平衡原理，平衡的原理是什麽我很急拜托大家帮帮

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1，平衡的原理是什麽我很急拜托大家帮帮
2，化学平衡的原理是什么
3，为什么会产生化学平衡
4，水油平衡的原理
5，什么是化学平衡移动原理
6，化学平衡知识点总结

1，平衡的原理是什麽我很急拜托大家帮帮

物理的吗？合外力为0

平衡的原理是什麽我很急拜托大家帮帮

2，化学平衡的原理是什么

可逆反应正反应和负反应速率相等。

化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.

元素守衡

化学平衡的原理是什么

3，为什么会产生化学平衡

学平衡的成因在于反应物和生成物都无法单方面的促使反应向正向或者是逆向进行,打个形象的比方.反应物和生成物就像是拔河的双方,没有一方有足够的力量获得胜利,也就是反应物和生成物都无法使反应正向和逆向进行彻底,所以就达到了一定程度的动态平衡.化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变.另外一方面,化学反应进行的方向和浓度等有关系,当正方向的反应进行到一定程度,反应物浓度降低,而生成物浓度升高,根据勒夏特列原理,反应方向可能相反,但最终达到平衡附：相对于高中的知识构架来说,书本上其实解释的已经很深入了.

在我看来，化学平衡的成因在于反应物和生成物都无法单方面的促使反应向正向或者是逆向进行，打个形象的比方。反应物和生成物就像是拔河的双方，没有一方有足够的力量获得胜利，也就是反应物和生成物都无法使反应正向和逆向进行彻底，所以就达到了一定程度的动态平衡。化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变。另外一方面，化学反应进行的方向和浓度等有关系，当正方向的反应进行到一定程度，反应物浓度降低，而生成物浓度升高，根据勒夏特列原理，反应方向可能相反，但最终达到平衡附：相对于高中的知识构架来说，书本上其实解释的已经很深入了。

为什么会产生化学平衡

4，水油平衡的原理

事实上，只有很少一部分人的肌肤是典型的干性或完全油性，大部分肌肤都是混合性肌肤：脸颊和眼睛周围的肌肤比较细腻而容易发生干燥紧绷，而额头和鼻子一直到下巴的"T"区油脂分泌相对较为旺盛。这是由面部肌肤皮脂腺的分布特征决定的。很多人一看见额头和鼻尖的油光就非常紧张，动用吸油纸、深层洁面乳、控油份凝露、粉扑层层围剿。其实皮肤的油脂分泌有自我调节的功能，混合性肌肤更应该重视补水保湿问题，不仅是要给干燥的双颊和眼睛周部位足够的滋润，对于“T”区来说，保证水分充足才是抑制过量油脂分泌的有效手段。平衡理论是中国美容经典的精华。中医学强调“理气血，调阴阳”，人体方能维持正常状态。现代医学认为，人体各部分都存在自身平衡调节机制。肌肤也不例外。现代社会生活，节奏加快、环境污染、气候不适等多种因素都在影响肌肤自身调节的平衡状态，产生皮脂分泌过多及缺水干燥的状况。佰草集发现，很多具有双向性调节功能的中草药能激活肌肤本身的平衡调节功能，是肌肤趋向正常的皮脂分泌。佰草集推出全新的平衡系列产品，秉承中医平衡原理，融会土茯苓和甘草等多种中草药精华，带来肌肤平衡美。推荐佰草集平衡护肤系列。

爽肤水除了有补充水分的功能其实还有一个功能是清洁，有洁肤水的功能。所以我建议你还是要用。还有就是你挑选爽肤水的时候得根据你的肤质挑选，如果是油性和混合性，就要挑选清爽控油效果的爽肤水，如果是中性或者干性，最好挑选补水滋润的。至于是不是用乳液，得看你的肤质，如果油性和混合性，最好挑选露质的乳液，以控油补水的功能最好；中性和干性就要选补水滋润的。而且最好配套，脸上不要用超过三个牌子的保养品。如果有长痘痘最好配合一些祛痘的精华使用。日常清洁很重要，像洗面奶最重要的是清洁作用，清洁效果好才重要，什么美白补水之类的都可以忽略，毕竟洗面奶在脸上停留的时间有限。

水油平衡是指肌肤不干不油的良好健康状态，也就是中性皮肤，中性皮肤就是我们最健康的皮肤，其PH值在5-5.6之间，它是健康的理想皮肤。皮脂腺、汗腺的分泌量适中，不油腻不干燥富有弹性，不见毛孔，红润有光泽，不容易老化。红润细腻而富有弹性，对外界刺激不敏感，没有皮肤瑕疵。而皮肤缺水的皮肤则为干性皮肤，皮肤过油的皮肤则为油性皮肤，又干又油的则为混合性皮肤。

