无工质，中的无工质聚变飞船可行么

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1，中的无工质聚变飞船可行么
2，无工质发动机是否遵循能量守恒定律
3，近未来是否有可能出现推力较大的低工质或无工质发动机
4，请问什么叫暗物质和暗能量呢
5，无工质可控核聚变有没有可以解释下
6，物理急求

1，中的无工质聚变飞船可行么

额

理论上可行的条件是必须有《三体》中的水滴的表面的全反射材料，可以循环聚焦激光引发连续核聚变，强互力发生器是高维科技，人类只是数学上有预测，但是人类目前是一级宇宙文明，还没有那种科技理论。

中的无工质聚变飞船可行么

2，无工质发动机是否遵循能量守恒定律

能量守恒定律是自然界普遍的基本定律之一。一般表述为：能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到其它物体，而能量的总量保持不变

能量守恒定律（energy conservation law）即热力学第一定律是指在一个封闭（孤立）系统的总能量保持不变。其中总能量一般说来已不再只是动能与势能之和，而是静止能量（固有能量）、动能、势能三者的总量

无工质发动机是否遵循能量守恒定律

3，近未来是否有可能出现推力较大的低工质或无工质发动机

发动机启动应该说是无力，不能说一点反应都没有。跟海拔有关系，如果是高海拔的话最好选用带增压的发动机。海拔高空气密度低，氧气含量少，所以，在同样的喷油量下，氧气少，燃烧会不充分，缸压低，导致发动机功率下降。整车表现出无力。

个人觉得可能性不大。一是现代科技还远远达不到这个要求(现代电推的推重比相比化学火箭差了至少七八个数量级吧?),二是太阳系内的航行实际上也不需要比冲那么高的发动机。光靠固态堆芯的核热发动机就能将燃料的消耗减少一半,足以应付未来的火星、木星任务了

近未来是否有可能出现推力较大的低工质或无工质发动机

4，请问什么叫暗物质和暗能量呢

宇宙具有实体性，宇宙的基本存在是空间态与聚合态。空间态即所谓的“暗物质”，那是一种充斥任何不可见空间的物态存在，是“万物由它所出并可复归于它”的实物“原料”，其基本特征是可以连续扩张或连续压缩，实物中空间态的物量状态显示其能态（即物态），空间态具有的能量变量，即所谓的“暗能量”。

我原创暗能量和暗物质其实来源于银河系中心，暗物质是暗能量载体，银河中心转速极快时刻进行着吸能铀聚变，释放中性暗物质，远离银河的恒星转速慢释放热量，并传递能量给暗物质，导致恒星远离，因为存在动量守恒，克服引力，所以宇宙不断膨胀，当银河系中心铀用光时，不再吸能，宇宙膨胀消失，引力会重新使物质聚集，特别是重核，像死亡的恒星，因聚变动力不足，被银河引力吸蚀，银河系中心是个巨大的黑洞，一般只吸收死亡的恒星，另外河外恒星转速超快，是因为其中心有更多的重核聚变，既有更强的引力吸引，恒星的轻核聚变克服引力，使它只能高速旋转，我还可能找到可控核聚变的方法了，通过中子循环，问问搜无工质核聚变，或可控核聚变，待解决问题，有个叫真心爱待的人最新回答，我在大厅叫人帮我转可控聚变贴，居然无一人，只知道游戏，中国的物理前途悲哀，只有你们还在坚持

5，无工质可控核聚变有没有可以解释下

重大科学理论发明，我这个方法将轰动世界，现在最难点是反应后把反应物炸开，无法持续聚变，模拟三相氢弹四相五相氢弹原理，用聚变中子代替裂变中子，持续反应，氢弹反应物是氘化锂而不是氢气或氘气，这是关键，托卡马克就是错用反应物没裂变，导致失败，用氘化锂混合高温反应，用加速器混合比例，快中子点火，先氘氚聚变，产生氦4和中子，中子和锂发生裂变反应产生氦3和氚(氚会近距离受裂变斥力加速与氘聚变，等下解释)，氚与氘聚变又放出中子，中子又使锂裂变，持续反应下去，解释裂变斥力加速:锂原子吸收快中子裂变时，氚与氦3斥力作用，因为氦3是2个质子，氚会近距离受到2个电斥力作用，速度会加快，必然快于没受近距离斥力做用的氘，氚会追上并克服氘的1个电斥力壁垒，因为氚是受到2个氦3电斥力的作用，作用力大于氘1个斥力壁垒，轻松聚变，通过吸收快中子控制聚变规模发电，星辰大海，可以克服了，理论终于攻破了，关键是比例要用加速器控制好，一个氘配一个锂原子高温混合，再用磁约束，我呕心沥血，这是我最好的理论了，请转载，争取早做出实物，不然美国洛克希德马丁公司要领先了，超过美国，探索外星，我手机打字不容易，一定要转载，理清了氢弹成功的本质，你把氢弹的氘化锂换为氘气同样无法持续反应，会炸开反应物，

