化学测试，化学试卷题高人帮下忙

1，化学试卷题高人帮下忙

倒是不难，就是不好打字的啊

啥子年代了，居然还油印试卷，怀念啊

化学试卷题高人帮下忙

2，化学模拟测试

地壳中含量最多的是氧，你给的图看不了，转化关系看不明白。但我猜，甲和乙应为双氧水，和水，水经点解可得到丙，丙应该为氧气单质

化学模拟测试

3，初中化学考试主要考什么

楼主得分哪里的题，主要是化学方程式的书写和运用、化学与实际生活初中考的都是基础的东西。沿海地区的题难度要大于内陆地区（各省省会题最难），化学难度一般不大，背过课本上的基础知识就可以拿高分了，很简单的！如果LZ有兴趣可以挑战一下2011北京、上海、武汉、重庆、天津、黄冈的题。

重点是化学式的拼写，还有把书本的概念记住，把平时做错的题目在临考试前看看，这些很重要，平时考试都会考的.... 希望楼主满意..

就是书本上的一些知识

初中化学考试主要考什么

4，化学中酸碱中和滴定试验的步骤

利用已知浓度的酸(或碱)，通过滴定来测定未知浓度的碱(或酸)。进行中和滴定时，酸、碱的浓度一般都用摩尔浓度表示。中和滴定的操作步骤是：(1)做好滴定前的准备工作①洗净滴定管；②检查滴定管是否漏水；③往滴定管里装标准溶液，将液面调至“0”刻度。(2)滴定。以已知浓度的盐酸测定氢氧化钠浴液浓度为例。①用移液管量取25毫升待测氢氧化钠溶液放入锥形瓶里，滴入几滴甲基橙指示剂。振荡锥形瓶使溶液充分混合，这时溶液呈黄色。②把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一白瓷板或一张白纸。右手拿住锥形瓶，左手小心地旋转酸滴定管的旋塞使酸滴下，边滴边摇动锥形瓶(向一个方向作圆周转动)，直到加入一滴酸后溶液颜色从黄色变为橙色，静置半分钟颜色不再变化，这就表示已到达滴定终点。③读取滴定管液面所在刻度的数值，记录。④将锥形瓶里的溶液倒掉，用自来水冲洗干净最后用蒸馏水淋洗一次。按上述滴定方法重复两次，记录每次滴定所用酸液的体积数。⑤求出三次滴定数据的平均值，用以计算待测氢氧化钠溶液的摩尔浓度。如果是用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度，要先用移液管量取盐酸放入锥形瓶里，加入2滴酚酞指示剂。把氢氧化钠溶液注入碱式滴定管里进行滴定。滴定三次后用平均值计算出盐酸的摩尔浓度。

5，化学成分化验怎么做

1:判断分析方法：是化学分析还是仪器分析 2：试样的采取，处理，分解 3分离与富集 4分析测定 5结果的计算和评价一般的化学分析测定都是靠特征反应判断，待测组份一般以实际存在状态为准。但如果不清楚实际状态，可以以元素或者其氧化物的形式表

