析氢反应，吸氧腐蚀和析氢腐蚀

本文目录一览

1，吸氧腐蚀和析氢腐蚀
2，什么是攫氢反应
3，请问什么是吸氧反应什么是析氢反应
4，析氢反应和吸氧反应只在原电池中有吗
5，铁的析氢腐蚀
6，析氢腐蚀和吸氧腐蚀有什么区别具体的

1，吸氧腐蚀和析氢腐蚀

负极都一样：Fe-2e- =Fe2+ 析氢腐蚀：正极：2H+ +2e- =H2 条件：环境溶液呈弱酸性吸氧腐蚀：正极：O2 +4e- +2H2O=4OH- 条件：碱性或中性环境

吸氧腐蚀和析氢腐蚀

2，什么是攫氢反应

羟自由基是活性氧中最活泼的自由基，通过加成、攫氢等反应．几乎和所有生物分子相互作用，导致膜的脂质过氧化蛋白酶的变性，DNA链的断裂，破环性极大。

搜一下：什么是攫氢反应

什么是攫氢反应

3，请问什么是吸氧反应什么是析氢反应

吸氧反应是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；析氢反应是：Fe+2H+=Fe2++H2。碱性、中性和弱酸性环境下，发生的都是吸氧反应；析氢反应发生的条件是，环境中的酸酸性强于醋酸。希望对你有帮助。

这与水膜的酸碱性有关析氢在酸性条件下进行吸氧在碱性条件下进行

请问什么是吸氧反应什么是析氢反应

4，析氢反应和吸氧反应只在原电池中有吗

不是比如在一些化工厂（酸性气体下）铁的生锈就是析氢腐蚀一般都是吸氧腐蚀

吸氧腐蚀是氧元素被氧化，由负价升为零价的氧原子。在较强的酸性介质中发生的是析氢腐蚀，在弱酸性或者中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀。吸氧腐蚀是原电池体系吸收外界氧源（空气中的氧气），氧气把原电池负极氧化，自身被还原且化合价降低形成游离的氧负二离子，但在中性或碱性环境中氧负二离子会与水分子反应生成氢氧根离子，并使体系逐渐显碱性。在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。

是的。只有原电池才会发生如题反应，且区别是在于电解质溶液的酸碱性。

5，铁的析氢腐蚀

那是吸氧腐蚀啊。只能在铁制品表面“水膜”接近中性才发生。吸氧腐蚀时，铁做阳极被腐蚀。阳极：2Fe-4e-==2Fe2+阴极：O2+H2O+4e-==4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3, 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O，该反应大致可以模拟铁锈生成析氢腐蚀是这样的，只是阴极反应有所不同，本质仍是铁的电化腐蚀：阳极：Fe-2e-==Fe2+ 阴极：2（H+）+2e-==H2↑总反应：Fe+2H+==Fe2+ +H2↑

吸氧腐蚀只能在铁制品表面“水膜”接近中性才发生。阳极：2fe-4e-==2fe2+阴极：o2+h2o+4e-==4oh-总反应：2fe+o2+2h2o==2fe(oh)2, 4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3, 2fe(oh)3==fe2o3+3h2o，该反应大致可以模拟铁锈生成析氢腐蚀是这样的，只是阴极反应有所不同，本质仍是铁的电化腐蚀：阳极：fe-2e-==fe2+ 阴极：2（h+）+2e-==h2↑总反应：fe+2h+==fe2+ +h2↑

6，析氢腐蚀和吸氧腐蚀有什么区别具体的

吸氧腐蚀，一般中性或碱性环境下，氧参与氧化反应（吸入），生成其他物质，氧含量减少；析氢腐蚀，一般酸性环境下，还原反应生成氢气（析出），氢气含量增加。

金属的腐蚀主要是电化腐蚀，因为金属在环境中不可避免地和大气接触，而且金属材料表面也必然吸附一层水膜，水膜中含有氧和其它物质，包括二氧化碳等，这样金属材料就处于复杂的化学反应条件之下，附着于金属表面的灰尘或其它什么东西，及金属表面结构的碳等杂质，构成了电化学中的正极，金属本身将构成了电池的负极，在反应过程中，负极本身失去电子，被氧化，以离子形式脱离金属晶体进入水膜，正极是得到电子的还原极，至于电极反应则和水膜成分及酸碱性有密切关系，在酸性条件下，水膜中氢离子比较容易获得电子被还原成原子，再形成分子形态，最后聚集成气体逸出，这就是所谓的析氢现象，这样的腐蚀就叫析氢腐蚀。在酸性较弱或中性及碱性条件下，水膜中的氧直接得到电子被还原，形成氢氧根并扩散于水膜中，它们集中于正极附近，使正极附近水膜的碱性增大，这时，如果金属离子扩散到这里，就和氢氧根结合，形成氢氧化物聚集沉析，对于铁来说，首先沉积的是氢氧化亚铁，它可以很快的和水膜中的氧进一步氧化，形成氢氧化铁，它再脱水，形成铁锈。。一般来说，酸性较大的环境，才有析氢现象，特别是缺氧环境才比较明显，在封闭的结构中，氢气甚至可以聚集成较大的浓度，但大多数都伴随吸氧作用，所以，吸氧腐蚀是金属腐蚀的最常见最主要的腐蚀。这里指的注意的是，金属的电化腐蚀为我都是局部发生的，但对金属材料的力学或其它性能的破坏是危险的，有的结构，看起来好像还哦好好的，可是，它局部结构的破坏，使失去了使用价值，而且被腐蚀的区域和产生锈迹的区域为我不在一处。被腐蚀的地方，是缺氧的结构深处，产生锈迹的地方是高氧的明处，，如桥梁的铆钉表面生锈，而铆钉的受力的地方被腐蚀在我们看不到的地方。腐蚀也可能是一个小裂缝和一个小坑的深处，而且深度还逐渐加大。

【区别】如下:1. 析氢腐蚀是金属指在酸性较强的溶液中发生电化学腐蚀时放出氢气，可以发现，析氢就是释放出氢气，发生的电化学方程式如下,以Fe作为例子:阴极（活性金属）被氧化Fe-2e-=Fe2+ ；阳极：溶液中的H 被还原2H+ + 2e-=H2↑2. 吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀。如钢在接近中性的潮湿的空气中的腐蚀就属于吸氧腐蚀，其电极反应如下：阴极（金属）：2M - 4e = 2M2+ 阳极：2H2O + O2 + 4e = 4OH-

轻拂着和他的氧气附着，有的区别就是氧化河北氢氧化。