6，物理急求

在介绍焓之前我们需要了解一下分子热运动、热力学能和热力学第一定律：　　1827年，英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水面上并用显微镜观察，发现花粉在水面上不停地运动，且运动轨迹极不规则。起初人们以为是外界影响，如振动或液体对流等，后经实验证明这种运动的的原因不在外界，而在液体内部。原来花粉在水面运动是受到各个方向水分子的撞击引起的。于是这种运动叫做布朗运动，布朗运动表明液体分子在不停地做无规则运动。从实验中可以观察到，布朗运动随着温度的升高而愈加剧烈。这表示分子的无规则运动跟温度有关系，温度越高，分子的无规则运动就越激烈。正因为分子的无规则运动与温度有关系，所以通常把分子的这种运动叫做分子的热运动。　　在热学中，分子、原子、离子做热运动时遵从相同的规律，所以统称为分子。　　既然组成物体的分子不停地做无规则运动，那么，像一切运动着的物体一样，做热运动的分子也具有动能。个别分子的运动现象（速度大小和方向）是偶然的，但从大量分子整体来看，在一定条件下，它们遵循着一定的统计规律，与热运动有关的宏观量——温度，就是大量分子热运动的统计平均值。分子动能与温度有关，温度越高，分子的平均动能就越大，反之越小。所以从分子动理论的角度看，温度是物体分子热运动的平均动能的标志（即微观含义，宏观：表示物体的冷热程度）。　　分子间存在相互作用力，即化学上所说的分子间作用力（范德华力）。分子间作用力是分子引力与分子斥力的合力，存在一距离r0使引力等于斥力，在这个位置上分子间作用力为零。分子引力与分子斥力都随分子间距减小而增大，但是斥力的变化幅度相对较大，所以分子间距大于r0时表现为引力，小于r0时表现为斥力。因为分子间存在相互作用力，所以分子间具有由它们相对位置决定的势能，叫做分子势能。分子势能与弹簧弹性势能的变化相似。物体的体积发生变化时，分子间距也发生变化，所以分子势能同物体的体积有关系。　　物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的热力学能，也叫做内能。热力学能与动能、势能一样，是物体的一个状态量。　　初中我们学过，改变物体内能的方式有两个：做功和热传递。　　一个物体，如果它跟外界不发生热交换，也就是它既没有吸收热量也没有放出热量，则外界对其做功等于其热力学能的增量：　　ΔU1=W 　　如果物体对外界做功，则W为负值，热力学能增加量ΔU1也为负值，表示热力学能减少。　　如果外界既没有对物体做功，物体也没有对外界做功，那么物体吸收的热量等于其热力学能的增量：　　ΔU2=Q 　　如果物体放热，则Q为负值，热力学能增加量ΔU2也为负值，表示热力学能减少。　　一般情况下，如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程，那么物体热力学能的增量等于外界对物体做功加上物体从外界吸收的热量，即：　　ΔU=ΔU1+ΔU2=Q+W 　　因为热力学能U是状态量，所以：　　ΔU=ΔU末态-ΔU初态=Q+W 　　上式即热力学第一定律的表达式。　　化学反应都是在一定条件下进行的，其中以恒容与恒压最为普遍和重要。　　在密闭容器内的化学反应就是恒容过程。因为系统体积不变，而且只做体积功（即通过改变物体体积来对物体做功，使物体内能改变，如在针管中放置火柴头，堵住针头并压缩活塞，火柴头会燃烧），所以W=0，代入热一定律表达式得：　　ΔU=Q 　　它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和只做体积功的特点，Q就只决定于系统的初末状态。　　在敞口容器中进行的化学反应就是恒压过程。所谓横压是制系统的压强p等于环境压强p外，并保持恒定不变，即p=p外=常数。由于过程恒压和只做体积功，所以：　　W=W体积=-p外(V2-V1)=-(p2V2-p1V1) 　　其中W为外界对系统做的功，所以系统对外做功为负。