测定，测定的意思是什么

1，测定的意思是什么

测定是获得某一物质的物理或化学特征数据信息的方法，或这种方法的执行过程。

测定的意思是什么

2，测定与测设有何区别

测定就是使用测量一起和工具，将测区内的地物和地貌缩绘成地形图，共规划.设计.工程建设和国防建设使用；而而cesena是把图上设计好的建筑物和构筑物的位置标定在实地上去，以便施工。

测定是将是地上的点绘制到图纸上，而测设是将图纸上的碎部点标定在实地上。

测定与测设有何区别

3，测定与测设有何区别

测量学的内容包括测定（也就是你说的测量）和测设两个部分。测定是指使用测量仪器和工具，通过测量和计算，得到一系列测量数据，或把地球表面的地形缩绘成地形图。测设是指把图纸上规划设计好的建筑物、构筑物的位置在地面上标定出来，作为施工的依据。

测定与测设有何区别

4，建筑工程测量中测定与测设有何区别

1、测定就是使用测量一起和工具，仅有测定是从实地到图纸，测设是从图纸到实地的区别。2、将测区内的地物和地貌缩绘成地形图，共规划、设计、工程建设和国防建设使用；3、而cesena是把图上设计好的建筑物和构筑物的位置标定在实地上去，以便施工。

你好！测定是从实地到图纸，测设是从图纸到实地。如有疑问，请追问。

测定是测量定位、检核，测设施测量设计方案

5，液碱浓度的测定

氢氧化钠含量测定：精密称取液碱0.3g，称准至0.0001g，置于已放100ml蒸馏水的具塞三角瓶中，摇匀。加入1～2滴酚酞指示剂溶液，以0.1mol/L标准滴定溶液滴定至溶液呈微红色为终点。计算公式如下： w(NaOH)%= 0.04×C(V1-V2)/m 式中：c(HCl)——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L; m——样品质量，g； V1——盐酸溶液之用量，ml； V2——空白实验盐酸溶液之用量，ml； 0.04——与1.00mL盐酸标准溶液〔c(HCl)＝1.000mol/L〕相当的以克表示的氢氧化钠的质量。

氢氧化钠含量测定：精密称取液碱0.3g，称准至0.0001g，置于已放100ml蒸馏水的具塞三角瓶中，摇匀。加入1～2滴酚酞指示剂溶液，以0.1mol/l标准滴定溶液滴定至溶液呈微红色为终点。计算公式如下： w(naoh)%= 0.04×c(v1-v2)/m 式中：c(hcl)——

有，参考资料里有详细内容智能化超声波naoh溶液浓度在线检测仪介绍了用超声方法测定naoh溶液浓度的原理，浓度、温度及声时关系的测量结果，以及智能化超声波naoh溶液浓度在线检测仪的结构、提高精度方法。研制的在线式naoh溶液浓度检测仪经现场使用证明其精度优于±0．1％。

6，碱度的测定

碱度的测量（HCl滴定法）1 原理水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值约为8.3，根据此时酸的用量可计算得出P碱度。当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变为桔红色时，溶液pH值4.4～4.5，根据此时酸的用量可计算得出M碱度。2 干扰及消除水样浑浊、有色均干扰测定，可用电位滴定法(即用pH计检测)测定。3 试剂3.1 浓盐酸,ρ=1.19g/L。3.2酚酞（1%）：0.5g酚酞溶于50mL乙醇中，加水至100mL。3.3甲基橙（0.1%）：0.05g甲基橙溶于100mL水中。3.4溴甲酚绿-甲基红：3份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液与1份0.2%甲基红乙醇溶液混合。3.5盐酸标准溶液约0.01mol/L盐酸的配制：取0.9mL浓盐酸(3.1)，注入水中摇匀，于1000mL容量瓶中定容。标定：称取0.004g(也可以称更多配制成溶液后使用，如取0.4g加水溶解后，倒入500mL容量瓶中加水至刻度线，使用时取5mL，加水45mL)左右在250℃下灼烧4h的无水碳酸钠，称重至0.0001g，溶于50mL水中，加9滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂(3.4)，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定溶液至暗红色，记下盐酸溶液的用量V3,同时做空白实验（取50mL蒸馏水于250mL锥形瓶中，加9滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定溶液至暗红色），记下盐酸溶液的用量V4.计算：CHCl=m/(V3-V4)×0.05299式中： CHCl—盐酸标准溶液的浓度(mol/L)m----基准无水碳酸钠的质量(g)V3---盐酸溶液的用量(mL)V4---空白试验中盐酸溶液的用量(mL)0．05299—与1.00mL盐酸标准溶液(CHCl =1.00mol/L)相当的克数,表示无水碳酸钠的质量1/2页4 步骤4.1移取10～50mL水样，置于250mL锥形瓶中。4.2向试液中滴加3滴酚酞指示剂(3.2)，若试液呈红色，则用约0.01mol/L的盐酸标准溶液(3.5)滴定至试液红色退去成无色，则此时消耗的HCL的量为V1。4.3向试液中滴加3滴甲基橙指示剂(3.3)，此时试液应显示为黄色，继续用约0.01mol/L的盐酸标准溶液(3.5)滴定至溶液从桔黄色刚好转为桔红色，即为滴定终点，此时消耗的HCl的量为V2。（备注：V2=V1+第二次滴定的盐酸标准溶液消耗的毫升数）4.4分析结果表述：P碱度（mg/L）=CHCL×V1×MCaCO3/2×1000/V水样M碱度(总碱度)（mg/L）=CHCL×V2×MCaCO3/2×1000/V水样式中：CHCL—盐酸标准溶液的浓度(mol/L)V3---第一次盐酸标准溶液的用量(mL)V4---第一次+第二次盐酸标准溶液的用量(mL)MCaCO3/2—50.05，g/mol