ncl3，三氯化氮水解

本文目录一览

1，三氯化氮水解
2，NCl3是什么键
3，三氯化氮可以买到吗
4，三氯化氮NCl 3 在常温下是一种淡黄色液体其分子呈三角锥形
5，氯化氮的化学反应
6，NCl3中Cl是什么价态

1，三氯化氮水解

NCl3+3H2O=====3HClO+NH3(不是HNO3+3HCl,因为N没有d轨道)

三氯化氮水解

2，NCl3是什么键

当然是共价键，非金属原子间形成的化学键都是共价键。

搜一下：ncl3是什么空间结构

NCl3是什么键

3，三氯化氮可以买到吗

危险品，需要买的话可能需要备案。NCl3易水解：NCl3(l)+3H2O(l)=NH3(aq)+3HClO(aq)。生成的NH3又被HClO氧化生成N2。总反应式为2NCl3(l)+3H2O(l)=N2(g)+3HCl(aq)+3HClO(aq)。此物质极不稳定，稍加震动或光照就会发生爆炸性分解。2NCl3(l)=光照=N2(g)+3Cl2(g)

三氯化氮可以买到吗

4，三氯化氮NCl 3 在常温下是一种淡黄色液体其分子呈三角锥形

A．由信息可知，常温下为液体，则NCl 3 晶体为分子晶体，故A错误；B．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N-Cl键是极性共价键，故B错误；C．NCl 3 分子中存在N-Cl极性键，分子结构不对称，为极性分子，故C正确；D．分子晶体的相对分子质量决定其沸点，则N-Cl键能大，但NCl 3 沸点低，故D错误；故选C．

d 试题分析：根据分子结构呈三角锥形，可以确定n原子是sp 3 杂化方式，是极性分子，a、c错。ncl 3 能提供孤对电子，但是cl - 没有空轨道，所以不能形成配位键，b错。所以正确选项是d。点评：水解反应属于非氧化还原反应，原分子中显正电的原子或原子团结合水中的oh - ，原分子中显负电的原子或原子团结合水中的h + 。例如icl+h 2 o=hio+hcl。

5，氯化氮的化学反应

1.水解：NCl3+3H2O=NH3+3HClO这不是最终的反应，因为氨气能与次氯酸反应，生成次氯酸铵：NH3+HClO=NH4ClO2.爆炸：2NCl3=N2+3Cl23.与碱反应，如氢氧化钠：NCl3+3NaOH=NH3+3NaClO4.与一氯胺反应：NCl3+NH2Cl=2NHCl25.与氨气反应：少量氨气：2NCl3+NH3=3NHCl2过量氨气：NCl3+2NH3=3NH2Cl6.与氢氯酸反应。NCl3+4HCl=NH4Cl+3Cl2

NCl3易水解：NCl3(l)+3H2O(l)=NH3(aq)+3HClO(aq)。生成的NH3又被HClO氧化生成N2。总反应式为2NCl3(l)+3H2O(l)=N2(g)+3HCl(aq)+3HClO(aq)。此物质极不稳定，稍加震动或光照就会发生爆炸性分解。2NCl3(l)=光照=N2(g)+3Cl2(g)

6，NCl3中Cl是什么价态

个人认为氯一定是-1价。理由：(1)原子核及其内层电子吸引最外层电子的能力可以用其“电负性”这一性质来衡量，氮元素的电负性数值是3.04，而氯元素是3.16，显然氯原子吸引电子的能力比氮原子强，所以在三氯化氮(NCl3)分子中，氯元素应是-1价；(2)氯气可以氧化氨气，夺走-3价氮中的电子，使之生成氮气：2NH3 + 3Cl2 == N2 + 6HCl，如果氯气过量，则甚至会生成NCl3：NH3 + 3Cl2 == NCl3 + 3HCl；(3)根据对角线规则，元素周期表中的一种主族元素，与其左上和右下方的元素性质相似，氮元素的右下方是硫，而不是氯，氯元素在硫元素的右边，如果说氮和硫的非金属性相近，则氯的非金属性比硫强，就等同于氯的非金属性比氮强；(4)个人大胆猜测：在三氯化氮水解的过程中，由于某种原因，元素价态发生了突变，即该反应是一个氧化还原反应(+3价的氮变为-3价,-1价的氯变为+1价,三氯化氮水解方程式：NCl3 + 3H2O = NH3 + 3HClO)，本来氮和氯的电负性相差就不大，所以这种价态变化不是没有可能发生，所以水解产物虽然是NH3和HClO(而不是HNO2和HCl)，但是不一定就没有氧化还原反应发生。

n一般都认为是-3价，ncl3水解生成次氯酸和氨。氯是+1价。不要被电负性数据（属于热力学范畴）迷惑，那个只是非金属性的一个方面，还有其他因素的。比如n的非金属性就强于cl。而n的电负性是3.04 cl的电负性是3.16。