均一性，溶液有哪些特性

1，溶液有哪些特性

溶液的性质：　　 1.均一性：溶液各处的组成和性质完全一样； 2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离。

溶液有哪些特性

2，溶液中各部分的性质是相同的什么意思

相对于非溶液而言，因为真溶液中溶质在溶剂中以分子级别分散，整个溶液体系均一（溶质浓度一致），所以性质相同。非溶液：如悬浮液、乳浊液、胶体等，溶质都达不到分子级别的分散，在足够小的局部空间是不相同、不均一的。

溶液各部分的性质都相同,是因为溶液有均一性。这里的性质主要指的是化学性质

就是同一溶液中各部分的理化性质都是一样的，因为溶液均一

溶液中各部分的性质是相同的什么意思

3，溶液有什么特性

溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。溶液是混合物。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。溶液：一种或一种以上的物质溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物分散质的粒子直径＜1nm（10-9m）的分散系。分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。溶液的性质 1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)； 3混合物：溶液一定是混合物。溶液的分类饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。饱和与不饱和溶液的互相转化：摘自http://baike.baidu.com/view/57905.htm#3

溶液有什么特性

4，初三化学溶液知识点

一、溶液的形成　　　　1、溶液　　　　（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液　　　　（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物　　　　注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色　　　　b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂　　　　c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量　　　　溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积　　　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）　　　　固体、气体溶于液体，液体为溶剂　　　　2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂　　　　液体溶于液体，　　　　3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂　　　　（1）概念：　　　　（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解　　　　（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化　　　　注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低　　　　②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂　　　　（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系　　　　①饱和溶液不一定是浓溶液　　　　②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液　　　　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓　　　　（5）溶解时放热、吸热现象　　　　溶解吸热：如NH4NO3溶解　　　　溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

5，溶液的两个特点是什么呢

两个特点如下：1、均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；2、稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。溶液分类：饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。饱和与不饱和溶液的互相转化：不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。规则溶液是更接近实际溶液的一种溶液。它的形成除混合熵不等于零外，其他特性和理想溶液一致。由规则溶液推导出的热力学规律，广泛应用于非电解质溶液，尤其对许多合金溶液的应用，更为合适。因此，对于冶金和金属材料科学来说，规则溶液理论是十分重要的。