压强乘以体积的改变量是系统对外做的功，可以按照p=F/S，V=Sh，∴Fh=pV来理解。　　将其代入热一定律表达式得：　　Q=ΔU-W=U2-U1+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1) 　　因为U+pV是状态函数（即状态量）的组合（即一个状态只有一个热力学能U，外界压强p和体积V），所以将它定义为一个新的状态函数——焓，并用符号H表示，所以上式可变为：　　Q=H2-H1=ΔH 　　它表明恒压过程中的热等于系统焓的变化，也就是说，只要确定了过程恒压和只做体积功的特点，Q就只决定于系统的初末状态。　　焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。　　在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。为把物质的热性质数据汇集起来，以便人们查用，所以很有必要对物质的状态有一个统一的规定，只有这样才不致引起混乱。基于这种需要，科学家们提出了热力学标准状态的概念。热力学标准状态也称热化学标准状态，具体规定为：　　气体——在pθ（100kPa，上标θ指标准状态）压力下处于理想气体（我们周围的气体可以近似看作理想气体）状态的气态纯物质。　　液体和固体——在pθ压力下的液态和固态纯物质。　　对于一个任意的化学反应：　　eE+fF——→gG+rR 　　其中e、f、g、r为化学计量系数。若各物质的温度相同，且均处于热化学标准状态，则g mol G和r mol R的焓与e mol E和f mol F的焓之差，即为该反应在该温度下的标准摩尔反应焓或标准摩尔反应热，符号为ΔrH(T)，其中下标“r”指反应，“T”指反应时的热力学温度，“m”指ξ=1mol，ΔrH的单位为kJ·mol-1。　　ξ读作“可赛”，为反应进度，对于反应eE+fF——→gG+rR，可以写成：　　0=gG+rR-eE-fF=∑vBB 　　B 　　式中，B代表反应物或产物，vB为相应的化学计量系数，对反应物取负值，对产物取正值。根据相关计量标准，对于化学反应0=∑vBB，若任一物质B物质的量，初始状态时为nB0，某一程度时为nB，则反应进度ξ的定义为：　　B 　　ξ=(nB-nB0)/vB=ΔnB/vB 　　由此可以概括出如下几点：　　对于指定的化学计量方程式，vB为定值，ξ随B物质的量的变化而变化，所以可用ξ度量反应进行的深度。　　由于vB的量纲为1，ΔnB的单位为mol，所以ξ的单位也为mol。　　对于反应eE+fF——→gG+rR，可以写出：　　ξ=ΔnE/vE=ΔnF/vF=ΔnG/vG=ΔnR/vR 　　对于指定的化学计量方程式，当ΔnB的数值等于vB时，则ξ=1mol。　　目前，多数对焓熵的计算都是基于查表利用插值法得到的近似值，可用的软件也很多，但当前网络上比较流行的“Easyquery焓熵表1.0”在计算饱和区域附近的焓熵值时会出现很大的误差，甚至在饱和区域附近的过热蒸汽焓值比饱和蒸汽的焓值还要低，所以要慎用。这里推荐一个免费的用于汽水焓熵计算的网站，“热力统计加油站”， http://tjjyz.qsh.eu 这个网站也是用中间插值法计算的焓熵值，计算结果比较精确，而且还可以自己定义公式，用起来比较方便。

科技名词定义中文名称：焓英文名称： enthalpy 定义1：热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，常用符号H表示。数值上等于系统的内能U加上压强p和体积V的乘积，即H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。所属学科：大气科学(一级学科) ；动力气象学(二级学科) 定义2：工质的热力状态参数之一，表示工质所含的全部热能，等于该工质的内能加上其体积与绝对压力的乘积。所属学科：电力(一级学科) ；通论(二级学科)