5，什么是化学平衡移动原理

又称为勒沙特列原理。内容是；化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。

首先你应该弄清平衡的概念，化学平衡外在是静止的，表现为反应不在进行，各组分浓度不再变化，而内在是运动的，其之所以表现出外在的静止的原因是反应的正逆速率相等。当外界因素改变时，导致了正向和逆向反应中的一个处于优势另一处于劣势，为方便说明，现假设正反应处于优势，则此时正反应速率大于逆反应，这样整个反应就体现出了正反应速率与逆反应速率的差值的部分的速率，从而向正方向移动，移动会导产物增多，反应物减少，而产物增多使逆反应速率增大，反应物减少使正反应速率减少，这样正反应的优势通过平衡的移动过程不断削弱，这样持续下去，由于原来正反应速率在原平衡点的外界条件改变后大于逆反应速率，所以通过平衡移动过程，必将产生一个点使得正反应速率等于逆反应速率，这样整个反应达到了改变外界条件后的新平衡。通过以上过程，下面来分析一下你理解的化学平衡移动原理的问题所在，首先你说的“正反应和逆反应是尽可能接近平衡的”这句话是有问题的，应为化学平衡是对某个反应的整体来讲才的，里面所讲的正反应和逆反应只是将一个反应分割为两个方向来看，而化学平衡是两个方向反应速率的结果，所以对单个反应方向来讲，无平衡可言。平衡之所以移动是外界条件改变使两个方向反应的速率无法维持在原有平衡时的相等状态，导致两个速率一高一低，这样通过平衡的移动，使高的降低，低的升高，最后再次相等，达到新外界条件下的平衡态，例如对于醋酸的解离反应，平衡时，解离出的氢离子和醋酸根离子以及未解离的醋酸分子数量（浓度）不变，因为此时醋酸分子解离成氢离子和醋酸根离子的分解反应速率等于氢离子与醋酸根离子结合生成醋酸分子的速率相等，如果此时加入一部分醋酸，使醋酸分子的浓度变大，这样会导致醋酸分子单位题解分解的数量变大，表现为醋酸的解离速度变大，而氢离子与醋酸根结合生成醋酸分子的速率却没有改变，这样使平衡向正反应方向移动，由于移动，会造成体系中的醋酸根和氢离子增多，使其结合机会增大，表现为逆反应速率变大，这样通过正反应速率变小，逆反应速率变大的过程，最终使正逆反应速率再次相等，从而达到新平衡。下面来解释加催化剂的问题：加催化剂的结果是使正反应速率和逆反应速率相同幅度的增大（或减小），这样显然是不会使平衡发生移动的。加催化剂对速率的提高（或减缓）只能在为平衡时体现出来，即如果对某一平衡反应在为平衡时加入正催化剂，会时这个反应在其他外界条件不变下达到平衡的时间变短。所以，化学里面的化学热力学主要研究化学反应能不能进行，能进行到什么程度，就是指平衡时的位置。而化学动力学更多的是研究反应的速率有多快，怎样提高或减缓反应速率。

