离子迁移，离子的迁移方向

本文目录一览

1，离子的迁移方向
2，什么叫离子迁移
3，离子迁移怎么产生电势
4，什么是离子迁移谱和离子色谱有什么区别
5，什么是离子电迁移它对电子产品有什么影响
6，化学离子转移的方法讲解一下谢谢

1，离子的迁移方向

不你什么意思离子只沿着电场方向移动嘛，阳离子向负极，阴离子向正极。左？右？难道你想问化学平衡？

离子的迁移方向

2，什么叫离子迁移

离子发生定向移动叫做离子迁移~咳咳~

迁移有很多种啊！有从一个地方到另一个地方的，还有出国的！

什么叫离子迁移

3，离子迁移怎么产生电势

离子迁移怎么产生电势在化学电池中,化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果,这种反应分别在两个电极上进行.负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成,如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等...

浓差过电势的产生在于电极反应速率大于离子迁移速率

离子迁移怎么产生电势

4，什么是离子迁移谱和离子色谱有什么区别

离子迁移谱(IMS)是大气压下的质谱。IMS技术在小型化以及微型化方面则具有其独特之处：第一，不需要真空系统，整个装置可以做得很小。第二，其灵敏度极高，而质谱一般是微克(ug)量级，在不加任何富集的情况下，IMS就可以达到皮克(pg)量级，这些特点使得其很适合于现场在线快速分析;加上近几年出现的更新探测器技术，又可能达到飞克(fg)量级;如果再加上新的手段，其在灵敏度上的前景就不可限量。第三，具有很好的结构区分性，能对同分异构体等实现很好的区分。IMS原理很简单，采用电离源将中性分子电离成离子，再在电场作用下漂移，不同的离子的迁移率不同，从而将其鉴别出来。其优势是成本低（相对于质谱仪），还有就是能在常压下进行鉴别，不像质谱仪需要高真空。但是由于长期不能建立很好的离子反应模型，所以一直不被看好。

5，什么是离子电迁移它对电子产品有什么影响

所谓离子电迁移是指在潮湿条件下，电子整机产品中的基板与电子器件之间或线路之间由于存在线间分布电场，会使处于两极之闻盼某些金属离子发生电场作用下的迁移，即阳离子向处在阴极状器的部位移动，阴离子会向处于阳极状态的部位移动。离子在电路闻的这种电迁移有极大危险，轻则引起设备故障，重则会因引起短路事故而导致火灾。为了研究产生离子迁移故障的机理，在实验室中要模拟离子迁移过程。通常采用的方法有两种，一种是蒸汽试验法，这是将被测试片放入盛有过饱和盐溶液的容器内，在高湿度和一定温度下使试片发生离子迁移现象，然后通过与镀片连接的超绝缘电阻器对试片的绝缘性能的变化进行测量。另一种方法是水溶液试验，所用试片是金属电极。将两个电极分别与电源的正负极相连，在电极间滴人去离子水，模拟结露状态。再用相机拍摄在电场作用下不同时间、不同条件下的电迁移情形。用这种方法可以直观地观测到离子迁移的物理形态，可以测到不同时间下绝缘电阻值变化，直到两极间最终形成短路。

原子得到电子就会带上（负）电，叫做（阴）离子；原子失去电子就会带上（正）电，叫做（阳）离子

6，化学离子转移的方法讲解一下谢谢

KI+KIO3+H2S—I2+K2SO4+H2O [解析]从H元素着手观察，H2S和H2O系数为1，K2SO4系数为恒)，最后确定I2系数为1(I元素守恒)。即：整理得： KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O 配平化学方程式的技巧：1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍 2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳 3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数 4 电荷平衡，对离子方程式在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等（2）观察法去配平水、气体 5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平化学方程式的配平有多种方法： 1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。 2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。 3、氧化还原法：（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。化学方程式的配平方法：化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。化学方程式的配平是一个重点内容，也是一个难点。初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。下面我们再介绍一种配平化学方程式的方法分数法。分数法配平化学方程式的步骤是：（1）首先在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的系数为1。（2）在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数），把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。（3）然后，在单质化学式前面配上适当的系数（可以是分数），把单质元素的原子数目配平。（4）最后，把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数，去掉各系数的分母，化学方程式就配平了。

电子转移怎么变成离子转移了。。。注意用语。。 KI的I是负一价 KIO3的I是+5价。负一价的电子多。+5价的电子少。所以I-给了一个电子给+5的I自身变成0价I。然后总的是五个I-的拿出五个电子给+5价I 那么现在都是0价的I 他们俩俩组合。形成双原子分子的I2

高价氧化、低价还原、中间价态两边转

KI+KIO3+H2S—I2+K2SO4+H2O [解析]从H元素着手观察，H2S和H2O系数为1，K2SO4系数为恒)，最后确定I2系数为1(I元素守恒)。即：整理得： KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O 配平化学方程式的技巧：1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍 2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳 3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数 4 电荷平衡，对离子方程式在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等（2）观察法去配平水、气体 5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平化学方程式的配平有多种方法： 1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。 2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。 3、氧化还原法：（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。化学方程式的配平方法：化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。化学方程式的配平是一个重点内容，也是一个难点。初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。下面我们再介绍一种配平化学方程式的方法??分数法。分数法配平化学方程式的步骤是：（1）首先在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的系数为1。（2）在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数），把除单质元素以外的其他元素的原子数目