ph值单位，化学的酸碱度怎么算

1，化学的酸碱度怎么算

酸碱度就是PH值，PH值是用溶液中氢离子的浓度计算的。这个计算要涉及到对数。就是log。 ph值= -log（氢离子的浓度）氢离子的浓度单位是mol/L。比如1mol/L的HCl溶液中。氢离子浓度就是1mol/L。 ph值= -log（1）=0 所以ph为0，强酸。注意一点就是，碱性溶液中也有氢离子存在！ph值的计算高二上期会学习。要计算碱溶液的ph值就要先计算氢离子浓度。需要涉及到Kw值。Kw值=溶液中H离子浓度*溶液中OH离子浓度=一乘十的负十四次方用Kw值除以碱溶液中OH离子的浓度就得出H离子浓度，最后计算ph值。

化学的酸碱度怎么算

2，pH中的p和H分别是指什么那是否可以表示成pOH

就是这个意思这个说的是常温下温度升高这个值是会变化的变小嗯~拿水举例水的PH是7 POH也是7比如说pH为3的HCl 它的POH一定是11pH就是液体中H+的物质的量的浓度的log负对数pOH同样是OH-的溶液中H+的浓度和OH-的浓度的乘积

ph值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。这个概念是1909年由丹麦生物化学家s?ren peter lauritz s?rensen提出。p代表德语potenz，意思是力量或浓度，h代表氢离子（h+）。有时候ph也被写为拉丁文形式的pondus hydrogenii。

pH中的p和H分别是指什么那是否可以表示成pOH

3，化学中的PH值怎样划分

根据氢离子浓度，例如水中氢离子浓度为十的负七次方摩尔每升，则pH为7。高二会学的

小于7显酸性，大于7显碱性, 等于7显中性。谢谢望采纳。

PH=1~14,PH=7中性PH<7酸性，PH>7碱性

昨天那个解说女子举重75公斤级的S13是谁啊？

pH=—lg[H+] 就是氢离子浓度的负对数划分pH是依据氢离子的浓度来的

别听他们瞎说。要看水的离子积K（w）＝10的14次方时。PH=7中性 PH＜7酸性 PH＞7碱性。这还要看温度，水为中性的，如果温度高了就显酸性了，水测出来的PH＜7，可是水的PH仍然为7。

化学中的PH值怎样划分

4，问一问PH7是啥意思

PH=7不一定就是溶液显中性。溶液显中性的条件是溶液中的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。常温下氢离子和氢氧根离子的浓度积是10的负12次，这是一个常数。H2O = H+ + OH-[H+][OH-]/[H2O] = 10的负12次（溶液中将H2O的浓度看作1mol/L）因此此时氢离子的浓度就是10的负7次。此时PH=7当温度改变时，氢离子和氢氧根离子的浓度积会发生变化（水的电离程度发生变化），所以当溶液呈中性时PH不一定等于7，也就是说，PH=7时溶液并不一定是中性。要注意温度条件。

就是中性。PH值是化学里表示物质酸碱性的物理量,是氢离子浓度的负对数,(底数为10)即PH＝-log[H]。常温下，PH=1（强酸）～14（强碱）水PH=7说明常温下水中氢离子的浓度为10的-7次方(单位：mol/L)，酸PH＜7 碱PH＞7不同盐的PH差别较大，从1到14的都有温度不同，相同的中性的PH是不一样的，如100°水的PH是6，而不是常温的7。但仍然是中性的。即PH是温度的函数。

大于7显碱性，小于7显酸性，等于7显中性

这....好像是化学问题不是电脑问题嘛....PH=7就是PH试纸上定义为7的那个颜色，指溶液为中性...