6063铝合金化学成分的选择黎伯豪言淑纯 6063铝合金广泛用于建筑铝门窗、幕墙的框架，为了保证门窗、幕墙具有高的抗风压性能、装配性能、耐蚀性能和装饰性能，对铝合金型材综合性能的要求远远高于工业型材标准。在国家标准gb/t3190中规定的6063铝合金成分范围内，对化学成分的取值不同，会得到不同的材质特性，当化学成分的范围很大时，其性能差异会在很大范围内波动，以致型材的综合性能会无法控制。因此，优选6063铝合金的化学成分成为生产优质铝合金建筑型材的最重要的一环。 1 合金元素的作用及其对性能的影响 6063铝合金是al-mg-si系中具有中等强度的可热处理强化合金，mg和si是主要合金元素，优选化学成分的主要工作是确定mg和si的百分含量(质量分数，下同)。 1．1 mg的作用和影响 mg和si组成强化相mg2si，mg的含量愈高，mg2si的数量就愈多，热处理强化效果就愈大，型材的抗拉强度就愈高，但变形抗力也随之增大，合金的塑性下降，加工性能变坏，耐蚀性变坏。 1．2 si的作用和影响 si的数量应使合金中所有的mg都能以mg2si相的形式存在，以确保mg的作用得到充分的发挥。随着si含量增加，合金的晶粒变细，金属流动性增大，铸造性能变好，热处理强化效果增加，型材的抗拉强度提高而塑性降低，耐蚀性变坏。 2 mg和si含量的选择 2．1 mg2si量的确定 2．1．1 mg2si相在合金中的作用 mg2si在合金中能随着温度的变化而溶解或析出，并以不同的形态存在于合金中： (1)弥散相β固溶体中析出的mg2si相弥散质点，是一种不稳定相，会随温度的升高而长大。 (2)过渡相β 是β由长大而成的中间亚稳定相，也会随温度的升高而长大。 (3)沉淀相β是由β 相长大而成的稳定相，多聚集于晶界和枝晶界。能起强化作用mg2si相是当其处于β弥散相状态的时侯，将β相变成β相的过程就是强化过程，反之则是软化过程。 2．1．2 mg2si量的选择 6063铝合金的热处理强化效果是随着mg2si量的增加而增大。参见图1[1]。当mg2si的量在0．71%～1．03%范围内时，其抗拉强度随mg2si量的增加近似线性地提高，但变形抗力也跟着提高，加工变得困难。但mg2si量小于0．72%时，对于挤压系数偏小(小于或等于30)的制品，抗拉强度值有达不到标准要求的危险。当mg2si量超过0.9%时，合金的塑性有降低趋势。 gb/t5237．1—2000标准中要求6063铝合金t5状态型材的σb≥160mpa，t6状态型材σb≥205mpa，实践证明．该合金的最高可达到260mpa。但大批量生产的影响因素很多，不可能确保都达到这么高。综合的考虑，型材既要强度高，能确保产品符合标准要求，又要使合金易于挤压，有利于提高生产效率。我们设计合金强度时，对于t5状态交货的型材，取200mpa为设计值。从图1可知，抗拉强度在200mpa左右时，mg2si量大约为0．8%，而对于t6状态的型材，我们取抗拉强度设计值为230 mpa，此时mg2si量就提高到0．95%。 2．1．3 mg含量的确定 mg2si的量一经确定，mg含量可按下式计算： mg%=（1.73×mg2si%）/2.73 2．1．4 si含量的确定 si的含量必须满足所有mg都形成mg2si的要求。由于mg2si中mg和si的相对原子质量之比为mg/si=1．73 ，所以基本si量为si基=mg/1．73[2]。但是实践证明，若按si基进行配料时，生产出来的合金其抗拉强度往往偏低而不合格。显然是合金中mg2si数量不足所致。原因是合金中的fe、mn等杂质元素抢夺了si，例如fe可以与si形成alfesi化合物。所以，合金中必须要有过剩的si以补充si的损失。合金中有过剩的si还会对提高抗拉强度起补充作用。合金抗拉强度的提高是mg2si和过剩si贡献之和。当合金中fe含量偏高时，si还能降低fe的不利影响。但是由于si会降低合金的塑性和耐蚀性，所以si过应有合理的控制。我厂根据实际经验认为过剩si量选择在0．09% ～0．13%范围内是比较好的。合金中si含量应是：si%=(si基+si过)% 3 合金元素控制范围的确定 3．1 mg的控制范围 mg是易燃金属，熔炼操作时会有烧损。在确定mg的控制范围时要考虑烧损所带来的误差，但不能放得太宽，以免合金性能失控。我们根据经验和本厂配料、熔炼和化验水平，将mg的波动范围控制在0．04%之内，t5型材取0．47%～0．50%，t6型材取0．57%～0．60%。 3．2 si的控制范围当mg的范围确定后，si的控制范围可用mg/si比来确定。因为我厂控制si过为0．09%～0．13%，所以mg/si应控制在1．18～1．32之间。图2示出了我厂6063铝合金t5和t6状态型材化学成分的选择范围。图中示出了过si上限线和下限线。若要变更合金成分时，比如想将mg2si量增加到0．95%，以便有利于生产t6型材时，可沿过si上下限区间将mg上移至0．6%左右的位置即可。此时si约为0．46%，si过为0．11%，mg/si为1．3。 4 结束语根据我厂的经验，在6063铝合金型材中mg2si量控制在0．75%～0．80%范围内，已完全能够满足力学性能的要求。在正常挤压系数(大于或等于30)的情况下，型材的抗拉强度都处在200～240 mpa范围内。而这样控制合金，不仅材料塑性好，易于挤压，耐蚀性高和表面处理性能好，而且可节约合金元素。但是还应特别注意对杂质fe进行严格控制。若fe含量过高，会使挤压力增大，挤压材表面质量变差，阳极氧化色差增大，颜色灰暗而无光泽，fe还降低合金的塑性和耐蚀性。实践证明，将fe含量控制在0．15%～0．25%范围内是比较理想的。