溶液的两个特点分别是：1、均一性溶质在溶剂中分散的比较均匀，各处一致2、稳定性条件不变，溶质与溶剂不容易分离

均一性，溶质在溶剂中分散的比较均匀，各处一致

6，初三化学溶剂溶质重点

【重点难点解析】重点难点：溶质和溶剂的概念并能分辨溶质和溶剂.溶液的概念和基本特征(均一性和稳定性).溶液在工农业生产和生活中的应用. 解析： 1.有关溶液的概念 (1)悬浊液固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液.如含有大量泥沙的洪水.悬浊液静置后，固体小颗粒会成为沉淀. (2)乳浊液小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液.如植物油注入水中，搅拌后得到的乳状浑浊液体.乳浊液静置后，会分层.如油层在上，水层在下. (3)溶液一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液.均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象. 在溶液里，能溶解其他物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫做溶质.例如，CuSO4溶液中，水是溶剂，CuSO4是溶质.溶质可以是固体，也可以是液体或气体.固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂.两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质.当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上都把水看作溶剂.通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液. 2.悬浊液、乳浊液、溶液的比较(见下表) 悬浊液乳浊液溶液概念固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物小液滴分散到液体里形成的混合物一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物分散质的状态固态液态固、液、气态分散质微粒许多分子(或离子)的集合体许多分子的集合体分子或离子特征不均一、不稳定不均一、不稳定均一、稳定、透明静置后固体小颗粒会沉淀分层条件不变，不会沉淀或分层应用医疗方面，粉刷墙壁，农业生产农业生产喷洒农药化学反应，动植物的生理活动，医疗，农业生产等实例泥浆、石灰浆油水混合物食盐水、糖水、碘酒共同点都是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物 3.使用溶液概念的注意事项 ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色.例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，还有其它许多物质的溶液，分别呈现不同的颜色. ②溶液是由溶质和溶剂组成的.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和.但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔的影响. ③物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物.例如，将锌与适量稀硫酸反应，锌逐渐溶解，但形成的溶液中溶质是硫酸锌，而不是锌.也就是说，形成的溶液是硫酸锌的水溶液，而不是锌的硫酸溶液.又如，碳酸钙溶于稀盐酸，所得溶液中的溶质是氯化钙.还有将蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾. 【命题趋势分析】本节重点考以下内容： ①有关溶液的判断； ②有关溶质、溶剂的判断； ③有关溶液、溶质、溶剂的概念； ④有关溶液的基本特征. 以上各内容常在选择题、填空题的题型里出现. 核心知识【基础知识精讲】 1. 溶液、悬浊液、乳浊液的比较 2. 溶液悬浊液乳浊液分散在水里的物质溶解性溶不溶不溶状态固、液、气固液分散在水里的微粒分子或离子许多分子集合体许多分子集合体宏观特征均一、稳定不均一、不稳定不均一、不稳定表现现象澄清、透明、不分层浑浊分层、固体下沉浑浊分层相同点都是混合物 2.溶液中的溶质、溶剂可根据溶液的名称来判断，一般溶质在前，溶剂在后.如氨水中溶质为氨气，溶剂为水. 当其他物质与水互溶时，无论水量有多少，水总是溶剂. 典型例题例1 有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通入少量二氧化碳后的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是，溶液中的溶质分别是 . 分析此题是考查关于溶液、溶质和溶剂的概念，同时要求区分溶液、悬浊液和乳浊液.根据悬浊液、乳浊液、溶液的概念和特征可知：牛奶是乳浊液；泥水是悬浊液；澄清石灰水是溶液；向澄清石灰水中通入二氧化碳后发生如下反应：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，由于生成了不溶于水的碳酸钙，故形成的混合物是悬浊液；锌溶解在稀硫酸中存在反应：Zn+ H2SO4＝ZnSO4+H2↑，生成的硫酸锌溶于水中形成硫酸锌溶液；无水酒精属于纯净物. 答案 ③⑥ Ca(OH)2 ZnSO4 例2 下列关于溶液的叙述中，正确的是( ) A.溶液不一定是混合物 B.溶液是由溶质和溶剂组成的 C.溶液是透明的，因此也是无色的 D.凡是均一的、稳定的液体就一定是溶液分析溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物.因此，“溶液不一定是混合物”的说法是不正确的.溶液是均一的、稳定的、透明的，但不一定是无色的.如高锰酸钾是紫红色的.因此，说“溶液是无色的”是错误的.均一的、稳定的液体不一定就是溶液，如无水酒精、蒸馏水都是均一的、稳定的液体但不是溶液.故D说法不正确.在溶液中，能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫做溶质.因此，“溶液是由溶质和溶剂组成”说法是正确的. 答案 B. 例3 一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系是( ) A.a＝b B.ab D.无法确定解析根据溶液的基本特征，溶液中各处的密度相同.选A. 例4 按下列要求填空 ①硫酸溶液中是溶质，是溶剂； ②蔗糖溶液中是溶质，是溶剂； ③碘酒中是溶质，是溶剂； ④铁和盐酸完全反应后的溶液中是溶质是溶剂. 分析本题目的在于考查溶质和溶剂的辩证关系.判断溶质和溶剂要按以下原则. (1)溶质可以是固体、液体和气体. (2)两种液体互溶时，量多的为溶剂，量少的是溶质；不论水的量有多少，习惯上都把水看作溶剂.如硫酸溶液中，溶质是硫酸，溶剂是水. (3)两种物质相互反应后形成的溶液，生成的物质是溶质； (4)根据溶液的名称来判断. 答案 ①硫酸、水 ②蔗糖水 ③碘酒精 ④氯化亚铁水【课本难题解答】例：将正确答案的序号填在括号里 (1)当水分不蒸发，温度不改变，溶液放置较长时间后，溶质会( ) A.会沉降出来 B.不会分离出来 C.会浮在水面上 (2)一杯溶液里各部分性质是( ) A.相同 B.不相同的 C.上面跟下面不相同解析：①只要掌握溶液具有稳定性特征，很易得出答案是B. ②只要掌握溶液具有均一性特征，很易得出答案是A.