水的离子积，请问水的离子积是什么意思

本文目录一览

1，请问水的离子积是什么意思
2，什么是水的离子积
3，水的离子积
4，水的离子积是什么
5，水的离子积问题
6，水的离子积是

1，请问水的离子积是什么意思

更正一下上楼的回答：溶解于水并且能电离出阴、阳离子的才有离子浓度积。

你好。水的离子积kw=c(h+)c(oh-) 它只与温度有关，温度一定，为一常数。谢谢采纳。

kw=(H+)*c(OH-)=10^-14即水中的氢离子的浓度与氢氧根之和。

请问水的离子积是什么意思

2，什么是水的离子积

在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数），水的离子积又叫水的自电离常数。由于水的离解度极小，[HO]数值可以看作是一个常数，令K1[H2O]2等于另一新常数Kw，则 [H3O+][OH-]=Kw Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。上式表示在一定温度时，水中氢离子浓度与氢氧离子浓度的乘积为一常数（表3-1）。25℃时，由实验测出在纯水中[H3O+]和[OH-]各为1.0×10-?7mol·L-1。通常将水合离子H3O+简写为H+

什么是水的离子积

3，水的离子积

水的离子积常数（电离平衡常数）只与温度有关，会随温度变化而变化。向水中加入酸，H+浓度升高，OH-浓度下降，只要温度不变，乘积就不变。

水的离子积是和温度有关，与其他因素无关。加入酸时，由于水的离子积不变，氢离子增加，使氢氧根离子（由水电离）减少，即水的电离减弱。

水的离子积表达式中,H+和OH-都不一定来自於H2O,溶液中的H+和OH-都要计算.当温度不变且溶液浓度较小时,Kw是不会变的加H+当然可以用,加H+相应的OH-就减少呗,所以就不会多出来

水的离子积

4，水的离子积是什么

水在25摄氏度时，水的离子积为一定值！

　水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L. 　　c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,K(W)=5.5×10^(-13).

5，水的离子积问题

H2O=H++OH-;Kw=c(H+)·c(OH-)/c(H2O);这里我们一般吧c(H2O)视为1，因为H2O在水溶液占比很大，但是如果在浓溶液，那么c(H2O)就不是1了，其中水的浓度变小了，离子积c(H+)c(OH-)也变小了；比如浓硫酸中，H2SO4不能电离，浓度很小，OH-几乎没有，整个浓度都变小了；有问题请追问！

那个说跟H2O浓度有关的人是没学过化学的Kw=[H+][OH-],一定没有分母那一项稀溶液中各离子浓度近似等於其活度,因此用浓度代替活度可行.可是浓溶液中阴阳离子相互作用力加强,影响了活度,因此不可以单纯用浓度去计算也就是说,活度乘积还是不变,但是浓度乘积变化了

注意：只要温度不变，水的离子积就不变。水的离子积与浓度的大小无关。

你好，在纯水中，氢氧根离子的浓度确实等于氢离子的浓度，但是加入稀的酸溶液后，酸电离出的氢离子要抑制水的电离，使得水电离减弱，氢氧根离子减少，此时溶液中离子积常数不变。如果酸太浓的话，氢氧根离子几乎不存在。

6，水的离子积是

水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生，大约55.5×10^7个水分子中只有1个水分子发生电离。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。1L纯水的质量为1000g，它的物质的量近似为55.5mol，电离产生的H+为1×10^(－7)mol，55.5:1×10^(－7)=55.5×10^7:1，所以说55.5×10^7个水分子中约只有1个水分子电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12)。在其它物质的溶液中，如酸、碱和盐，由于溶质发生电离与水解，导致H+或OH-的浓度发生变化，抑制了水的电离，所以水的电离平衡也向左移动，因此可以利用水的离子积常数来简单地判断溶液的pH值。由水的离子积常数简单判断pH的方法：常温下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的离子积总是1.0x10^(-14)，知道c（H+）就可以计算出c（OH-），反之也一样。在室温下，酸碱性与溶液中c（H+)和c（OH-)的关系如下：1.酸性溶液中：c（H+）>c(OH-)，c（H+）>1.0x10^(-7)mol/L2.中性溶液中：c（H+）=c(OH-)=1.0x10^(-7)mol/L3.碱性溶液中：c（H+）<c(OH-)，c（H+）<1.0x10^(-7)mol/L因此，用c（H+）和c(OH-)都可以表示溶液的酸碱性强弱。pH与c（H+）之间的关系：pH是c（H+）的负对数，即：pH= -lg c(H+)。

在一定温度下，水中[h ]和[oh-]的乘积（kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数），水的离子积又叫水的自电离常数。由于水的离解度极小，[ho]数值可以看作是一个常数，令k1[h2o]2等于另一新常数kw，则 [h3o+][oh-]=kw kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。上式表示在一定温度时，水中氢离子浓度与氢氧离子浓度的乘积为一常数（表3-1）。25℃时，由实验测出在纯水中[h3o+]和[oh-]各为1.0×10-?7mol·l-1。通常将水合离子h3o+简写为h+