6，化学平衡知识点总结

化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。（对于同一个物质，v正=v逆数值上相等；对于不同物质，vA正：vB逆=a：b，即等于系数比）动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。同：对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，亦或是从反应物和生成物同时开始，只要满足各组分物质浓度相当，都能够达到相同的平衡状态。影响化学平衡的因素有很多. 如压强\温度\浓度\等.（注意：催化剂不影响化学平衡，仅影响反应速率）在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下,增大压强，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动；在其他条件不变的情况下,加入催化剂，化学平衡不移动。勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1.化学平衡的建立可逆反应达到化学平衡用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。 2.化学平衡的本质正反应速率等于逆反应速率。 3化学平衡的特征 (1)逆：研究的对象必须是可逆反应。 (2)动：化学平衡的动态平衡，即当反应达到平衡的，正反应和逆反应仍在继续进行。 (3)等：正反应速率等于逆反应速率，即V正=V逆不等于零 (4)定：反应混合物中，各组分的百分含量是定量 (5)变：改变影响平衡的外界条件，平衡会移动，然后达到新的平衡。 1．等效平衡同一可逆反应，一定条件下，当改变起始时反应物或生成物物质的量或物质的量浓度，达到平衡时，混合物中各组分的百分组成相等，这样的平衡称等效平衡。 2．规律与判断（1）一般可逆反应，恒温恒容时，当起始反应物或生成物的物质的量通过化学计量数换算相同时，则建立等效平衡。如反应 2SO2+O2 2SO3 在（A）、（B）条件时建立等效平衡（A）起始时加入：2molSO2 + 1molO2 （B）起始时加入：2molSO3 注意：此情况下，无论反应物还是生成物，起始时物质的量一定要与化学计量数比相同。（2）一般可逆反应，恒温恒压时，当起始反应物或生成物的物质的量比（不一定要求与化学计量数比相同）相同时，即建立等效平衡。如反应 2SO2+O2 2SO3 在（C）、（D）时建立等效平衡（C）起始时加入：1molSO2 + 1molO2 （D）起始时加入：2molSO2 + 2molO2 （3）对于反应前后体积不变的气体反应，恒温恒容时，当起始反应物或生成物的物质的量比（不一定要求与化学计量数比相同）相同时，建立等效平衡。如反应 H2+I2（气） 2HI 在（E）、（F）时建立等效平衡（E）起始时加入：1molH2+2molI2 （F）起始时加入：2molH2+4molI2 3．应用利用等效平衡原理进行平衡问题分析2例例1．在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两从容，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列叙述中不正确的是（）（A）反应速率：乙>甲（B）平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲（B）SO2的转化率：乙>甲（D）平衡时O2的体积分数：甲>乙 [简析] 若将乙容器的容积扩大2倍，则甲乙为等效平衡；再将乙容器容积恢复到原体积，则压强增大，反应速率增大，平衡向生成SO3的方向移动，故（A）、（C）、（D）项都是正确的，只有（B）项是错误的。答案（B）。例2．在一定温度下，将a molPCl5通入一容积不变的密闭容器中，达到如下平衡: PCl5（气） PCl3（气）+ Cl2 (气) 测得平衡混合气的压强为P1 ；此时，再向此反应器中通入a mol PCl5，在温度不变时，重新达到平衡时，测得压强为P2，则P1 与P 2 的关系是（）（A）2P1>P2 (B) 2P1P1 [简析] 第二次平衡，可以这样设计：将容器体积扩大1倍，通入2a mol PCl5,此时建立的平衡与第一次平衡相同，压强相等；再将容器体积恢复为原容积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，混合气总物质的量减小，建立新平衡，即第二次平衡，故 P1 < P2 < 2P1。答案（A、D）。应用等效平衡原理分析有关化学平衡问题的一般思路：根据已知条件，先合理变换条件，使之成为等效平衡；然后将体系恢复为原条件，再恢复原条件 .....或者你去这个网址看看http://baike.baidu.com/view/257614.htm#sub257614 望采纳

高中化学知识点总结　　一、物质的颜色　　物质分类颜色　　单质石墨-黑色金刚石-无色硅-灰黑色 f2-淡黄绿色 cl2-黄绿色 br2-深红棕色 i2-紫黑色　　白磷-白或黄色红磷-红棕色硫-淡黄色铜-紫红色金-金色铯-金色　　氧化物 no2-红棕色 n2o4-无色 na2o2-淡黄色 feo-黑色 fe2o3-红棕色 fe3o4-黑色　　mno2-黑色 cuo-黑色 cu2o-红色 hgo-红色 ag2o-棕黑色　　酸或碱 fe(oh)2-白色 fe(oh)3-红褐色 cu(oh)2-蓝色　　盐 kmno4 紫黑色 fes-黑色 fes2-黄色 cus-黑色 cu2s-黑色 hgs-黑色 pbs-黑色　　fecl3-棕褐色 feso4?7h2o-绿色 cucl2-棕黄色 cuso4?5h2o-蓝色 cuso4-白色　　cu2(oh)2co3-绿色 agcl-白色 agbr-淡黄色 agi-黄色 ag2co3白色 ag3po4 黄色水合离子或络离子cu2+-蓝色 fe2+-浅绿色 fe3+-棕黄色 mno4--紫红色 [cucl4]2--黄色 fe(scn)2+-红色　　焰色反应 na+-黄色 k+-紫色(透过蓝色钴玻璃) 　　注:(1)fe(oh)2变成fe(oh)3的中间产物为灰绿色。　　(2)cucl2稀溶液为蓝色,浓溶液呈绿色。　　附1 卤素单质及其溶液(由稀到浓)颜色　　卤素气态液态固态水溶液有机溶液　　氟淡黄绿色　　氯黄绿色黄绿色黄绿色　　溴红棕色深红棕色黄→橙色橙红→红棕色　　碘紫红色紫黑色棕黄→褐色紫→紫红色　　注:(1)常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油;密度大于水的ccl4、cs2等,它们均为无色。　　(2)碘酒:褐色　　附2 常用酸碱指示剂变色范围　　指示剂 ph范围中间色酸色碱色我的百度空间有更多的高中化学知识点总结