ph值与性别没有直接联系。

5，什么是土壤pH值和EC值

ec值的问题在生长基质中可溶性盐含量会加大,特别是长时间用矿物质含量高的水对植物进行施肥灌溉,并且（或者）很少进行过滤或根本没有进行过过滤的时候.ec值是用来测量溶液中可溶性盐浓度的,也可以用来测量液体肥料或种植介质中的可溶性离子浓度.高浓度的可溶性盐类会使植物受到损伤或造成植株根系的死亡.ec值的单位用ms/cm 或mmhos/cm表示,测量温度通常为25℃.正常的ec值范围在1-4mmhos /cm（或ms/cm）之间.基质中可溶性盐含量（ec值）过高,可能会形成反渗透压,将根系中的水分置换出来,使根尖变褐或者干枯.基质湿度的波动会使可溶性盐含量过高的问题进一步恶化,植株根系损伤严重,无法吸收水分和营养,导致植株出现萎蔫、黄化、组织坏死或植株矮小等症状.ec值过高也会增大由绵腐病菌引起的根腐病的发生机率.ph值问题中国水源的ph值变化范围比较大,种植者一定要对其水源的ph值进行检测.ph值显示的是溶液的酸度.ph值为7,表示溶液为中性；小于7,表示溶液为酸性；大于7,表示溶液为碱性.适宜植物生长的 ph值范围大体在5.5-6.5之间,依品种不同而有所变化.ph值的高或低均为正常现象.现在发现ph值最高的地方在云南省,其值为8.5,有时甚至可以达到8.9.对于ph值过高的情况,利用肥料进行调节几乎是不可能的,最好的方法是向灌溉水中注入酸进行调节.与ph值有关的问题中最常见的是由于ph值过高或过低而引起的营养缺乏或毒害.

什么是土壤pH值和EC值EC值的问题在生长基质中可溶性盐含量会加大,特别是长时间用矿物质含量高的水对植物进行施肥灌溉,并且（或者）

6，溶液中 pH 的计算公式

涉及公式：ph=logc(h+)、c(h+)=10-ph、 c(h+)×c（oh-）=kw。ph概念：溶液中h+的物质的量浓度负对数。对象：c(h+)＜1mol/l时。1. ph计算的分类（1）酸溶液。强酸的水溶液中，溶液中的h+是酸电离的h+，忽略水电离出h+，溶液中的oh-是水电离的oh-，此时不能忽略水电离出oh-。因此，公式就可以做如下变形： ph=logc(h+)酸、c(h+)酸=10-ph、c(h+)酸×c(oh-)水=kw。题型包括：单一酸溶液、酸与酸相混、酸溶液的稀释。（无限稀释ph≤7）（2）碱溶液。强碱的水溶液中，溶液中的oh-是碱电离的oh-，忽略水电离出oh-，溶液中的h+是水电离的h+，此时不能忽略水电离出h+。因此，公式就可以做如下变形： ph=logc(h+)水、c(h+)水=10ph、c(h+)水×c(oh-)碱=kw。题型包括：单一碱溶液、碱与碱相混、碱溶液的稀释。(无限稀释ph≥7) (3)强酸与强碱混合。强酸强碱混合要进行比较并看谁过量，酸过量用第一种方法计算，恰好完全反应溶液呈中性，碱过量用第二种情况计算。(以hnr与m(oh)m为例分析) ①若n（h+）>n（oh-）（或nc（酸）v（酸）>mc（碱）v（碱）），c（h+）=。 ph=logc（h+）酸、c(h+)酸=10-ph、c（h+）酸×c(oh-)水=kw。 ②若n（h+）=n（oh-）（或nc（酸）v（酸）=mc（碱）v（碱）），溶液中c（h+）=c(oh-)= 。 ③若n（h+）<n（oh-）（或nc（酸）v（酸）<mc（碱）v（碱）），c(h+)=， ph=logc(h+)水、c（h+）水、c(h+)水=10-ph、c(h+)水×c(oh-)碱=kw。

如何计算溶液的PH

PH=-logC（H+）

pH的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+].任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-],其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-],其pH＞7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+],具体计算如下：例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH.解盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2答该溶液的pH为2.例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH.解醋酸是弱电解质在水中部分电离[H+]=α·C=1.34％×0.1=1.34×10-3（mol·L-1）pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87答该溶液的pH为2.87.例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH.解 NaOH为强电解质在水中全部电离[OH-]=0.1mol·L-1pH= -lg[H+]=-lg10-13=13另一算法：pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13答该氢氧化钠溶液的pH为13.例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度.解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）答该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1,OH-的浓度为10-9mol·L-1pH的计算之二1．简单酸碱溶液的pH由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可.（1）一元强酸：[H+]=C酸二元强酸：[H+]=2C酸弱酸：[H+]=Cα,再求pH.（2）一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱：[OH-]=2C碱,2．强酸,强碱的稀释（1）强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH.（2）强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH.（3）极稀溶液应考虑水的电离.酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7.3．强酸、强碱溶液的混合等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”（2）两强碱混合：等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”（3）强酸、强碱溶液混合：若恰好中和,溶液pH=7.再求[H+]混,再求pH.