓度改变，有时可导致离子放电顺序的改变。例5、在给某镀件镀锌时，电镀液是饱和zncl2溶液，试写出该电镀池的电极反应式。解析：在饱和zncl2溶液中，zn2+的浓度远大于水电离出来的h+的浓度，所以阴极应是zn2+放电，而不是h+放电。其电极反应式为：阳极：zn－2e-= zn2+；阴极：zn2++2e-= zn。2、注意电解质溶液的改变会引起电极正负的改变在原电池中，一般较活泼金属作负极，但当电解质溶液发生改变时，较活泼金属就不一定作负极了。例6、将铜片和铝片用导线相连，分别同时插入稀h2so4和浓hno3中，写出两池的电极反应式。解析：在稀h2so4作电解质溶液的原电池中，较活泼的铝被氧化作负极，铜作正极。其电极反应为：负极（al）：2al－6e-=2al3+；正极（cu）：6h++6e-= 3h2↑。在浓hno3作电解质溶液的原电池中，因为al在浓hno3中钝化，较不活泼的铜作负极，其电极反应为：负极（cu）：cu－2e-= cu2+；正极（al）：2no3-+4h++2e-=2 no2↑+2h2o。但随着反应的进行，浓hno3逐渐变稀，正极电极反应又有：no3-+4h++3e-= no↑+2h2o。3 、注意电解质溶液的酸碱性改变会引起电极反应的改变有些电池若改变其电解质溶液的酸碱性，虽不会改变电池的正负极，但却改变了电极反应。例7、若将例2中的电解质koh溶液改为稀硫酸，其它条件不变，试写出该电池两极的电极反应式。解析：该题虽只改变了电解质溶液的酸碱性，但总反应式与例2不相同了，其总反应式为ch4+2o2→co2+2h2o。这样，在正极上o2得电子生成的o2-会与稀硫酸中的h+结合生成水，而不再生成oh-（oh-能与h+继续反应生成水）。正极反应式为：2o2+8h++8e- = 4h2o，负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得：ch4+2h2o－8e-= co2+8h+。