水热法，水热法制备纳米二氧化钛

1，水热法制备纳米二氧化钛

水解反应式：C16H36O4Ti+4H2O → Ti(OH)4+4C4H9OH 后面加的氟化铵可能是为了对二氧化钛进行氟离子和铵离子的掺杂改性。因为我自己主要研究的是溶胶凝胶法，所以不太了解水热法，仅供参考。

水热法制备纳米二氧化钛

2，水热法制备二氧化钛纳米管

可能是后面，0.1g样品用10ml 2.65M HNO3超声30min，转移到反应釜中80摄氏度反应48个小时，出了问题。TiO2纳米管在强酸条件下可能会变化，所以在硝酸条件下水热，可能改变了它的形貌。你可以看看在酸水热之前的产物是不是纳米管

水解反应式：c16h36o4ti+4h2o → ti(oh)4+4c4h9oh 后面加的氟化铵可能是为了对二氧化钛进行氟离子和铵离子的掺杂改性。因为我自己主要研究的是溶胶凝胶法，所以不太了解水热法，仅供参考。

水热法制备二氧化钛纳米管

3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2O32O2xOHFe

第一个的方程式配平是不对的，还原剂失电子数目和氧化剂得电子数目不相等。其中在S2O3 2-中，S为+2价；在S4O6 2- 中，S为+2.5价。反应前后S转移电子数目=4×（2.5-2）=2mol ；3mol的Fe2+失电子生成Fe3+转移电子3mol，到此，还原剂共转移了5mol的电子。而做为氧化剂的O2只得到了4mol的电子。因此，第一个方程式的配平是错误的。第二个说法中1molFe2+被氧化，转移1mol的电子；而1molO2被还原到H2O或OH-需要转移4mol的电子。因此Fe2+还原的O2的物质的量为其1/4。希望能够帮助到你~如有疑惑，欢迎追问

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2O32O2xOHFe

4，硬脂酸锌的水热法合成工艺是什么

水热法是液相制备超细颗粒的方法。该法采用高压釜作为反应容器，在一定的温度和高压下实现从原子级到分子级的微粒构筑及生长。水热法合成硬脂酸锌的基本过程是：在高压釜中加入适量水，启动搅拌，加入化学计量的硬脂酸、氧化锌，冲入氮气，保持一定的压力，加热升温到一定温度后恒温反应一段时间，反应产物经分离釜脱水，滤饼经干燥、粉碎即得到产品。水热法工艺过程简单，无副产品产生，介质水及余热可回收循环利用，实现了高质量硬脂酸锌的无污染合成，但是又带来设备提升问题。目前采用一步法生产硬脂酸锌是主流，工艺更简单，更加环保，硬脂酸锌首推东莞汉维。

搜一下：硬脂酸锌的水热法合成工艺是什么？

5，水热法制备直径为1100nm的颗粒Y化合物反应原理为3Fe2

3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH- = Y + S4O62- + 2H2O根据H元素守恒：a=4根据①Fe和O元素守恒②电荷守恒③题意：Y为化合物可知：Y=3Fe+4O → Y=Fe3O43Fe2+ + 2S2O32- + O2 + 4OH- = Fe3O4 + S4O62- + 2H2OA，a=4，正确B，具有丁达尔效应是胶体特有的性质，分散系粒子粒子直径在1nm—100nm之间称为胶体，由题中所给信息“水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y”，可知B正确C，①O2 → 得到4e- → 2H2O ②2S2O32- → 失去2e- → S4O62- 3Fe2+ → 失去2e- → Fe3O4可知每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为4mol D，由②可知S2O32-是还原剂（反应中失电子化合价升高），正确望采纳o，亲！！！不懂的问题追问我就好！！

6，水热法制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的反应是3Fe 2 2S 2 O 3 2 O 2 xOH

A 试题分析：A、根据方程式3Fe 2+ +2S 2 O 3 2- +O 2 +xOH — ＝Fe 3 O 4 +S 4 O 6 2- +2H 2 O可知，铁元素和硫元素的化合价升高，因此Fe 2+ 和S 2 O 3 2— 都是还原剂，A正确；B、根据氢原子守恒可知，反应的离子方程式为3Fe 2+ +2S 2 O 3 2- +O 2 +4OH - ＝Fe 3 O 4 +S 4 O 6 2- +2H 2 O，即x＝4，故B错误；C、1molFe 2+ 被氧化时，失去1mol电子，则被Fe 2+ 还原的O 2 的物质的量为 mol，C不正确；D、反应3Fe 2+ +2S 2 O 3 2- +O 2 +4OH - ＝Fe 3 O 4 +S 4 O 6 2- +2H 2 O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O 2 为氧化剂，每生成1molFe 3 O 4 ，反应转移的电子总数为4mol，故D不正确，答案选A。