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6，高一化学期末测试题

江苏通州高级中学2005年高一上期终调研化学测试高一实验班总分150分第一卷（选择题72分）可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O: 16 S:32 Ba:137 一、选择题（本题有10小题，每题3分，共30分。每题只有一个正确答案） 1、下列液体pH＞7的是 A、人体血液 B、蔗糖溶液 C、橙汁 D、胃液 2、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是 A、HI的生成速率等于其分解速率 B、HI的生成速率小于其分解速率 C、HI的生成速率大于起分解速率 D、无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小 3、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A、变蓝色 B、变深 C、变浅 D、不变 4、下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．HS-+H2O H2S+OH- C．H2PO4-+H2O HPO42-+H3O+ D．HCO3-+OH- H2O+CO32- 5、设C+CO2 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1，N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应），反应速率为v2。当温度升高时，上述反应的v1和v2的变化情况为 A、同时增大 B、同时减少 C、v1增大，v2减少 D、v1减少，v2增大 6、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是 A、40% B、50% C、60% D、70% 7、下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置空气中被氧化而变色的是 A．浓硝酸 B．硫酸亚铁 C．工业盐酸 D．稀溴水 8、把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生如下反应： 3 X (g)+Y (g) n Z (g)+2 W (g)，5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(L·min)。上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 A、1 B、2 C、3 D、4 9、实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是 A、K2SO4固体 B、NaOH溶液 C、(NH4)2SO4粉末 D、CH3COONa固体 10、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排顺序正确的是 A、⑤＜④＜③＜②＜① B、③＜⑤＜②＜④＜① C、③＜②＜⑤＜④＜① D、③＜⑤＜④＜②＜① 二、选择题（本题有12小题，每题3分，共42分。每题有一个或两个正确答案） 11、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A、增加Fe的物质的量 B、压强不变，充入Ne使容器的体积增大 C、保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 D、将容器的体积缩小一半 12、对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是 A、它们的c(H+)不相同 B、各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸<醋酸 C、分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同 D、各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量不同 13、一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入a mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是 A、2p1＞p2 B、PCl5的分解率增大 C、p1＞p2 D、Cl2的体积分数增大 14、能促进水的电离，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)的操作是 A、向水中投入一小块金属钠 B、向水中加入NaOH固体 C、向水中加入CH3COONa固体 D、向水中加入NH4Cl固体 15、用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应是放热反应）的正确图象是 16、把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体体积是反应前气体体积的一半(同温同压条件下测得)，则氮的氧化物是 A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5 17、某温度下，在一容积可变的恒压反应容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol 18、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时以下说法一定正确的是 A、参加反应的酸和碱的物质的量相等 B、参加反应的酸中能电离出的H+总物质的量和碱中能电离出的OH-总物质的量相等 C、反应后溶液的pH=7 D、一定是一元强酸和一元强碱的相互反应 19、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物[HC60]+ [CB11H6C16]—。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是（） A．Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ B．NaOH+HCl == NaCl+H2O C．NH3+HCl == NH4Cl D．H2O+CH3COOH H3O++CH3COO- 20、将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A、c(HCN)＜c(CN－) B、c(Na+)＞c(CN－) C、c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D、c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L 21、在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2(g)+ B2(g) xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是 A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率 B．P3<P4，Y轴表示A2的浓度 C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 22、100℃时水的离子积Kw=1×10-12。这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为 A、12 B、14 C、13 D、15 23、弱电解质的电离存在着电离平衡，当达到电离平衡时，已电离的分子数占弱电解质总分子数的百分比称为电离度。在25℃时，pH=4的盐酸和氯化铵溶液中，水的离子积（Kw）和电离度（HCl和NH4Cl分别用αA和αB表示）的叙述正确的是 A、Kw相等，αB ==αA B、Kw不等，αB ==11αA C、Kw相等，αB == αA D、Kw相等，αB == αA 24、将0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL与0.1mol/LHCl溶液10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是 A、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C、c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)